福建省莆田第八中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题理

1 福建省莆田第八中学福建省莆田第八中学 2018 20192018 2019 学年高二化学上学期期中试题学年高二化学上学期期中试题 理理 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 fe 56 zn 65 一 选择题 本题包括 17 小题 每小题 3 分 共 51 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列关于化学反应速率的说法正确的是 a 根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢 b 化学反应速率 0 8 mol l 1 s 1是指 1 s 时某物质的浓度为 0 8 mol l 1 c 对于任何化学反应来说 反应速率越大 反应现象就越明显 d 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的 增加 2 下列叙述中不正确的是 a 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 b 钢铁在干燥的空气里不易腐蚀 c 用铝质铆钉铆接铁板 铁板易被腐蚀 d 原电池外电路电子由负极流入正极 3 下列反应中 生成物的总能量高于反应物的总能量的是 a 碳酸钙受热分解 b 乙醇在空气中燃烧 c 铝粉与盐酸反应 d 氧化钙溶解于水 4 将 n2和 h2的混合气体分别充入甲 乙 丙三个容器中进行合成氨反应 经过一段时间后 反应速率为 v甲 h2 3 mol l 1 min 1 v乙 n2 2 mol l 1 min 1 v丙 nh3 1 mol l 1 min 1 这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为 a v甲 v乙 v丙 b v乙 v甲 v丙 c v甲 v丙 v乙 d v甲 v乙 v丙 5 2zn s o2 g 2zno s h 701 0 kj mol 1 2hg l o2 g 2hgo s h 181 6 kj mol 1 则反应 zn s hgo s zno s hg l 的 h为 a 519 4 kj mol 1 b 259 7 kj mol 1 c 259 7 kj mol 1 d 519 4 kj mol 1 6 下列有关电化学的示意图中正确的是 2 7 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示 下列有关说法错误的是 a 正极电极反应式为 2h 2e h2 b 此过程中还涉及到反应 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 c 此过程中 cu 并不被腐蚀 d 此过程中电子从 fe 移向 cu 8 碱性电池具有容量大 放电电流大的特点 因而得到广泛应用 锌 锰碱性电池以氢氧化 钾溶液为电解液 电池总反应为 zn s 2mno2 s h2o l zn oh 2 s mn2o3 s 下列说 法错误的是 a 电池工作时 锌失去电子 b 电池正极反应为 2mno2 s h2o l 2e mn2o3 s 2oh aq c 电池工作时 负极附近溶液碱性增强 d 外电路中每通过 0 2 mol 电子 锌的质量理论上减小 6 5 g 9 原电池电极的 正 与 负 不仅与电极材料的性质有关 也与电解质溶液有关 下列 说法中正确的是 a 由 fe cu 和 fecl3溶液组成的原电池中 负极反应式为 cu 2e cu2 b 由 al cu 和稀硫酸组成的原电池中 负极反应式为 cu 2e cu2 c 由 al mg 和 naoh 溶液组成的原电池中 负极反应式为 al 4oh 3e alo 2h2o 2 d 由 al cu 和浓 hno3溶液组成的原电池中 负极反应式为 al 3e al3 10 25 101 kpa 时 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57 3 kj mol 1 辛 烷的燃烧热为 5 518 kj mol 1 下列热化学方程式书写正确的是 a 2h aq so aq ba2 aq 2oh aq baso4 s 2h2o l h 57 3 2 4 kj mol 1 b koh aq h2so4 aq k2so4 aq h2o l h 57 3 kj mol 1 1 2 1 2 c c8h18 l o2 g 8co2 g 9h2o g h 5 518 kj mol 1 25 2 d 2c8h18 g 25o2 g 16co2 g 18h2o l h 5 518 kj mol 1 11 在 25 时 将两个铂电极插入一定量的饱和 na2so4溶液中进行电解 通电一段时间后在 阳极逸出 a mol 气体 同时析出w克 na2so4 10h2o 晶体 若温度不变 此时剩余溶液的质 量分数是 3 a 100 b 100 161 71 aw w 36 c 100 d 100 18 161 71 aw w 36 161 71 aw w 12 一种新型燃料电池 它以多孔镍板为电极插入 koh 溶液中 然后分别向两极上通乙烷和 氧气 其电极反应式为 c2h6 18oh 14e 2 12h2o 2 3 co 7h2o o2 14e 14oh 有关此电池的推断正确的是 2 7 a 电解质溶液中电子向正极移动 b 放电一段时间后 koh 的物质的量浓度不变 c 通乙烷的电极为负极 d 参加反应的 o2和 c2h6的物质的量之比为 2 7 13 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减缓反应速率 且不影响生成氢气的总量 可 向盐酸中加入适量的 a naoh 固体 b k2so4固体 c cuso4固体 d ch3coona 固体 14 c 石墨 s c 金刚石 s h 0 已知物质能量越高 越不稳定 下列结论不正确 的是 a 石墨能在一定条件下转化为金刚石 b 金刚石比石墨坚硬 所以金刚石比石墨稳定 c 1 mol 石墨比 1 mol 金刚石的总能量低 d 石墨比金刚石稳定 15 可逆反应 2no22no o2 在恒容密闭容器中反应 达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 n mol o2的同时生成 2n mol no2 单位时间内生成 n mol o2 的同时 生成 2n mol no no2 no o2 的反应速率的比为 2 2 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 a b c d 16 研究人员最近发明了一种 水 电池 这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别 进行发电 在海水中电池总反应可表示为 5mno2 2ag 2nacl na2mn5o10 2agcl 下列 4 水 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 a 正极反应式 ag cl e agcl b 每生成 1 mol na2mn5o10转移 2 mol 电子 c na 不断向 水 电池的负极移动 d agcl 是还原产物 17 某固体酸燃料电池以 cshso4固体为电解质传递 h 其基本结构如图 电池总反应可表 示为 2h2 o2 2h2o 下列有关说法正确的是 a 电子通过外电路从 b 极流向 a 极 b b 极的电极反应式为 o2 2h2o 4e 4oh c 每转移 0 1 mol 电子 消耗 1 12 l 的 h2 d h 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 49 分 18 9 分 甲醇是人们开发和利用的一种新能源 已知 2h2 g o2 g 2h2o l h1 571 8 kj mol 1 ch3oh g 1 2o2 g co2 g 2h2 g h2 192 9 kj mol 1 1 甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为 2 反应 中的能量变化如图所示 则 h2 用e1 e2的相关式子表示 3 h2 g 的燃烧热为 4 请你分析 h2 g 作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点 写出两点即可 19 16 分 对金属制品进行抗腐蚀处理 可延长其使用寿命 1 以下为铝材表面处理的一种方法 5 碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜 碱洗时候常有气泡冒出 原因是 用离子 方程式表示 为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收 最好向槽液中加入下列试剂 中的 a nh3 b co2 c naoh d hno3 以铝材为阳极 在 h2so4溶液中电解 铝材表面形成氧化膜 阳极电极反应式为 2 镀铜可防止铁制品腐蚀 电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 3 利用右图装置 可以模拟铁的电化学防护 若 x 为碳棒 为减缓铁的腐蚀 开关 k 应该置于 处 填 m 或 n 若 x 为锌 开关 k 置于 m 处 该电化学防护法称为 4 已知 h2o2是弱酸 在碱性条件下以 ho2 存在 目前研究 比较热门的 al h2o2燃料电池 其原理如下图所示 电池总反应如下 2al 3ho2 2alo2 oh h2o 写出负极反应式为 写出正极反应式为 20 10 分 一定温度下 在 2 l 的密闭容器中 x y z 三种气体的量随时间变化的曲线 如图所示 6 1 从反应开始到 10 s 用 z 表示的反应速率为 x 的物质的量浓度减少了 y 的转化率为 2 该反应的化学方程式为 3 10 s 后的某一时刻 t1 改变了外界条件 其速率随时间的变化图象如图所示 则下列说法符合该图象的是 a t1时刻 增大了 x 的浓度 b t1时刻 升高了体系温度 c t1时刻 缩小了容器体积 d t1时刻 使用了催化剂 21 14 分 电解原理在化学工业中有广泛的应用 上图表示一个电解池 装有电解液 a x y 是两块电极板 通过导线与直流电源相连 请回答以下问题 1 若 x y 都是惰性电极 a 是饱和 nacl 溶液 实验开始时