浙江省台州市书生中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

1 浙江省台州市书生中学浙江省台州市书生中学 2019 20202019 2020 学年高二化学上学期第一次月考试学年高二化学上学期第一次月考试 题 含解析 题 含解析 一 选择题 每小题一 选择题 每小题 3 3 分 共分 共 5454 分 每小题只有一个正确答案 分 每小题只有一个正确答案 1 对于某些离子的检验及结论正确的是 a 加入氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 则一定有 nh4 b 加入氯化钡有白色沉淀产生 再加盐酸 沉淀不消失 该溶液一定有 so42 c 加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 则原溶液中一定有 co32 d 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀 再加盐酸白色沉淀消失 则一定有 ca2 答案 a 解析 详解 a 项 加入氢氧化钠溶液并加热 产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 证明一 定是氨气 所以原溶液中一定有 nh4 故 a 正确 b 项 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 再加盐酸 沉淀不消失 溶液中可能含有 ag 离子或 硫酸根离子 故 b 错误 c 项 亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子和盐酸反应生成的二氧化硫气体也可以使石灰水变浑 浊 碳酸氢根离子也能和盐酸反应生成可以使石灰水变浑浊的二氧化碳气体 则加入稀盐酸 产生无色气体 将气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 不一定有 co32 故 c 错误 d 项 若溶液中含有镁离子 钡离子等 加入碳酸钠溶液也能产生白色沉淀 再加盐酸白色 沉淀消失 则加入碳酸钠溶液产生白色沉淀 再加盐酸白色沉淀消失 不一定有 ca2 故 d 错误 故选 a 点睛 氯化钡溶液能与硫酸根或银离子反应生成硫酸钡白色沉淀或氯化银白色沉淀 两者 均不溶于盐酸是解答的易错点 2 下列有关叙述正确的是 a 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中 b sio2既能和 naoh 溶液反应又能和氢氟酸反应 所以是两性氧化物 c 分液时 先打开玻璃塞 再打开旋塞 使下层液体从下口流出 上层液体从上口倒出 d 开始蒸馏时 应该先加热 再开冷凝水 蒸馏完毕 应先关冷凝水再撤酒精灯 2 答案 c 解析 试题分析 a 蒸馏实验中温度计的水银球应放在支管出口处 a 错误 b sio2既能和 naoh 溶液反应又能和氢氟酸反应 但仍然是酸性氧化物 a 错误 c 分液时 先打开玻璃塞 再 打开旋塞 使下层液体从下口流出 上层液体从上口倒出 c 正确 d 开始蒸馏时 应该先 开冷凝水 再加热 蒸馏完毕 应先撤酒精灯再关冷凝水 d 错误 答案选 c 考点 考查化学实验基本操作 3 na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 18 g d2o 和 18 g h2o 中含有的质子数均为 10na b 2 l 0 5 mol l 1亚硫酸溶液中含有的 h 离子数为 2na c 过氧化钠与水反应时 生成 0 1 mol 氧气转移的电子数为 0 2na d 50 ml 12 mol l 1盐酸与足量 mno2共热 转移的电子数为 0 3na 答案 c 解析 试题分析 a 核素 d 和 h 的质量数不同 质子数相同 则 18gd2o 和 18gh2o 的物质的量不同 所以含有的质子数不同 a 错误 b 亚硫酸为弱酸 水溶液中不完全电离 所以溶液中氢离 子数目小于 2na b 错误 c 过氧化钠与水反应生成氧气 氧气的来源于 1 价的 o 元素 所 以生成 0 1mol 氧气时转移电子 0 2na c 正确 d 由于在反应过程中盐酸浓度降低 稀盐酸 与二氧化锰不反应 所以不能计算转移的电子数 d 错误 答案选 c 考点定位 本题主要是考查阿伏加德罗常数与微粒数的关系判断 涉及到核素 弱电解质 电离 氧化还原反应 化学平衡等知识点 名师点晴 阿伏加德罗常数的考查 几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中 所以几乎 是高考必考题 在选择题前半部分 四道题 出现 一般试题偏易 在选择题后半部分或非 选择题出现 一般试题偏难 该题的易错选项是 d 注意浓度对反应进程的影响 与之相类 似的还有浓硫酸与铜 浓硝酸与铜等 4 某一红色粉末可能是 fe2o3 cu2o 其中一种或二者混合物 将粉末放入足量稀硫酸 已知 cu2o 2h cu2 cu h2o 中 观察分析该粉末组成下列合理的是 a 若固体完全溶解 则粉末中不可能有 cu2o 3 b 若固体不能完全溶解 则粉末中肯定有 cu2o c 若固体完全溶解 溶液中再加 kscn 变红 则原粉末仅是 fe2o3 d 若固体不能完全溶解 溶液中再加 kscn 不变红 则原粉末仅是 cu2o 答案 b 解析 分析 fe2o3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水 cu2o 与稀硫酸反应生成硫酸铜 铜和水 详解 a 项 若为 fe2o3和 cu2o 的混合物 将粉末放入足量稀硫酸 过量的 fe2o3溶于酸生 成的 fe3 可以溶解 cu2o 与酸反应生成的铜 固体完全溶解并不能代表固体中没有 cu2o 故 a 错误 b 项 若固体不能完全溶解 则表明将粉末放入足量稀硫酸肯定有铜生成 所以固体中一定 有 cu2o 故 b 正确 c 项 若为 fe2o3和 cu2o 的混合物 将粉末放入足量稀硫酸 过量的 fe2o3溶于酸生成的 fe3 可以溶解 cu2o 与酸反应生成的铜 固体完全溶解并不能代表原粉末仅是 fe2o3 故 c 错误 d 项 若为 fe2o3和 cu2o 的混合物 将粉末放入足量稀硫酸 有铜残留时表明所有的 fe3 已 全部被还原为 fe2 因此加入 kscn 不显红色 不能说明原粉末仅是 cu2o 故 d 错误 故选 b 5 将表面已完全钝化的铝条 插入下列溶液中 不会发生反应的是 a 稀硝酸b 稀盐酸c 氢氧化钠d 硝酸铜 答案 d 解析 试题分析 氧化铝和稀硝酸反应生成硝酸铝和水 故 a 错误 氧化铝和稀盐酸反应生成氯化 铝和水 故 b 错误 氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠 故 c 错误 氧化铝和硝酸铜不反 应 故 d 正确 考点 本题考查氧化铝的性质 6 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法正确的是 4 a 石墨转变为金刚石的反应是吸热反应 b 白磷比红磷稳定 c s g s s h 0 d h2 g i2 g 2hi g h 0 答案 a 解析 详解 a 由图象可知金刚石能量高于石墨 石墨转变为金刚石是吸热反应 a 正确 b 由图象可知白磷能量高于红磷 能量越高越活泼 白磷比红磷活泼 红磷较稳定 b 错误 c 由图象可知气态 s 的能量比固态 s 的能量高 则 s g s s h 0 c 错误 d 由图象可知反应物 h2 g 与 i2 g 的能量总和高于生成物 hi g 的能量总和 所以 h2 g i2 g 2hi g 是放热反应 h 0 d 错误 答案选 a 7 3 2g 铜与过量硝酸 8moll 1 30ml 充分反应 硝酸的还原产物为 no2 和 no 反应后溶液 中含amolh 则此时溶液中所含 no3 为 mol a 0 2 ab 0 1 ac 0 05 ad a 答案 b 5 解析 试题分析 3 2g 铜的物质的量是 0 05mol 生成硝酸铜是 0 05mol 则含有的 no3 的物质的 量是 0 05mol 2 0 1mol 又因为反应后溶液中含a mol h 则溶液中所含 no3 的物质的量 是 0 1mol a mol 答案选 b 考点 考查铜和稀硝酸反应的有关计算 点评 该题是中等难度的试题 试题注重基础 侧重学生计算能力 特别是巧解技巧的培养 和训练 有助于培养学生的逻辑推理能力和应试能力 提高学生的学习效率 该题的关键是 利用好守恒法在计算中的应用 常用的守恒法包括质量守恒定律 电子得失守恒 电荷守恒 以及原子守恒 8 绿色化学 提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用 从根本上解决环境污染问 题 在下列制备环氧乙烷的反应中 最符合 绿色化学 思想的是 a ch2 ch2 过氧乙酸 ch3cooh b ch2 ch2 cl2 ca oh 2 cacl2 h2o c 2ch2 ch2 o22 d hoch2ch2 o ch2ch2oh 2h2o 答案 c 解析 试题分析 制备环氧乙烷的反应中 最符合 绿色化学 思想的是反应时原子全部转化为生 成物 即该反应是化合反应 符合题意的只有 c 考点 考查物质制取过程中原子的利用率的知识 9 下列物质的制备与工业生产相符的是 nh3nohno3 浓 hclcl2 漂白粉 mgcl2 aq 无水 mgcl2mg 饱和 nacl aq nahco3na2co3 6 铝土矿naalo2溶液al oh 3al2o3al a b c d 答案 a 解析 试题分析 氨气发生催化氧化生成 no 和 h2o 生成的 no 与氧气 水反应可以转化为硝酸 正确 实验室制取氯气用二氧化锰氧化浓盐酸 而工业上利用电解饱和食盐水制备氯气 不正确 氯化镁溶液中存在水解平衡 mgcl2 2h2omg oh 2 2hcl 水解吸热 加热促 进水解 且生成的氯化氢极易挥发 因此最终得到氢氧化镁固体 得不到氯化镁 不正确 属于侯氏制碱法原理 正确 铝土矿中含有两性氧化物氧化铝 能溶解在氢氧化钠溶液中 生成偏铝酸钠 偏铝酸钠吸收 co2即转化为氢氧化铝沉淀 氢氧化铝分解得到氧化铝 电解 熔融的氧化铝即可冶炼金属铝 正确 所以答案选 a 考点 考查常见物质制备的有关判断 10 有 a b c d e 五块金属片 进行如下实验 a b 用导线相连后 同时浸入稀 h2so4 溶液中 a 极为负极 c d 用导线相连后 同时浸入稀 h2so4溶液中 电流由 d 导线 c a c 相连后 同时浸入稀 h2so4溶液中 c 极产生大量气泡 b d 相连后 同时浸 入稀 h2so4溶液中 d 极发生氧化反应 用惰性电极电解含 b 离子和 e 离子的溶液 e 先析 出 据此 判断五种金属的活动性顺序是 a a b c d eb a c d b e c c a b d ed b d c a e 答案 b 解析 试题分析 a b 用导线相连后 同时浸入稀硫酸溶液中 a 极为负极 所以活泼性 a b 原地啊池中 电流从正极流向负极 c d 用导线相连后 同时浸入稀硫酸溶液中 电流由 d 导线 c 所以金属活泼性 c d a c 相连后 同时浸入稀硫酸溶液中 c 极 产生大量气泡 说明 c 极是正极 所以金属活泼性 a c b d 相连后 同时浸入稀硫酸 溶液中 d 极发生氧化反应 说明 d 极是负极 所以金属活泼性 d b 综上可知金属活泼 性顺序是 a c d b 答案选 b 考点 原电池原理 7 11 下列离子方程式书写正确的是 少量 cl2通入 fei2溶液中 cl2 2i 2cl i2 fe oh 3溶于氢碘酸 fe oh 3 3h fe3 3h2o 向次氯酸钙溶液中通入少量 so2 ca2 2clo h2o so2 caso3 2hclo febr2溶液与等物质的量 cl2反应 2fe2 2br 2cl2 2fe3 4cl br2 向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水 hco3 ca2 oh caco3 h2o 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合 h so42 ba2 oh baso4 h2o na2o2与 h2o 反应制备 o2 na2o2 h2o 2na 2oh o2 a b c d 答案 d 解析 少量 cl2通入 fei2溶液中的离子反应为 cl2 2i 2cl i2 故正确 fe oh 3溶于氢碘酸的离子反应为 2i 2fe oh 3 6h 2fe2 6h2o i2 故错误 向次氯酸钙溶液中通入少量 so2的离子反应为 ca2 2clo h2o so2 caso4 h cl hclo 故错误 febr2溶液与等物质的量 cl2反应的离子反应为 2fe2 2br 2cl2 2fe3 4cl br2 故正确 向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为 hco3 ca2 oh caco3 h2o 故正 确 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为 h so42 ba2 oh baso4 h2o 故 正确 na2o2与 h2o 反应制备 o2的离子反应为 2na2o2 2h2o 4na 4oh o2 故错误 故选 d 点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断 为高频考点 把握发生的反应及离子反 应的书写方法为解答的关键 侧重氧化还原反应 与量有关的离子反应考查 注意离子反应 中保留化学式及电子 电荷守恒 题目难度不大 12 已知 将 cl2通入适量 koh 溶液 产物中可能有 kcl kclo kclo3 且产物的成分与温度 高低有关 当 n koh amol 时 下列有关说法错误的是 a 某温度下 反应后 c cl c clo 6 则溶液中 c clo c clo3 1 8 b 参加反应的氯气的物质的量等于 0 5amol c 改变温度 反应中转移电子的物质的量 n 的范围 amol n amol d 改变温度 产物中 kclo3的最大理论产量为 amol 答案 c 解析 a 设 n clo 1mol 反应后 c cl c clo 6 则 n cl 6mol 电子转移守 恒 5 n clo3 1 n clo 1 n cl 即 5 n clo3 1 1mol 1 6mol 解 得 n clo3 1mol 故溶溶液中 c clo c clo3 1 1 故 a 正确 b 由 cl 原子守恒可知 2n cl2 n kcl n kclo n kclo3 由钾离子守恒可知 n kcl n kclo n kclo3 n koh amol 故参加反应的氯气的物质的量为 n cl2 n koh 0 5a mol 故 b 正确 c 氧化产物只有 kclo3时 转移电子最多 根据电子转移守恒 n kcl 5 kclo3 由钾离 子守恒 n kcl n kclo3 n koh 故 n kclo3 n koh a mol 转移电子最大 物质的量为 a mol 5 a mol 氧化产物只有 kclo 时 转移电子最少 根据电子转移守 恒 n kcl n kclo 根据钾离子守恒 n kcl n kclo n koh 故 n kclo n koh a mol 转移电子最小物质的量 a mol 1 a mol 则反应中转移电子的物 质的量 n 的范围为 a mol n a mol 故 c 错误 d 氧化产物只有 kclo3时 其物质的量最大 由 c 中计算可知 n最大 kclo3 n koh a mol 故 d 正确 点评 本题考查氧化还原反应计算 题目难度中等 注意电子转移守恒及极限法的应用 试题培养了学生的分析 理解能力及化学计算能力 13 在一定温度下 某容积不变的密闭容器中 建立下列化学平衡 c s h2o g co g h2 g 下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 a 体系的压强不再发生变化 b v正 co v逆 h2o c 生成 n mol co 的同时生成 n mol h2 9 d 1molh h 键断裂的同时断裂 2molh o 键 答案 c 解析 详解 a 由于该反应是前后气体分子数不等的反应 容器的容积不变 若体系的压强不发 生变化 则反应为平衡状态 a 不符合题意 b v正 co v正 h2o v逆 h2o 反应达到平衡状态 b 不符合题意 c 根据方程式的系数关系可知 生成 n molco 的同时生成 n mol h2 不能说明正 逆反应的 速率相等 不能判断反应是否为平衡状态 c 符合题意 d 1mol h h 键断裂等效于形成 2mol h o 键 同时断裂 2mol h o 键 反应处于平衡状态 d 不符合题意 故合理选项是 c 14 可逆反应 a g 3b g 2c g 2d g 在 4 种不同情况下反应速率分别如下 其中反 应速率 v 最大的是 a v a 9 0mol l min b v b 0 6 mol l s c v c 0 3 mol l s d v d 0 1 mol l s 答案 b 解析 根据 a v a 9 0mol l min 0 15 mol l s 1322 v av bv cv d b v b 3 0 2 mol l s c v c 2 0 15 mol l s d v d 2 0 05 mol l s 故 b 正确 15 w x y z n m 六种主族元素 它们在周期表中位置如图所示 下列说法不正确的是 a 原子半径 y z w b 单质的还原性 x y 10 c 溴与元素 m 同主族 最高价氧化物的水化物的酸性比 m 的强 d 元素 n 位于金属与非金属的分界线附近 可以推断 n 元素的单质可作半导体材料 答案 c 解析 a 同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小 所以原子半径 y z 同主族元素原子半径 随着原子序数增大而增大 所以原子半径 z w 总之 原子半径 y z w 故 a 正确 b 单 质的氧化性 y x 所以单质的还原性 x y 故 b 正确 c 非金属性 溴 m 所以最高价 氧化物的水化物的酸性 m 比溴的强 故 c 不正确 d 元素 n 为锗 位于金属与非金属的分 界线附近 可以推断 n 元素的单质可作半导体材料 故 d 正确 故选 c 点睛 同周期元素原子半径从左到右逐渐减小 同主族元素原子半径从上到下逐渐增大 16 下列说法正确的是 a 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 b 蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖 c 酶是一类具有催化作用的蛋白质 其催化作用有很强的专一性 高效性 d 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯 属于高分子化合物 答案 c 解析 详解 a 项 棉花的主要成分是纤维素 蚕丝的主要成分是蛋白质 故 a 错误 b 项 蛋白质在一定条件发生水解反应最终生成氨基酸 故 b 错误 c 项 酶是蛋白质 酶的催化作用具有高效性和专一性 故 c 正确 d 项 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯 相对分子质量均在一万以下 不 是高分子化合物 故 d 错误 故选 c 17 白磷与氧可发生如下反应 p4 5o2 p4o10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 p p akj mol 1 p obkj mol 1 p o ckj mol 1 o o dkj mol 1 根据图示的分子 结构和有关数据估算该反应的 h 其中正确的是 11 a 6a 5d 4c 12b kj mol 1b 4c 12b 6a 5d kj mol 1 c 4c 12b 4c 5d kj mol 1d 4a 5d 4c 12b kj mol 1 答案 a 解析 详解 化学反应的实质是反应物原有化学键的断裂和生成物新化学键生成的过程 反应的 h 反应物的键能总和 生成物的键能总和 由图可知 p4中有 6 个 p p o2有 1 个 o o p4o10有 4 个 p o 和 12 个 p o 则白磷与氧反应的 h 为 6a 5d 4c 12b kj mol 1 故选 a 18 如图为某种甲醇燃料电池示意图 工作时电子流向如图所示 下列判断正确的是 a x 为氧气 b 电极 a 反应式 ch3oh 6e h2o co2 6h c b 电极附近溶液 ph 增大 d 电池工作时 溶液中电子由电极 b 流向电极 a 答案 c 解析 试题分析 a 根据图示中电子的流向可知左边 a 电极通入的是燃料甲醇 右边 b 电极通入 的是氧气 a 错误 b 电极 a 是负极 失去电子 发生氧化反应 由于电解质溶液为碱性 所以电极反应式 ch3oh 6e 8oh co32 6h2o b 错误 c b 电极上发生的电极反应是 o2 4e 2h2o 4oh 由于反应产生 oh 所以附近溶液碱性增强 溶液的 ph 增大 c 正确 d 电子只能通过导线传递 不能在溶液中传递 d 错误 答案选 c 考点定位 本题主要是考查燃料电池工作原理的正误判断的知识 12 名师点晴 明确原电池的工作原理是解答的关键 即原电池中较活泼的金属是负极 失去 电子 发生氧化反应 电子经导线传递到正极 所以溶液中的阳离子向正极移动 正极得到 电子 发生还原反应 解答时注意灵活应用 二 填空题二 填空题 19 请回答 1 用氧化物表示翡翠 naal sio3 2的组成 2 镁燃烧不能用 co2灭火 用化学方程式表示其理由 3 在 nahso4溶液中滴加 ba oh 2溶液恰好完全沉淀 写出反应的离子方程式 4 写出化学反应方程式 煅烧黄铁矿 用氨气制硝酸的第一步 答案 1 na2o al2o3 6sio2 2 2mg co22mgo c 3 so42 h ba2 oh baso4 h2o 4 4fes2 11o22fe2o3 8so2 4nh3 5o24no 6h2o 解析 试题分析 1 根据化学式可知其氧化物形式可表示为 na2o al2o3 6sio2 2 镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳 反应的化学方程式为 2mg co22mgo c 3 nahso4溶液中滴加 ba oh 2溶液恰好完全沉淀时生成硫酸钡 氢氧化钠和水 离子方程 式为 so42 h ba2 oh baso4 h2o 4 煅烧黄铁矿的化学方程式为 4fes2 11o22fe2o3 8so2 氨气催化氧化的化学方程式为 4nh3 5o24no 6h2o 考点定位 本题主要是考查方程式书写以及硅酸盐用氧化物形成表示 名师点晴 硅酸盐用氧化物形式表示需要注意 氧化物的顺序 活泼金属氧化物 较活泼 金属氧化物 二氧化硅 水 其次氧化物前系数配置原则 除氧元素外 其他元素按配置前 后原子个数守恒原则配置系数 该题的另一个易错点是 3 答题时注意量的问题 如果硫 13 酸氢钠过量 则生成硫酸钡 硫酸钠和水 解答时注意灵活应用 20 某含氧物质 x 仅含三种元素 在 198 以下比较稳定 温度高时易分解 某研究小组设 计并完成如下实验 试回答如下问题 1 x 的化学式为 写出 x 与 h2o 反应的离子方程式 2 工业上由红棕色固体 2 可以制备其单质 写出化学方程式 3 保存 x 时应注意 答案 1 k2feo4 4feo42 10h2o 4fe oh 3 胶体 3o2 8oh 2 fe2o3 3co3co2 2fe 3 避免吸潮和受热 解析 根据题中各物质转化关系 x 与水反应生成溶液 焰色反应为紫色 则 x 中含钾元素 溶液 2 应为氯化钾溶液 x 与水反应生成胶体 沉淀后灼烧得红棕色固体 2 则红棕色固体 2 为氧 化铁 胶体为氢氧化铁 所以 x 中含有铁元素 某含氧物质 x 仅含三种元素 所以 x 由 fe k o 组成 由于固体 1 为氯化钾 质量为 2 98g 则其中钾元素的物质的量为 0 04mol 固体 2 为氧化铁 质量为 1 60g 则铁元素的物质的量为 0 02mol 所以 x 中氧元 素的物质的量为mol 0 08mol 所以 x 中 fe k o 的物质的 量之比为 0 02 0 04 0 08 1 2 4 所以 x 的化学式为 k2feo4 根据氧化还原反应中电子 得失守恒可知 x 与水反应生成的无色气体为氧气 1 根据上面的分析可知 x 的化学式为 k2feo4 x 与 h2o 反应的离子方程式为 4feo42 10h2o 4fe oh 3 胶体 3o2 8oh 2 工业上由氧化铁制备铁的化学方程式为 fe2o3 3co3co2 2fe 3 由于 k2feo4与水会反应 所以保存 k2feo4时应注意避免吸潮和受热 点评 本题考查了常见金属单质及其化合物的综合应用 题目难度中等 涉及无机推断 物质的分离与提纯方法的综合应用 化学方程式的书写等知识 试题知识点较多 综合性较 14 强 充分考查学生的分析 理解能力及灵活应用能力 21 某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用 设计并进行了以下一系列实验 实验结果记录如下 编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向 1 mg al稀盐酸偏向 al 2 al cu稀盐酸偏向 cu 3 al c 石墨 稀盐酸偏向石墨 4 mg al氢氧化钠溶液偏向 mg 5 al zn浓硝酸偏向 al 根据表中的实验现象回答下列问题 1 实验 1 2 中 al 所作的电极 正极或负极 是否相同 填 是 或 否 2 根据实验 3 完成下列填空 铝为 极 电极反应式 石墨为 极 电极反应式 电池总反应方程式 3 实验 4 中铝作负极还是正极 理由是 写出铝电极的电极反应式 4 解释实验 5 中电流计指针偏向铝的原因 5 根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素 答案 1 否 2 负 3 al 3e al3 4 正 5 2h 2e h2 6 2al 6hcl 2alcl3 3h2 7 负极 8 mg 不与 naoh 溶 液发生反应 而 al 与 naoh 溶液反应 9 al 3e 4oh alo2 2h2o 10 al 遇 浓硝酸发生钝化 zn 能与浓硝酸的氧化还原反应 11 自发的氧化还原反应中金属铝是 否参与反应 金属铝参加反应做负极 反之作正极 解析 分析 15 一般情况下 较活泼的金属作原电池的负极 根据实验 1 2 的实验现象可知实验中 al 作正 极 实验 2 中 al 作负极 实验 4 中电解质溶液为 naoh 溶液 能与氢氧化钠溶液反应的 al 作负极 不能与氢氧化钠溶液反应的 mg 做正极 实验 5 中电解质溶液为浓硝酸 由于 al 在 浓硝酸中发生钝化作正极 与浓硝酸反应的 zn 作负极 详解 1 金属与酸构成的原电池中 活泼金属作负极 实验 1 中 mg 的活泼性大于 al 所以 al 作正极 实验 2 中 al 的活泼性大于 cu al 作负极 则实验 1 2 中 al 所作的电极 不相同 故答案为 否 2 实验 3 中能与盐酸反应的 al 为负极 不与盐酸反应的石墨为正极 能与盐酸反应的 al 为负极 al 失去电子发生氧化反应生成铝离子 电极反应式为 al 3e al3 故答案为 al 3e al3 不与盐酸反应的石墨为正极 溶液中氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气 电极反 应式为 h 2e h2 故答案为 h 2e h2 由正负极电极反应式可知 电池的反应原理为铝与盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气 则总反应方程式为 2al 6hcl 2alcl3 3h2 故答案为 2al 6hcl 2alcl3 3h2 3 实验 4 中 mg 不与 naoh 溶液发生反应 而铝能与氢氧化钠溶液反应 则能与氢氧化钠 溶液反应的 al 作负极 电极反应式为 al 3e 4oh alo2 2h2o 故答案为 负 mg 不与 naoh 溶液发生反应 而 al 与 naoh 溶液反应 al 3e 4oh alo2 2h2o 4 实验 5 中 al 遇浓硝酸发生钝化 zn 能与浓硝酸的氧化还原反应 则 al 在浓硝酸中发 生钝化作正极 与浓硝酸反应的 zn 作负极 故答案为 al 遇浓硝酸发生钝化 zn 能与浓硝 酸的氧化还原反应 5 在原电池中金属铝作正极还是作负极 一定要看自发的氧化还原反应中金属铝是否参 与反应 金属铝若参加反应 失电子发生氧化反应作负极 若不能参与反应 金属铝作正极 参与反应的金属作负极 故答案为 自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应 金属铝参 加反应作负极 反之作正极 点睛 在原电池中金属作正极或负极不仅与金属的活泼性有关 还与金属是否参与反应有 关是分析解答的关键 也是突破思维定势正确解答关键 22 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示 16 1 写出该反应的热化学方程式 中和热为 57 3 kj mol 1 2 取 50 ml naoh 溶液和 30 ml 硫酸溶液进行实验 实验数据如表 请填写表中的空白 起始温度 t1 温度 实验次数 h2so4 溶液 naoh 溶液 平均值 终止温度 t2 温度差平 均值 t2 t1 126 226 026 130 1 227 027 427 233 3 325 925 925 929 8 426 426 226 330 4 近似认为 0 50mol l 1naoh 溶液和 0 50mol l 1硫酸溶液的密度都是 1g cm 3 中和后 生成溶液的比热容 c 4 18j g 1 1 则中和热 h 取小数点后一位 上述实验数值结果与 57 3kj mol 1有偏差 产生偏差的原因可能是 填字母 a 实验装置保温 隔热效果差 b 量取 naoh 溶液的体积时仰视读数 c 分多次把 naoh 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d 用温度计测定 naoh 溶液起始温度后直接测定 h2so4溶液的温度 答案 1 h2so4 aq naoh aq na2so4 aq h2o l h 57 3kj mol 1 1 2 1 2 2 4 0 3 53 5 kj mol 1 4 acd 解析 分析 17 1 根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成 1mol 水放出的热量 标注物质聚集状 态和对应焓变写出热化学方程式 2 先判断温度差的有效性 然后求出温度差平均值 根据 q m c t 计算出反应放出的热量 然后计算出生成 1mol 水放出的热量 就可以得 到中和热 根据中和热的实验的关键是尽可能减少热量散失进行所测结果偏低的原因分析解答 详解 1 稀强酸 稀强碱反应生成 1mol 液态水时放出 57 3kj 的热量 稀硫酸和稀氢氧 化钠反应的中和热的热化学方程式为h2so4 aq naoh aq na2so4 aq h2o l 1 2 1 2 h 57 3kj mol 1 故答案为 h2so4 aq naoh aq na2so4 aq h2o l 1 2 1 2 h 57 3kj mol 1 2 由表格可知 4 次温度差分别为 4 0 6 1 4 1 3 9 第 2 组误差较大舍 去 则 3 次温度差平均值为 4 0 故答案为 4 0 4 04 13 9 3 50ml 0 50mol l 1naoh 溶液与 30ml 0 50mol l 1硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量 为 0 05l 0 50mol l 0 025mol 溶液的质量为 80ml 1g cm 3 80g 温度变化的值为 t 4 0 则生成 0 025mol 水放出的热量为 q m c t 80g 4 18j g 4 0 13376j 即 1 3376kj 所以实验测得的中和热 h 53 5kj mol 故答案为 0 1 3 025 376kj mol 53 5kj mol a 装置保温 隔热效果差 测得的热量偏小 中和热的数值