一轮复习-铁及其化合物.doc

2014高三化学第一轮复习学案-铁、铜及其化合物学习目标：1了解过渡金属铁、铜的原子结构及其在周期表中的位置。2掌握过渡元素铁和铜及其重要化合物的主要性质、相互转化及其应用。3掌握铁的氢氧化物的制备。4掌握Fe2+、Fe3+的有关计算、除杂、鉴别、分离等方面的应用。1、掌握铁及其重要化合物的性质；【知识点一】铁单质1、铁的存在及原子结构存在：在地壳中含量仅次于氧、硅、铝，居第四位，为常见的活泼金属,因而自然界中除了陨石中能找到单质铁外，铁都以化合态形式存在。周期表中位置：铁元素位于 周期、 族；原子结构： 。思考题：决定元素化学性质的主要因素一定是最外层电子吗？2、铁的物理性质：银白色,有金属光泽,质软、具有良好的延展性、是电和热的良导体;特性:能被磁体吸引.3、铁的化学性质书写铁与下列物质反应方程式，思考铁的价态表现并发现其反应规律； 与非金属反应：氯气、氧气、硫单质、碘单质； ， ， 小结反应规律： 铁与酸反应：盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓硫酸（冷、热）、浓硝酸（冷、热） （适时考虑铁少量、与过量的反应情况） ， ， ， 小结反应规律： （3）与盐溶液、与水的反应 ， 4、铁的冶炼：【知识点二】铁的氧化物、氢氧化物氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式色、态化合价类型碱性氧化物-与酸反应盐酸硝酸氢碘酸与还原剂反应（C、Al、CO、H2等）稳定性稳定稳定氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁色、态溶解性稳定性与稀硫酸反应与硝酸反应相互转化开始沉淀PH2开始-4以上沉淀完全7以上开始沉淀【知识点三】铁离子、亚铁离子检验方法一：Fe2+ ;Fe3+ 方法二：Fe2+ ;Fe3+ 【巩固练习】 1、将铁粉溶于足量稀H2SO4后，所得溶液分装在A、B、C三支试管中。（1）在A试管中滴中双氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式是_； （2）在B试管中滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是_ _； （3）在C试管中滴入KSCN溶液，然后在空气中放置片刻，溶液呈红色，反应的离子方程式是_ _。2、下列关于铁的叙述正确的是 （ ）铁能被磁铁吸引铁位于周期表中第四周期，第B族铁能在氧气中剧烈燃烧，不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应产物仅是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 铁在冷的浓硫酸中不反应3、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色（ ） A.变黄 B.绿色更深 C.绿色更浅 D.无变化4、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 _。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是 _ _ 。(2)在试管里加入的试剂是 _ 。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在夹紧塞子后的实验步骤是 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 。5、Fe、Cu、FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液五种物质共同置于同一容器中，在下述情况下哪些能存在，哪些不能存在（不考虑阴离子）？（1）若反应后有Fe剩余，则容器里还可能有 ；除Fe剩余外，还有相当量的Fe2+，则还可能有 。（2）若反应后容器里有相当量Cu2+，则可能还有 ；若除Cu2+外，还有相当量Cu，则不可能有 ；若除Cu2+外，还有相当量Fe3+ ，则还可能有 。6、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的铁粉，经充分搅拌，发生的变化有( )A.铁溶解，但没有其他任何金属析出B.铁溶解析出0.01摩尔Ag，并且溶液中不含Fe3+，而含0.02摩Fe2+C.铁溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe3+和0.015摩Fe2+D.铁溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩铜【知识点四】合金、金属的冶炼1、合金概念： ；2、生活中常见的合金有： ；3、合金一般熔点 单质金属，硬度 单质金属。（填低于、高于、等于）4、金属的冶炼：以金属活动顺序表分析铁、铜及化合物的颜色红色：Fe2O3、Fe(SCN)3、Fe(OH)3、 Cu2O 、 Cu黄色：Fe3+溶液、CuCl2、FeS2绿色：Fe2+溶液、FeSO47H2O 、Cu2(OH)2CO3、蓝色：Cu2+溶液、CuSO45H2O、 Cu(OH)2黑色：FeO、Fe3O4、FeS、Cu2S、CuS、Fe粉白色：CuSO4、Fe(OH)2铁三角 Fe Cl2 CO Fe3+ CO O2 Zn Cu2+ H2 HNO3 I-、I2、S Al KMnO4 Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2 Fe2+ Fe、Cu、I-、S2-、H2S Fe3+ （溶液为绿色） （溶液为棕黄色）【知识点五】铜元素在周期表中的位置及结构：铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一。铜元素在元素周期表中位于第四周期第B族，原子结构示意图为：1铜及其化合物的颜色铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性2铜的化学性质(1) 与非金属单质反应与氧气：与硫：与氯气:(2) 与酸反应a. 与非氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸）不反应。b. 与氧化性酸反应Cu 与H2SO4(浓) ：Cu 与HNO3 (浓) ：Cu 与HNO3 (稀) ：(3) 与盐溶液反应Cu与FeCl3 ：(4) 铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈,反应方程式为： 3铜的化合物的化学性质(1) 氧化铜：a. 氧化铜有金属氧化物的性质，例如： b. 氧化铜具有氧化性，可与某些还原剂反应。例如： c. 氧化铜在高温下可发生分解反应：实验内容实验现象结论产物推测用酒精灯加热装在试管中的CuO，收集生成的气体黑色固体变为红色固体，收集的气体可使带火星的木条复燃(2) 硫酸铜：CuSO4 晶体与无水CuSO4 之间可以相互转化实验内容实验现象结论CuSO45H2O CuSO4向饱和的CuSO4 溶液中慢慢滴入浓硫酸，静置CuSO4 CuSO45H2O向无水CuSO4 中通入水蒸气（3）氢氧化铜：a.与酸反应： b. 受热分解： c.新制氢氧化铜与乙醛反应： 4铜的主要用途 铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有独特的杀菌功能，抑制细菌生长。【巩固练习】1下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气