九年级上学期期末化学试卷B卷.doc

九年级上学期期末化学试卷B卷一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分）如图所示，两个甲分子反应生成X个乙分子和Y个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是（ ） A . 分子的种类在化学反应中未发生了改变B . 反应生成的物质丙属于单质C . 该反应的反应类型为置换反应D . X与Y物质的量之比一定等于1：32. （2分）下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ） A . Zn2+“2”表示锌原子得到2个质子B . 2NO“2”表示2个一氧化氮分子C . H2O“2”表示一个水分子中含有2个氢元素D . “2”表示镁的离子带2个正电荷3. （2分）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表下列说法正确的是（ ） 温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A . 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B . 20时，将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液C . 60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D . 80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象4. （2分）根据你的经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是 （ ）A . 糖溶于水证明分子的性质B . 鸡蛋放入醋中变成软壳蛋C . 用水、白糖、柠檬酸、纯碱制汽水D . 用食盐水除去菜刀表面的铁锈5. （2分）下列列四个实验方案设计合理的是（ ）选项实验目的实验方案或试剂A鉴别硬水和软水分别取样加明矾,然后振荡B除去KCl中混有的少量量KClO3加少量二氧化锰,充分加热C除去N2中混有的少量O2通过的热的铜网D探究铜、铝、银三种金属活动性使用铜丝、银丝和Al(NO3)3溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分）向稀盐酸中逐滴加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是（ ）A . MgB . H2OC . NaOHD . CaCO3 7. （2分）如图所表示的实验方法或操作正确的是（ ） A . 加锌粒B . 实验室制取二氧化碳C . 称量固体D . 验证质量守恒定律8. （2分）钒被誉为“合金中的维生素”,钒元素的部分信息如图。下列有关钒的说法正确的是（ ）A . 属于非金属元素B . 原子序数为23C . 该元素位于元素周期表中第三周期D . 相对原子质量为50.94g9. （2分）下列事实对应的解释错误的是（ ）A将50mL水和50mL酒精混合，体积小于100mL分子之间有间隔B走近花圃，能闻到花香分子在不断运动C洗涤剂洗掉衣服上的油污油污能溶于水D铝制品有抗腐蚀性能是表面生成致密的氧化膜起保护作用A . AB . BC . CD . D10. （2分）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 三种物质的溶解度：甲乙丙B . t1时，溶质的质量分数：甲=乙C . t2时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D . 甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯11. （2分）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸充分反应，消耗H2SO4共9.8g，原混合物中氧元素的质量是（ ） A . 0.8gB . 1.6gC . 3.2gD . 6.4g12. （2分）以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分）下列有关说法错误的是（ ） A . 浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%5%的碳酸氢钠溶液B . 干粉灭火器主要用于扑灭图书、档案、精密仪器的火灾C . 普通导线外层的塑料是热塑性的聚氯乙烯塑料D . 不慎把烧碱溶液沾到皮肤上，应立即用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液14. （2分）碳酸氢钠用于焙制糕点，在270时分解，化学方程式为2NaHCO3 270Na2CO3+H2O+CO2现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A . 4.4gB . 8.8gC . 10.6gD . 6.2g15. （2分）现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是（ ）A . 48gB . 56gC . 59gD . 64g16. （2分）由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48。该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）A . 12gB . 24gC . 36gD . 48g二、 填空题 (共3题；共13分)17. （4分）按要求写出下列化学符号 （1）2个氯离子_； （2）地壳中质量分数占第二位的元素_； （3）汞蒸气_； （4）铁锈的主要成分_ 18. （3分）请用化学方程式进行说明。（1）氢气作燃料：_； （2）工业上常用稀硫酸来清洗铁锈：_； （3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多：_。 19. （6分）红旗水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表： 反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量160g12g167.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_g （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数 三、 实验题 (共2题；共16分)20. （9分）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙 【查阅资料】白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2；钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水【实验原理】用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2 （1）同学们设计了以下实验装置： 请回答：装置A中发生反应的化学方程式为_；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先_；上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2 ， 若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的_（选填：或）装置；图1装置D中浓硫酸的作用是_；（2）【进行实验）过程略 【验证产物】略【实验拓展】定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2 ， 完成下表中内容实验步骤预期现象和结论取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管；_（3）定量实验：测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数 取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在_时进行收集（选填字母）；a刚开始有气泡时 b气泡连续均匀冒出时 C气体经过验纯按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是_；（写出任一点即可）乙同学将实验装置改进为如图4（固定装置省略）所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL样品中氢化钙的质量分数为_；（结果精确到0.1%）（4）【反思与交流】 登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_21. （7分）如图，乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体 （1）【提出问题】白色固体是什么物质？ 【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二：_；猜想三：Ca（OH）2 他的依据是_（2）【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立否定猜想一的理由是：_ （3）【进行实验】 （一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到_，证明猜想二不成立（4）（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，_，有白色沉淀出现，证明猜想三成立该反应的化学方程式为：_ 结论：白色固体是Ca（OH）2 （5）【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是_（选填图中装置序号） 四、 解答题 (共2题；共14分)22. （11分）某化学兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3质量分数，取5克样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算： （1）共产生_克二氧化碳； （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数； （3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？ 23. （3分）水时生命之源（1）生活中常用_来区分硬水和软水（2）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是_（3）配制500g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量为_第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7