宁乡六中高二化学第二章测试题

宁乡六中高二化学第二章测试题宁乡六中高二化学第二章测试题 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 48 分分 一 选择题 每小题只有一个正确答案 每小题一 选择题 每小题只有一个正确答案 每小题 3 分 共分 共 24 分分 1 决定化学反应速率的主要原因是 A 参加反应物质的性质 B 加入催化剂 C 温度和压强 D 各反应物和生成物的浓度 2 下列说法正确的是 A 非自发进行的反应一定不能发生 B 在一定条件下 非自发进行的反应也能进行 C 自发进行的反应一定迅速 D 凡是熵增加的过程都是自发过程 3 升高温度时 化学反应速率加快 主要原因是 A 分子运动速率加快 使该反应物分子的碰撞机会增多 B 反应物分子的能量增加 活化分子百分数增大 有效碰撞次数增多 C 该化学反应的过程是吸热的 D 该化学反应的过程是放热的 4 反应 C s H2O g CO g H2 g 在一可变容积的密闭容器中进行 在 其它条件不变的情况下 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A 增加 CO 的物质的量 B 将容器的体积缩小一半 C 保持体积不变 充入 N2使体系压强增大 D 保持压强不变 充入 N2使容器体积 变大 5 在一密闭容器中充入一定量的 N2和 H2 经测定反应开始后 3 秒末 H2的速率为 0 3mol L S 则 3 秒末 NH3的浓度为 A 0 45mol L B 0 5mol L C 0 6mol L D 0 55mol L 6 在某温度下 可逆反应 mA nB pC qD 的平衡常数为 K 下列说法正确的是 A K 越大 达到平衡时 反应进行的程度越大 B K 越小 达到平衡时 反应物的转化率越大 C K 随反应物浓度的改变而改变 D K 随温度和压强的改变而改变 7 对于反应 2A g 3B g C g 5D g 在某段时间内的平均反应速率为 x v x 代表某反应物或生成物 之间的关系 正确的是 A B C D DA vv 2 5 CB vv 3 1 AB vv 3 2 DB vv 5 3 8 在密闭容器内放入 5molSO2和 5molO2 在某温度下经过反应生成 2molSO3 此时密闭 容器内压强是反应前压强的倍数为 A 2 倍 B 1 5 倍 C 0 9 倍 D 0 5 倍 二 选择题 选择题 12 14 15 小题有两个正确答案 其余均为一个答案 小题有两个正确答案 其余均为一个答案 每小题每小题 3 分 共分 共 24 分 分 9 对己达化学平衡的下列反应 2X g Y g 2Z g 减小压强时 对反应产生的影 响 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 C 正 逆反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 D 正 逆反应速率减小 平衡向正反应方向移动 10 在一定条件下反应 x A y B z C 达到平衡 下列说法中正确的是 A 若 C 是气体 且 x y z 则增大压强平衡一定不移动 B 若 A B C 都是气体 在减压后平衡向逆反应方向移动 则 x y z C 若 B C 都是气体 其它条件不变 增大 A 的物质的量平衡不移动 则 A 为固态或 液态 D 若升高温度 C 的质量分数减少 则正反应是吸热反应 11 在一个恒温密闭容器中 放入 3L 气体 X 和 2L 气体 Y 在一定条件下发生下列反应 4X g 3Y g 2Q g nR g 达到平衡时 容器内压强比原来增加 5 X 的浓度 减少 则该反应式中的 n 应为 1 3 A 3B 4C 5D 6 12 在一定温度下 向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2 mol Y 气体 发生如下反应 X g 2Y g 2Z g 此反应达到平衡的标志是 A X Y Z 的速率之比为 1 2 2 B 容器内各物质的浓度不随时间变化 C 容器内 X Y Z 的浓度之比为 1 2 2 D 单位时间消耗 0 1mol X 同时消耗 0 2mol Z 13 在一定温度和压强下 N2 3H2 2NH3达到平衡 下列说法使平衡不发生移动的是 A 恒温恒压时充入氨气 B 恒温恒容时充入氮气 C 恒温恒容时充入氦气 D 恒温恒压时充入氦气 14 某容积可变的密闭容器中放入一定量的 A 和 B 的混合气体 在一定条件下发生反应 A g 2B g 2C g 若维持温度和压强不变 当达到平衡时 容器的体积 为 V 此时 C 气体的体积为 50 则下列推论正确的是 A 原混合气体的体积为 1 5V B 原混合气体的体积为 1 25V C 反应达到平衡时 气体 A 消耗了 0 5V D 反应达到平衡时 气体 B 消耗了 0 5V 15 在密闭容器中进行如下反应 X2 g Y2 g 2Z g 已知 X2 g Y2 g Z 的起始 浓度分别为 0 1mol L 0 3mol L 0 2mol L 在一定条件下 当反应达到平衡时 各物 质的浓度有可能是 A X2为 0 2mol L B Y2为 0 35mol L C Z 为 0 3mol L D 为 0 4mol LZ 16 如图所示 不能适用于下列可逆反应的是 A 3A g B g 2C g H 0 B A g 3B s 2C g 3D g H0 D 2C g 2A g B g H 0 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 52 分分 三 本题包括三 本题包括 1 小题 共小题 共 12 分分 17 12 分 右图是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率 NO 的实验装 置图 试回答下列问题 写出铜和稀硝酸反应的化学方程式 为测定铜和稀硝酸反应速率 NO 本实验需要记录的实验数据为 实验前怎样检验装置的气密性 为保证实验的成功 加入一定量稀硝酸是很重要的操作 你认为应怎样进行为好 后将弯曲的铜丝迅速伸入溶液并开始 该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用 NO 表示铜和稀硝酸的反应速率和 n A 压强 300K 200K c b a NO t s 时间的关系图如右图所示 则 a b NO 变化的主要原因是 b c NO 变化的主要原因是 四 本题包括四 本题包括 3 小题 共小题 共 17 分分 18 4 分 可逆反应 aA g bB g cC g dD g H 试根据图回答 A 的转化率 表示为 A A 的含量 表示为 A 1 压强 P1比 P2 填大 小 2 体积 a b 比 c d 填大 小 3 温度 t1 比 t2 填高 低 4 H 值是 填正 负 19 9 分 等物质的量的 A B C D 四种物质混合 发生如下反应 aA bB cC s dD 当反应进行一段时间后 测得 A 减少了 n mol B 减少了 n 2 mol C 增加下 3 2 n mol D 增加了 n mol 此时达到化学平衡 1 该化学方程式的各系数为 a b c d 2 若只改变压强 反应速率发生变化 但平衡不发生移动 该反应中各物质的聚集状态 A B D 若只升高温度 反应一段时间后 测知四种物质的物质的量又达到相等 则该反应为 反应 填放热或吸热 20 4 分 在工业上制硫酸中 有如下可逆反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 其中 SO2 g 和 SO3 g 的体积分数随温度变化的曲线如图所示 试回答下列问题 1 由曲线可知 此反应的正反应为 热 反应 填 放 或 吸 T1 T2 填 或 2 这两种曲线变化形状相反的原因是 五 本题包括五 本题包括 3 小题 共小题 共 23 分分 21 8 分 在密闭容器中充入 0 02mol L 1的 HI 气体 在一定条件下发生反应 2HI g H2 g I2 g 已知该反应在该温度下的平衡常数 K 的值约为 4 请计算 1 达平衡状态时 HI 的转化率 2 平衡时 H2 的物质的量浓度 A A P1 P2 t2 t1 t s t s T T2 SO3 T T1 SO2 22 9分 对于反应2L g 3M g XQ g 3R g 在容积为2L的密闭容器中 将2mol气 体L和3mol气体M混合 当反应经2分钟后达平衡时 生成2 4mol气体R 并测得Q的浓 度为0 4mol L 求 1 x 的值是多少 2 L 的转化率是多少 3 M 的反应速率是多少 M v 23 6 分 在恒温时 某容积为 V L 的密闭容器中通入 2 moL X 和 1 moL Y 气体 发生如 下反应 2X g Y g 2Z g 压强一定时 测得在平衡时 Z 的体积分数为 0 4 1 若与上述平衡保持同温 同压 另取 4 moL X 气 和 2 moL Y 气 达平衡 则 Z 的 体积分数为 平衡时 气体的总体积为 2 若与上述平衡保持同温 同压 于一密闭容器中充入 X 气 和 Y 气 的物质的量分 别记为 a b 平衡时 Z 的体积分数也恰好为 0 4 若恒有 m n b a 则 m n 答案 1 A 2 B 3 B 4 C 5 C 6 A 7 D 8 C 9 C 10 C 11 D 12 BD 13 C 14 BD 15 BC 16 B 17 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O NO 的体积 反应时间 关闭分液漏斗盖 b 和活塞 a 从 U 管长管处置水至 U 管长管中液面高于短管中液面 过一会 若液面差保持不变 则装置气密性良好 打开分液漏斗盖 b 和活塞 a 从 U 管右端注入稀 HNO3至排尽 U 管左端空气 关 闭活塞 a 记录时间 铜和稀硝酸反应是放热反应 体系温度升高 反应速率加快 反应进行一段时间后 体系与环境的温差大 散热加快 体系温度变化不大甚至 有所下降 c HNO3 降低 反应速率降低 18 1 小 2 小 3 高 4 正 19 1 2 1 3 2 2 气 固或液 气 3 放热 20 1 放 2 在未达平衡前 温度升高 v 正 v 逆 均增大 但正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大 的倍数 所以 SO2 减小 SO3 增大 达平衡后 由于正反应为放热反应 升高温度 平衡向逆 反应方向移动 故 SO2 增大 SO3 减小 21 1 80 2 0 008mol L 1 解 设 HI 的分解率为 x 2HI g I2 g H2 g 起始浓度 mol L 1 0 02 0 0 转化浓度 mol L 1 0 02x 0 02x 0