初三科学化学基础知识复习提纲.doc

第二讲 初三科学基础知识复习提纲（化学部分）一、CUSO4* H2O溶液颜色： 风干后： 吸水后： 二、电离： 例如：HCl=H+Cl- AlCl3=Al3+3Cl-默写下列离子符号及其化合价离子名称离子符号所带电荷数氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子 碳酸根离子碳酸氢根离子铵根离子亚硫酸根离子磷酸根离子氯酸根离子高锰酸根离子默写离子口诀三、酸碱盐酸的定义： 碱的定义： 盐的定义： (一)、常见的酸、酸的通性1、 硫酸（H2SO4）A、物理性质：（浓硫酸）（1）具 性可作气体干燥剂。（2）具 性能使纸张等碳化。（3）具强烈 性，沾上皮肤后先 再 。（4）具良好 性，且放出大量的热。（5）稀释时应将 沿 慢慢倒入 并用 不断搅拌，防止 。B、化学性质（稀硫酸）（1）稀硫酸使石蕊试液由 变 。无色酚酞 。（2）稀硫酸+活泼金属盐+H2（置换反应）例： 、 （3）稀硫酸+金属氧化物盐+H2O例： 、 （4）稀硫酸+碱盐+H2O（复分解反应）例： 、 （5）稀硫酸+某些盐新盐+新酸（复分解反应）例： 、 2、盐酸（氯化氢的水溶液，用HCl表示）A、 物理性质（浓盐酸）（1） （2）具 性，敞口放置在瓶口可看到 ，这是挥发出来的 与空气中的 形成的 。（3）工业盐酸因含 而呈 色。B、 化学性质（稀盐酸）（1）稀盐酸使石蕊试液由 变 。无色酚酞 。（2）稀盐酸+活泼金属盐+H2（置换反应）例： 、 （3）稀盐酸+金属氧化物盐+H2O例： 、 （4）稀盐酸+碱盐+H2O（复分解反应）例： 、 （5）稀盐酸+某些盐新盐+新酸（复分解反应）例： 、 3、硫酸与盐酸的对比 （1）两酸的电离方程式： 、 （2）浓硫酸具吸水性敞口放置导致溶液质量 ，质量分数 ，酸性 ，pH值 。浓盐酸具挥发性导致溶液质量 ，质量分数 ，酸性 ，pH值 。（3）区分两酸最好的试剂是 。（4）硫酸酸根SO42的检验：先加 出现 再加 出现 可证明含SO42-。此法不严密改正方法为： 和 盐酸酸根C l的检验：先加 出现 再加 出现 可证明含C l。（5）通过两酸的化学性质可得出酸的通性为：A、 B、 C、 D、 E、 （6）请写出下列酸的电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 、 、 从中可得出酸是： 化合物，酸具有通性的原因是 。（二）、常见的碱、碱的通性1、 氢氧化钠（NaOH）俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”。A、物理性质：（NaOH固体）（1）氢氧化钠是一种 晶体， 于水，且放出大量 ，因此可作气体 。（NH3、CO、NO、H2、O2）它裸露在空气中易 。（2）氢氧化钠具强烈 性，不可食用。B、化学性质：（NaOH溶液）（1）NaOH使石蕊试液由 变 ，无色酚酞 变 。（2）NaOH+非金属氧化物盐+H2O例： 、 （放在空气中易变质）（3）NaOH+酸盐+H2O例： 、 （4）NaOH+盐新盐+新碱例： （现象： ） （现象： ）2、 氢氧化钙（Ca（OH）2）A、物理性质： B、化学性质：（1）Ca（OH）2使石蕊试液由 变 ，无色酚酞 变 。（2）Ca（OH）2+非金属氧化物盐+H2O例： 、 （放在空气中易变质）（3）Ca（OH）2+酸盐+H2O例： 、 （4）Ca（OH）2+盐新盐+新碱例： 、 （5）通过两碱的化学性质可得出碱的通性为：A、 B、 C、 D、 （6）请写出下列碱的电离方程式：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH4OH 、 、 从中可得出碱是： 化合物，碱具有通性的原因是 。 附加：溶液的性质1、 溶液的饱和与不饱和：在一定温度下一定量溶剂中已不能继续溶解该溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。反之则为不饱和溶液。（在一定温度下100克水中达到饱和时溶解的溶质的质量S称该温度下该溶质的溶解度）2、 溶液的浓与稀溶液质量分数质量分数大的比质量分数小的要浓，与溶液的饱和与否无关。溶液质量分数= / 3、 溶液的导电性：可溶电解质溶液具导电性。4、 溶液酸碱性定量测定定性测定紫色石蕊无色酚酞PH试纸PH计酸性中性碱性（二）、常见的盐1、盐的涵义： 2、盐的分类：按阴阳离子分、按溶解性分。3、盐的溶解性：盐酸盐除AgCl不溶均溶，硫酸盐除BaSO4不溶均溶；硝酸盐均溶，碳酸盐、磷酸盐除钾钠铵外均不溶。4、氯化钠（NaCl）俗称食盐A、物理性质：纯净的食盐是 的一种晶体，易溶于水，不易潮解。粗盐因含杂质 和 所以易潮解。B、化学性质：NalgCl= .C、用途：（）（）（） （）、碳酸钠（a2）工业上称纯碱俗称苏打物理性质： 化学性质：碳酸钠+强酸钠盐+二氧化碳+水 例： 碳酸钠+可溶碱钠盐+新碱（不溶）例： 碳酸钠+可溶盐钠盐+碳酸盐（不溶）例： 用途：制玻璃（候德榜） 6、碳酸钙：大理石的主要成分A、用途： B、溶洞成因： 、 四、常见的金属材料（一）、铁1、 铁（Fe）A、物理性质： B、化学性质：（1）铁+非金属单质： 、 （注意：铁只有在与氯气反应时才显三价）（2）铁+水蒸气： （3）铁+酸： 、 （4）铁+可溶盐： （注意：湿法冶金在西汉）3、铁的锈蚀与防锈 （注意：书上的实验） （书上的例子要记住）4、铜铝铁三者的比较金属活动性： 、颜色： 导电性： 、密度： 、地壳中含量： （二）金属与氧反应：2与酸反应：（属反应）Fe24与盐反应：（属反应）条件：金属：盐：Fe （古代湿法炼铜）现象：_色溶液变成了_色溶液，铁丝表面有_色金属析出。注： Fe与酸或盐溶液置换生成的是亚铁盐、等太活泼的金属不能与盐置换五、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 溶液和稀HNO3，有 产生。2、 检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 溶液和稀HNO3，有 产生。3、 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 有使澄清石灰水变浑浊的气体 产生。4、 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体 产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 溶液，有白色沉淀产生的原溶液是 ，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是 ，无现象产生的原溶液是 。六、除杂欲除去下列各物质