山东省滨州市2018届高三期末考试化学试题

2018 1 考生注意 本试卷分第 1 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 共 8 页 满分 100 分 考试时 间 90 分钟 注意事项 1 答卷前 考生将自己的姓名准考证号 考试科目 试卷类型用 2B 铅笔涂写在答题卡 上 2 第 卷每小题选出答案后 用 2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑 如需 改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案 不能答在试卷上 3 第 卷所有题目的答案 考生须用 0 5 毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内 在 试卷上答题不得分 4 考试结束 监考人员将答题卡收回 第 I 卷 选择题共 42 分 可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35 5 Mn55 Ba137 一 选择题 本题包括 16 小题 1 6 题每题 2 分 7 16 题每题 3 分 共 42 分 每题只有一个选 项符合题意 1 化学与技术 生活密切相关 下列说法正确的是 A 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应 都能得到含氯消毒剂 B 煤粉碎后更易燃烧 是因为粉碎增强了煤的还原性 C 鸡蛋煮熟后 蛋白质水解成了氨基酸 D 双氧水具有强氧化性 可用于蔗糖脱色 2 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用 它易导致纸张发生酸性腐蚀 使纸张变脆 易破损 该物质是 A 明矾 B 芒硝 C 草木灰 D 漂白粉 3 下列化学用语表述正确的是 A 甘氨酸的分子式 H2NCH2COOH B H2O2的电子式 C Cl 的原子结构示意图 D 二硫化碳的比例模型 4 下列中草药煎制步骤中 属于过滤操作的是 A 冷水浸泡B 加热煎制C 箅渣取液D 灌装保存 5 以下关于右图说法正确的是 A 表明催化剂可以改变化学反应的热效应 B 表明化学反应遵循能量守恒定律 C 表示某化学反应能量的变化与生成物状态无关 D 表示某吸热反应分别在有 无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 6 有三种有机物的分子式均为 C8H8 其键线式分别为 X Y Z 下列说 法正确的是 A X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 也能使溴的四氯化碳溶液褪色 B Y 能发生取代反应 加成反应和氧化反应 C X Y Z 互为同分异构体 它们二氯代物的同分异构体数目相同 D X Y Z 分子中所有原子一定在同一平面内 7 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 在标准状况下 22 4 L CH4和 CO2 的混合气体中 碳原子数为 NA B 在标准状况下 NA个 H2O 分子所占体积为 22 4 L C 常温常压下 28 g 氮气含有的核外电子总数为 10NA D 含等物质的量的 NaCl 和 CaCl2的溶液中 Cl 总数为 3NA 8 25 时 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH 1 的溶液中 Na K Cl SiO32 B 弱碱性溶液中 Na K NO3 HCO3 C c Fe3 1mol L 的溶液中 K Mg2 SCN Cl D 能溶解 Al2O3的溶液中 Na Fe2 ClO SO42 9 某实验小组通过下图所示实验 探究 Na2O2与水的反应 下列说法正确的是 A 中的大量气泡主要成分是氢气 B 中溶液变红 说明有酸性物质生成 C 中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D 中 MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 10 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应离子方程式为 3Fe2 2S2O32 O2 40H Fe3O4 S4O62 2H2O 下列说法正确的是 A O2和 S2O32 是氧化剂 Fe2 是还原剂 B 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 5 C 每生成 1mol S4O62 转移 2mol 电子 D 每 2molFe2 被氧化 则被 Fe2 还原的 O2为 0 5mol 11 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项事实推论 A与冷水反应 Na 比 Mg 剧烈金属性 Na Mg BCa OH 2的碱性強于 Mg OH 2金属性 Ca Mg CSO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2非金属性 S C Dt 时 Br2 H22HBr Ea akJ mol非金属性 Br I I2 H22HI Ea bk mol b a Ea 为活化能 12 在一定温度下 发生如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g HKc Ka D b c 点均为化学平衡点 a 点未达平衡且反应正向进行 13 短周期主族元家 X Y Z W 的原子序数依次增大 X 与 W 同主族 Y 的焰色显黄色 Z 离子在同周期元素简单离子中半径最小 将分别含有 Z W 简单离子的两溶液混合 有白色沉淀析出 同时产生臭鸡蛋气味的气体 下列说法错误的是 A X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 B Z 的单质及其氧化物均可溶于 Y 单质与水反应所得的溶液中 C X Y 的简单离子具有相同的电子层结构 D Y 与 W 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 14 下列实验中的操作 现象与结论完全一致的是 选 项 操作现象结论 A向某无色溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定有 SO42 B向装有瘼水的分液漏斗中加入裂化汽油 充分振 荡 静置 溴水褪色裂化汽油可萃取溴 C向浓度 体积都相同的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中 各滴加 1 滴酚酞 变红 前者红色深结合 H 的能力 CO32 HCO3 D用发光小灯泡分别做盐酸和醋酸溶液的导电性实 验 发光强度 盐酸强于 醋酸溶液 CH3COOH 是弱电解质 15 中学化学常见物质 A B C D E X 存在下图转化关系 部分生成物和反应条件已略 去 下列推断错误的是 A 若 D 为 NaCl 且 A 可与 C 反应生成 B 则 E 可能是 CO2 B 若 D 是一种白色沉淀 在空气中最终变为红褐色 则 A 可能是铁 C 若 D 是一种强碱 则 A B C 均可与 X 反应生成 D D 若 D 是一种强酸 则 A 既可是单质也可是化合物 且 D 可与铜反应生成 B 或 C 16 25 时 在 25 mL0 1mol L 的 NaOH 溶液中 逐滴加入 0 2 mol L 的 CH3COOH 溶液 溶液的 pH 与 CH3COOH 溶液体积关系如图所示 下列有关粒子浓度关系正确的是 A 曲线上 A B 间的任意一点 c Na c CH3COO c OH c H B B 点 c Na c CH3COO c OH c H C C 点 c CH3COO c H c Na c OH D D 点 c CH3COO c CH3COOH 2c Na 第 II 卷 非选择题共 58 分 17 13 分 十九大报告指出 建设生态文明是中华民族水续发展的千年大计 控制和治理 NOx SO2 CO2 是解决光化学烟算 破少酸用和温室效应的有效途径 对构建生态 文明有着极为重要的意义 回答下列问题 1 利用 SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放 SCR 选择催化还原 NOx 工作原理 尿素水溶液热分解为 NH3和 CO2的化学方程式为 SCR 催化反应器中 NH3还 原 NO2的化学方程式为 NSR NOx储存还原 工作原理 在储存过程中 NO 发生的总化学反应方程式为 2 双碱法除去 SO2的工作原理 过程 的离子方程式为 CaO 在水中存在如下转化 CaO s H2O 1 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 从平衡移动的角度 简述过程 NaOH 再生的原理 3 人工光合作用技术回收利用二氧化碳的工作原理 a 极为 极 b 极的电极反应式为 18 14 分 二氯化二硫 S2Cl2 是一种重要的化工原料 常用作橡胶硫化剂 改变生橡胶受热发粘 遇冷变硬的性质 查阅资料可知 S2Cl2具有下列性质 毒性色态挥发性熔点沸点物理性质 剧毒金黄色液体易挥发 76 138 化学性质 300 以上完全分解 S2Cl2 Cl2 2SCl2 遇高热或与明火接触 有引起燃烧的危险 受热或遇水分解放热 放出腐蚀性烟气 1 制取少量 S2Cl2 实验室可利用硫与少量氯气在 110 140 反应制得 S2Cl2粗品 氯气过量则会生成 SCl2 仪器 m 的名称为 装置 F 中试剂的作用是 装置连接顺序 A ED 实验前打开 K1 通入一段时间的氮气排尽装置内空气 实验结束停止加热后 再通 入一段时间的氮气 其目的是 为了提高 S2Cl2的纯度 实验的关键是控制好温度和 2 少量 S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发 或扩散 并产生酸性悬独液 但不要对泄漏物 或泄漏点直接喷水 其原因是 3 S2Cl2遇水会生成 SO2 HCl 两种气体 某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体 中 SO2的体积分数 W 溶液可以是 填标号 a H2O2溶液 b KMnO4溶液 硫酸酸化 c 氯水 该混合气体中二氧化硫的体积分数为 用含 V m 的式子表示 19 14 分 锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛 1 ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料 也是一种催化剂 能催化烯类有机物氧化脱氢 等反应 ZnFe2O4中 Fe 的化合价是 工业上利用反应 ZnFe2 C2O4 3 6H2O ZnFe2O4 2CO2 4CO 6H2O 制备 ZnFe2O4该反应中还原产物是 填化学式 每生成 1mol ZnFe2O4转移的电子总 数是 2 工业上利用锌焙砂 主要含 ZnO ZnFe2O4 还含有少量 FeO CuO 等杂质 制取金属 锌的工艺流程如下 酸浸时要将锌焙砂粉碎 其目的是提高酸浸效率 为达到这一目的 还可采用的措施是 任答一条 写出 ZnFe2O4溶于酸的离子方程式 净化 I 中 H2O2 参与反应的离子方程式为 净化 中 Y 的主要成分是 填化学式 3 利用锌锰电池在 800 1000 时电解 TiO2可制得金属钛 装置如图所示 图中 a 电 极的材料为 阴极的电极反应式为 20 8 分 无色气体 N2O4是一种强氧化剂 为重要的火箭推进剂之一 N2O4与 NO2之间存 在反应 N2O4 g 2NO2 g H 57 2 kJ mol 1 将一定量 N2O4加入到恒温恒容的密闭容器中 能说明该反应达到平衡状态的是 a v 正 N2O4 2v 逆 NO2 b 容器中气体的温度不变 c 容器中气体平均相对分子质量不变 d 混合气体密度不变 达到平衡状态后 保持体积不变升高温度 再次到达平衡状态时混合气体颜色 填 变深 变浅 或 不变 判断理由 2 将一定量 N2O4加入到恒温恒压的密闭容器中 温度 298K 压强 100kPa 该反应中 正反应速率 v正 k正 p N2O4 逆反应速率 v逆 k逆 p2 NO2 其中 k正 k逆 为速率常数 p 为分压 分压 总压 物质的量分数 则该反应的压强平衡常数 Kp 以 k正 k逆表示 若该条件下 k 正 4 4 104s 1 当 N2O4分解 10 时 v 正 kPa s 1 3 将一定量 N2O4加入到恒容密闭容器中 测得不同温度下 N2O4的平衡转化率 a 如图 所示 已知 N2O4的起始压强 p0为 210kPa 计算图中 a 点对应温度下反应的压强平衡常数 Kp 21 9 分 近期发现 H2S 是继 NO CO 之后的第三个生命体系气体信号分子 它具有参与调 节神经信号传递 舒张血管减轻高血压的功能 常温时 H2S 在水中的电离常数 Ka1 1 3 10 7 Ka2 7 0 10 15 按要求回答下列问题 1 H2S 在水中的二级电离常数表达式 Ka2 0 1mol LNa2S 溶液中离子浓度由大到 小的顺序为 2 常温下 向 0 1mol LH2S 溶液中通入 HCl 或加人 NaOH 固体 测得 c S2 与溶液 pH 的 关系如图 忽略溶液体积的变化及 H2S 的挥发 当溶液中 c S2 1 4 10 19mol L 时 溶液中 c OH 水电离产生的 c H 当 pH 13 时 溶液中的 c H2S c HS 3 在工业废水处理中常用 H2S 将 Mn2 转化为 MnS 除去 常温下 向含有 0 010mol L 1 Mn2 废水中通入 H2S 以调节废水的 pH 当 c HS 2 0 10 4mol L 1时 Mn2 开始沉淀 此 时废水的 pH 已知 Ksp MnS 1 4 10 15 1 5AADCB 6 10AABCD 11 15CBDCB 16D 17 13 分 除标注外每空 2 分 1 CO NH2 2 H2O CO2 2NH3 8NH3 6NO2 催化剂 7N2 12H2O 2BaO 4NO 3O2 催化剂 2Ba NO3 2 催化剂写成 Pt 也得分 2 2OH SO2 SO32 H2O SO32 与 Ca2 生成 CaSO3沉淀 平衡正向移动 有 NaOH 生成 3 负 1 分 CO2 2H 2e HCOOH 18 14 分 1 直形冷凝管 或冷凝管 1 分 除去 Cl2中混有的 HCl 杂质 1 分 FCB 2 分 将装置内的氯气排入 D 内吸收以免污染空气 并将 B 中残留的 S2Cl2排入 E 中收集 各 1 分 共 2 分 滴入浓盐酸的速率 或 B 中通人氯气的量 其他合理答案均得分 2 分 2 防止 S2Cl2遇水分解放热 放出腐蚀性烟气 2 分 3 ac 2 分 2 分 19 14 分 1 3 1 分 CO 1 分 4NA 或 2 408 1024 2 分 2 适当增大 c H 或升高温度 搅拌等其他合理答案 1 分 ZnFe2O4 8H 2Fe3 Zn2 4H2O 2 分 H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O 2 分 C