酸碱教学设计

碱的性质探究 一 设计思想一 设计思想 本节课要研究碱的化学性质 教材采用了探究式的写法 目的是使学生能 积极参与学习 能根据学过的知识来主动探究未知 从而对这部分内容有更深 的认识 由于学生刚学过稀酸的化学性质 可以引导学生回忆稀酸的通性并据 此类推碱的性质 实验探究之后再进行简单归纳和小结 对于二氧化碳与氢氧 化钠反应的补充实验 由于准备比较费时 学生个人实验难度大 且观察起来 现象很明显 可采用演示实验的方法 通过实验来落实知识的教学 能激发学 生学习化学的兴趣 调动学生学习的主动性和积极性 让感性的知识上升到理 论 二 教学目标二 教学目标 1 知识与技能 1 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 了解它们的用途 2 理解酸性氧化物的概念 3 掌握碱的通性 2 过程与方法 1 通过知识的联系 增强学生比较 分析 归纳的能力 2 通过实验 培养学生的操作能力和观察能力 3 情感态度与价值观 通过碱的通性的学习 理解由个别到一般的认识事物的规律 感受量变到 质变等辩证唯物主义观点 三 重点和难点三 重点和难点 教学重点 理解碱的四条通性 教学难点 氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应 四 教学用品四 教学用品 药品 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 氯化铜溶液 氯化铁溶液 二氧化 碳气体 石蕊试液 酚酞试液 仪器 试管 广口瓶 或锥形瓶 双空橡皮塞 小气球 胶头滴管 媒体和教具 多媒体设备 课件 五 教学流程五 教学流程 1 流程图 4 回忆酸碱 中和反应 11 巩 固练习 12 设计 实验方案 1 以旧引新 2 类比猜测 碱的化学性质 3 实验验证碱 与指示剂的反应 5 回忆Ca OH 2 与CO2的反应 9 归纳 碱的通性 10 思考 与讨论 7 形成酸性 氧化物概念 8 实验探究 碱与盐的反应 6 演示NaOH 与CO2的反应 2 流程说明 1 复习酸的通性 有助于类比学习碱的性质 2 根据酸的五条通性 类比猜测碱的化学性质 这能为学生学习碱的 化学性质提供思路 3 通过实验验证 NaOH 和 Ca OH 2溶液与石蕊试液和酚酞试液的作用 观察实验现象 得出碱能使酸碱指示剂变色的结论 上学期学生已经学过 NaOH 和 Ca OH 2溶液与酸碱指示剂的反应 这里再通过实验加深印象 4 回忆酸碱中和反应 书写相关反应的化学方程式 5 回忆 Ca OH 2与 CO2的反应 引出 NaOH 与 CO2的反应 以学习 碱与酸性氧化物的反应 6 教师演示教材上 NaOH 溶液与 CO2反应的实验 引导学生讨论该实 验设计的原理是利用了压强的改变来产生间接现象证明反应的发生 7 学习酸性氧化物的概念 知道碱能与酸性氧化物反应 8 通过两个简单的试管实验 使学生理解碱溶液能与某些盐溶液反应 生成新碱和新盐 9 归纳总结碱的通性 形成碱的通性的知识网络 10 通过思考与讨论固体 NaOH 长时间露置在空气中 可能会发生哪些 变化 应该怎样保存固体氢氧化钠 来巩固对氢氧化钠物理和化学性质的 理解 11 通过练习巩固学生对碱的通性的掌握 学习综合考虑酸和碱的性质 来解决问题 12 尝试设计更多的实验方案来证明 NaOH 与 CO2确实发生了反应 提 高实验设计能力 和对知识的综合运用能力 六 教学案例六 教学案例 1 教学过程 教学内教学内 容容 教师活动教师活动学生活动学生活动 设计意设计意 图图 以旧引新上节课我们学习了酸的性质 知道 稀酸具有五条通性 同学们还记得 是哪五条通性吗 酸为什么会有通性呢 碱是否也具有通性呢 为什么 今天我们一起来探究碱的化学性质 回忆酸的通性 酸都是由氢元素和酸 根组成的 碱也有通性 因为碱 的组成也比较相似 含有氢氧根 复习酸的 通性 有 助于类比 学习碱的 性质 猜测碱的 化学性质 对照酸的通性 请大家猜测一下碱 可能会与哪些物质反应呢 下面让我们通过实验去验证我们的 猜测 2 已经学过 不重点讨论 5 也不 作过多拓展 对照酸的通性 学生 可能提出下列猜测 1 与指示剂反应 2 与酸反应 3 与酸性氧化物反应 4 与盐反应 5 与非金属反应 猜测过程 能为学生 探究碱的 化学性质 提供思路 碱与指示 剂的反应 我们一起来探究碱的化学性质 请 大家在氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶 液中分别滴入紫色石蕊试液 无色 酚酞试液 观察并记录实验现象 注意 因不溶性碱不能形成溶液 我们只研究可溶性的碱 KOH NaOH Ca OH 2 Ba OH 2 NH3 H2O 使指示剂变色的情况 结论一 碱溶液能使酸碱指示剂变 色 使紫色石蕊试液变蓝 使无色 酚酞试液变红 动手实验 观察并记 录实验现象 NaOH 溶液 Ca OH 2 溶液 石 蕊 变蓝变蓝 酚 酞 变红变红 通过实验 探究 NaOH 和 Ca OH 2溶液的化 学性质 与酸发生 中和反应 前面我们学习了酸能和碱发生中和 反应 生成盐和水 请大家来写几 个酸碱中和反应的方程式 注意 可溶性碱与酸反应需要借助 于指示剂观察反应的进行 不溶性 碱能溶解于酸中 而且只会与酸反 应 结论二 碱与酸发生中和反应生成 盐和水 1 氢氧化钠与盐酸 硝酸的反应方程式 NaOH HCl NaCl H2O NaOH HNO3 NaNO3 H2O 2 氢氧化钠中和精制 石油时过量的硫酸的 反应方程式 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 复习酸碱 中和 熟 悉相关方 程式 碱与非金 属氧化物 反应 金属氧化物大都是碱性氧化物 酸 性氧化物可能是什么氧化物呢 我 们学过碱与非金属氧化物的反应吗 NaOH 也能与 CO2反应 大家根据石 灰水与 CO2反应的方程式 类比写 出 NaOH 与 CO2反应的方程式 回忆石灰水中通入二 氧化碳的现象 反应 的方程式 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 将已有知 识纳入新 的认知结 构 演示 NaOH 与 CO2的反 应 演示教材 P15 的实验 在充满二氧 化碳的锥形瓶中 加入少量氢氧化 钠浓溶液 迅速塞紧带有玻璃管和 气球的橡皮塞 振锥形瓶 提问 小橡皮泡会逐渐涨大的原因 是什么 观察实验现象 讨论 原因 氢氧化钠跟二 氧化碳反应生成碳酸 钠和水 二氧化碳气 体在反应中消耗了 集气瓶中气体压强下 降 空气通过短玻管 进入橡皮泡而使小橡 皮泡膨胀 观察实验 现象 理 解实验原 理 形成酸性 氧化物的 概念 酸性氧化物 能与碱反应生成盐 和水的氧化物叫做酸性氧化物 注意 大多数非金属氧化物都属于 酸性氧化物 如 CO2 SO2 SO3 等 CO NO H2O 等少部分非 金属氧化物不属于酸性氧化物 硫酸工厂排放的尾气里含有污染环 境的二氧化硫 将尾气通过氢氧化 钠溶液 可以大大减少二氧化硫的 含量 写出反应的化学方程式 尝试写出 NaOH 与 SO3 Ca OH 2 与 SO2反应的化学方程式 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 结论三 碱与酸性氧 化物反应生成盐和水 学习酸性 氧化物的 概念 知 道碱能与 酸性氧化 物反应 实验探究 碱与盐的 反应 在两个试管中分别加入 3 毫升氯化 铜溶液和氯化铁溶液 观察溶液各 显什么颜色 再分别加入 1 毫升 NaOH 溶液 结论四 碱能与某些盐溶液反应生 成新的碱和新的盐 巩固练习 写出氢氧化钙溶液与碳 酸钠溶液 氯化铁溶液的反应 用 此方法可制取氢氧化钠 观察试管里的颜色变 化 写出反应的化学 方程式 2NaOH CuCl2 Cu OH 2 2NaCl 蓝色溶液 蓝色沉淀 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 棕黄色溶液 红褐色沉淀 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 学习碱和 盐的反应 碱和盐的 反应第六 章还会学 习 此处 不作过多 要求 归纳总结 碱的通性 组织学生共同归纳碱的通性 1 碱与酸碱指示剂反应 2 碱与酸反应生成盐和水 3 碱与酸性氧化物反应生成盐和水 4 碱与某些盐溶液反应生成新碱和 新盐 师生互动 共同归纳 碱的通性 形成碱的 化学性质 的认知结 构 思考与讨 论 固体 NaOH 长时间露置在空气中 可 能会发生哪些变化 应该怎样保存固体氢氧化钠 氢氧化钠不仅吸收空 气中的水分发生潮解 而且还能跟空气中的 二氧化碳起反应 密封保存 创设情景 巩固对 NaOH 物 理 化学 性质的掌 握 练习巩固1 盛有盐酸 水 氢氧化钠溶液的 三瓶无色液体 请选用一种试剂将 它们鉴别开来 2 完成下列化学方程式 1 NaOH SO2 2 NaOH H2SO4 3 NaOH CuSO4 考虑酸和碱性质的不 同 选择酸碱指示剂 中的紫色石蕊试液来 鉴别 书写化学方程式 将酸和碱 的性质联 系起来解 决问题 设计实验 方案 NaOH 与 CO2反应的产物 Na2CO3也能 溶于水 反应时观察不到明显的现 象 怎么证明反应确实发生了呢 还有什么方法可以用来证明这个反 应确实发生了呢 大家可以回忆一下前面学习过的证 明 NaOH 溶液和盐酸发生反应的实验 设计 小组讨论 是否可以用酸碱指 示剂 不可以 产物 也显碱性 能否验证反应后的 生成物 可以 碳酸 钠与盐酸反应会产生 气泡 利用压强原理 还 可以有哪些方法 提高学生 实验设计 能力 2 主要板书 三 碱的化学性质 通性 1 碱溶液能与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 2 碱与酸反应生成盐和水 NaOH HNO3 NaNO3 H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 3 碱溶液与酸性氧化物反应生成盐和水 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 4 碱溶液与某些盐溶液反应生成新碱和新盐 2NaOH CuCl2 Cu OH 2 2NaCl 蓝色溶液 蓝色沉淀 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 棕黄色溶液 红褐色沉淀 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 用此方法可制取氢氧化钠 3 相关链接 烧碱的物理性质 纯的无水氢氧化钠为白色半透明结晶状固体 熔点为 318 4 市售烧碱有固态和液态两种 纯固体烧碱呈白色 有块装 片状 棒 状 粒状 质脆 纯液体烧碱为无色透明液体 在空气中易潮解并吸收二氧化 碳 易溶于水 氢氧化钠还易溶于乙醇 甘油 但不溶于乙醚 丙酮 液氨 固体氢氧化钠溶解或浓溶液稀释时放出热量 烧碱的化学性质 烧碱易溶于水 溶液呈强碱性 氢氧化钠水溶液由于浓 度不同 可以生成含有 1 2 3 5 4 5 和 7 个水分子的水合物 它是一种重要的 强碱性化工原料 腐蚀性极强 对纤维 皮肤 玻璃 陶瓷等有腐蚀作用 与 金属铝和锌 非金属硼和硅等反应放出氢 与氯 溴 碘等卤素发生歧化反应 与无机酸反应生成相应的盐类 能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物 能 皂化酯类 生成相应的有机酸钠盐和醇 能脱除化合物中的氯化氢 如氢氧化 钠与氯丙醇反应生成环氧丙烷和氯化钠 烧碱的用途 烧碱被广泛应用于与人们日常生活息息相关的产品制造 同 时也被应用于生产纸浆和造纸业 生产肥皂和洗涤剂 化学 清洁 炼油 冶 金 食品 生产人造纤维和纺织等工业领域 在石油炼制工业中用于除去硫化 氢和硫醇类的硫化物 用于食品加工 蔬菜水果去皮 和精制植物油 可代替 部分纯碱制造玻璃 加工再生胶 酸性废水处理及阴离子交换树脂再生等 烧 碱在造纸工业中发挥着重要的作用 由于其碱性特质 它被用于煮和漂白纸页 的过程 烧碱被广泛应用于水处理 在污水处理厂 烧碱可以通过中和反应减 小水的硬度 调节水的 pH 对废水进行中和 通过沉淀消除水中重金属离子 在工业领域 是离子交换树脂再生的再生剂 在纺织工业中 烧碱被用于纤维 的最终处理和染色 烧碱一直被用于传统的生活用途 直到今天 肥皂 香皂 和其它种类的洗涤用品对烧碱的需求量依然占烧碱的 15 左右 制造肥皂是烧 碱最古老和最广泛的用途 在制造肥皂的过程中 烧碱被用来中和脂肪酸 烧碱的腐蚀性 烧碱具有极强腐蚀性 其溶液或粉尘溅到皮肤上 尤其是 溅到粘膜 可产生软痂 并能渗入深层组织 灼伤后留有瘢痕 溅入眼内 不 仅损伤角膜 而且可使眼睛深部组织损伤 如不慎溅到皮肤上立即用清水冲洗 10min 如溅入眼内 应立即用清水或生理盐水冲洗 15min 然后再点入 2 奴 佛卡因 严重者速送医院治疗 空气中烧碱粉尘最高容许浓度为 0 5 mg m3 操作人员工作时必须穿戴工作服 口罩 防护眼镜 橡皮手套 橡皮围裙 长 统胶靴等劳保用品 应涂以中性和疏水软膏于皮肤上 生产车间应通风良好 熟石灰的用途 1 环保中和剂 作为强碱性药剂中和酸性废水或者重金属废水 使酸性废 水成为中性 吸收锅炉烟气中的 SO2 使排放烟气含硫量符合环保标准 对废 水中胶体微粒能起助凝作用 并作为颗粒核增重剂 加速不溶物的分离 能有 效的去除磷酸根 硫酸根及氟离子等阴离子 2 化工原料 添加剂 助剂 填料制革 冶金 涂料 石油润滑油 造纸 食品 药品 饲料等 3 其他用途 材助割剂 土壤稳定剂 混凝土调质剂 化学试剂 石膏板 嵌缝凝结剂 建筑粘合剂配料 烷基磺酸钙 医药止酸剂 收敛剂 硬水软化 剂 塑料纤维等 4 废水处理效果比较 是废水处理的常规碱性药剂 与含量 30 的氢氧化 钠碱液相比 每吨氢氧化钠碱液的价格与每吨氢氧化钙粉剂相当 但从处理效 果看 采取氢氧化钙粉剂的价格还不到采用氢氧化钠碱液的 50 从混凝脱色 的效果看也要优于氢氧化钠碱液 是全世界公认的首选碱性中和药剂 七 教学反思七 教学反思 本章的实验较多 学生多次经历利用实验探究物质的性质和根据性质设计 实验解决问题的过程 在促进学生理解酸和碱的性质的同时 对学生的实验操 作 设计和评价能力应该有一定的促进作用 本章中学生两次经历对没有明显现象的反应设计实验产生间接现象来证明 反应确实发生了 第一次是证明 NaOH 溶液和盐酸确实发生了反应 当时考虑 到学生的实验设计能力 只是让学生阅读讨论教材实验的原理 做到对这一方 法的了解 本节课中 NaOH 和 CO2的反应也是先请学生阅读理解教材实验的原 理 在课的最后请学生自行设计实验方案 由于证明这个反应的方案可以有很 多 教师也可以在学习了盐的性质之后单独安排一节课深入全面地讨论这些方 案并让学生动手实验 碱性氧化物部分练习几个拓展方程式的目的是帮助学生理解概念 对于一 般学生不要求他们过多的记忆这些拓展的方程式 第六章将会系统学习碱和盐 的反应 此处的介绍只为构建碱的化学性质的完整网络 不作过多要求 酸和碱碱的性的性质质探究探究 稀酸的性质质探究 第探究 第 1 课时课时 一 设计思想一 设计思想 二期课改重视学生的全面发展 元素化合物知识教学的目标是让学生获得 知识 更是让学生体验知识 原理的学习过程 使学生了解研究物质的一般过 程 培养学生的探究能力 为此 本节课采用 引导 探究 教学模式 通过 问题 假设 实验 结论和应用等环节 使学生在获得知识的同时 体会科学 探究的一般过程和方法 激发学生发现问题 提出问题 分析问题和解决问题 的兴趣 从而培养创新意识和创造能力 化学是一门以实验为基础的科学 实验本身就能引发学生浓厚的认知兴趣 和强烈的求知欲望 实验能给学生带来直观深刻的认识 为此本课设计了一系 列探究性和验证性实验 让学生亲自探究实验现象产生的原因和规律 充分发 挥实验对学生认知 情感 态度 方法的激励和引导作用 二 教学目标二 教学目标 1 知识与技能 1 知道浓盐酸的挥发性和浓硫酸的脱水性 2 理解稀盐酸和稀硫酸与碱性氧化物的反应 理解稀盐酸的化学性质 3 知道盐酸的主要用途 2 过程与方法 1 学会运用观察 实验等方法获取信息 2 运用分类 归纳和概括等方法对信息进行加工 逐步掌握分析问题和 解决问题的方法 3 情感态度与价值观 通过亲自动手实验 获得亲自参与探究的体验 增强探究的兴趣 三 重点和难点三 重点和难点 重点 稀盐酸的化学性质 难点 理解酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写 四 教学用品四 教学用品 药品 浓稀盐酸 浓稀硫酸 锈铁钉 氧化铜 柠檬酸晶体 柠檬酸溶液 镁带 紫色石蕊试液 酚酞试液 pH 试纸 Na2CO3溶液 Cu OH 2 Zn 片 仪器 试管 试管架 试管夹 药匙 滴管 四分培养皿或六孔井穴板 酒精灯 火柴 镊子 教具和媒体 多媒体设备 五 五 教学流程教学流程 1 流程图 4 了解 盐酸和硫酸 的物理性质 1 创设实验情 景 引入新课 11 归纳盐酸 的化学性质 6 回忆稀 盐酸的化 学性质 2 分组 实验探究 3 交流实验结 果 得出结论 5 练习 巩固 10 引出碱性 氧化物的概念 7 酸和金 属的反应 9 交流实 验现象 分 析反应原理 8 分组实验 探究酸与碱性 氧化物的反应 12 课 堂小结 2 流程说明 1 创设实验情景 学生和教师同时做硫酸 浓 稀 和蔗糖的实验 现象完全 不同 引发认知冲突 调动学生的学习积极性 2 动手实验 体验柠檬酸溶液和柠檬酸晶体 稀盐酸和浓盐酸性质的不同 3 根据三组实验的现象 体会酸的性质一般要在水溶液中才能体现出来 酸的 浓度不同 性质有所不同 得出 酸所处环境不同 性质可能不同 的结论 4 三组实验在得出上述结论的同时 还体现了浓盐酸的挥发性浓硫酸的脱水性 5 创设情境 应用浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性解决问题 巩固所学知识 6 回忆前面学习过的有稀盐酸参加的化学反应 初步构建稀盐酸化学性质的知 识网络 7 通过实验 理解盐酸和稀硫酸都能和金属反应放出氢气 8 通过实验探究 理解酸与碱性氧化物的反应 突破难点 9 通过对实验现象的分析 写出反应的化学方程式 运用化学用语来描述化学 反应 10 形成碱性氧化物的概念 理解稀盐酸和稀硫酸的一个新的化学性质 11 归纳盐酸的化学性质 形成盐酸化学性质的完整知识网络 12 归纳总结本节课所学知识 理解盐酸的物理性质 化学性质和用途 六 教学案例六 教学案例 1 教学过程 教学内容教学内容教师活动教师活动学生活动学生活动设计意图设计意图 对照实验引 入课题 引入 今天我们要学习酸的性质 谁想上台跟我合作完成一个实验 动手实验 学生和教师同时操作 分别将稀硫酸和浓硫酸倒入两杯 蔗糖中 搅拌 老师的烧杯里面的蔗糖发黑膨胀 一位同学上讲台和老 师一起做实验 学生对迥然不同的实 验现象产生极大的好 奇 想知道原因 同样的实验 现象迥然不 同 这种反 差能引起学 生的认知冲 突 产生探 究欲望 学生的烧杯里没有明显变化 过渡 我的黑面包新鲜出炉啦 为什么他就没有做出来呢 我们 到两组对照实验中去寻找答案 学生分组实 验 在 PPT 上以图示呈现分组实验的 内容 1 向柠檬酸溶液和柠檬酸晶 体中分别放入镁带 2 先在稀 盐酸的瓶口上方放置湿润的紫色 石蕊试纸 然后在浓盐酸的瓶口 上方放置 四人一组做实验 观 察并记录实验现象 通过动手实 验体会酸所 处环境不同 表现出的性 质不同 描述实验现 象 得出实 验结论 哪个小组来描述第一个实验的现 象 这个实验可以说明什么呢 第一个实验说明酸的性质一般要 在水溶液中才能体现出来 说明酸的性质要在溶液中体现出 来 因此 用酸进行化学反应时 一 般在水溶液中进行 谁来描述第二个实验的现象 同样是盐酸性质却有所不同 这 个实验告诉了我们什么呢 说明同种酸 浓度不同 性质可 能不同 刚才黑面包的奥秘就在此 因为 浓硫酸有脱水性 能使蔗糖 纸 张等物质炭化变黑 黑面包实验 说明浓硫酸有脱水性 稀硫酸没 有脱水性 通过这三组对比实验 能说明什么呢 向柠檬酸溶液中放入 镁带有气泡产生 向 柠檬酸晶体中放入镁 带没有现象 稀盐酸上方的试纸没 有变化 浓盐酸上方 的试纸变成红色 得出结论 同种酸 所处环境不同 性质 可能不完全相同 引导学生通 过分析实验 现象得出结 论 浓盐酸的挥 发性和浓硫 酸的脱水性 上述实验在得出结论的同时 还 体现了盐酸和硫酸的什么性质呢 刚才的实验里面我们看到打开 浓盐酸的瓶盖 瓶口会形成白雾 原因是什么呢 说明浓盐酸该如 何保存 浓硫酸除具有脱水性以外 还能 吸收水分 可用来作某些气体的 干燥剂 理解浓盐酸具有很强 的挥发性 所以要密 封保存 浓硫酸的脱水性 吸 水性 获得知识的 同时感受实 验的双重目 的 得出结 论 体现性 质 练习巩固思考问题 将装有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶 敞口放置一段时间后 试剂瓶中 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数分别有什么变化 应用所学知识 开展 思考与讨论 创设情景 应用所学知 识解决问题 巩固所学知 识 回忆盐酸的 化学性质 实验室中最常见的两种酸分别是 稀盐酸和稀硫酸 同学们先来回 忆一下 在前面的学习中 我们 学过盐酸能与哪些物质发生反应 呢 盐酸能使紫色石蕊试液变红 上 学生回忆 老师板书 1 盐酸能与酸碱指示 剂作用 2 盐酸能与碱发生中 和反应 3 盐酸与大理石反应 梳理已有知 识 初步形 成盐酸化学 性质的知识 网络 节课我们学习了酸能与碱反应 盐酸和大理石反应能制取 CO2 这个反应还被用来除去水壶里的 水垢 产生 CO2 盐酸与金属 的反应 刚才我们观察到镁条与柠檬酸溶 液反应 产生了大量的气泡 盐 酸和硫酸能不能与镁条反应呢 大家在双开培养皿里加一些盐酸 和稀硫酸 然后各放一小根镁条 镁条消失后再各加一粒锌粒 这个实验说明盐酸和稀硫酸都能 与镁条和锌粒反应 放出的气体 是氢气 这个性质我们到第六章 再详细学习 动手实验 观察现象 镁条剧烈反应 很快 就消失了 锌粒表面也产生了气 泡 简单介绍酸 和金属的反 应 使学生 获得对盐酸 化学性质的 完整认识 盐酸与铁锈 的反应 稀盐酸常常用于除去金属制品表 面的铁锈 铁锈的主要成分可以 看作是氧化铁 这种金属氧化物 会与稀盐酸发生反应而被除去 现在 大家动手实验体验一下铁 锈是怎样被除去的 分组动手实验 观察 实验现象 使学生了解 酸在实际生 活中的应用 学习盐酸与 铁锈的反应 分析反应原 理 这个反应的生成物是什么呢 氧 化铁与稀盐酸交换成分生成了可 溶的氯化铁 发生反应的化学方 程式为 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 描述实验现象 铁锈 消失 得到棕黄色的 溶液 将反应现象 与反应原理 联系起来 加深理解 形成碱性氧 化物的概念 得出结论 象氧化铁这样能与酸反应生成盐 和水的氧化物叫做碱性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 如 Fe2O3 CuO MgO CaO Na2O 等 得出稀盐酸能与碱性 氧化物反应的结论 理解碱性氧化物的概 念 完善稀盐酸 化学性质的 知识网络 形成碱性氧 化物的概念 稀硫酸与 CuO 的反 应 盐酸能与 Fe2O3反应 其他酸能 不能与碱性氧化物反应呢 我们 来试一试稀硫酸与 CuO 看它们 能否反应 观察现象 能反应的话试着写出 反应的化学方程式 分组动手实验 观察 实验现象 黑色的氧 化铜消失了 得到蓝 色溶液 写出氧化铜与稀硫酸 反应的化学方程式 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 体会与碱性 氧化物的反 应是稀盐酸 和稀硫酸共 同的化学性 质 归纳盐酸的 化学性质 请大家归纳一下盐酸的化学性质学生总结盐酸的五条 化学性质 形成盐酸化 学性质的知 识网络 课堂小结我们来总结今天这节课学习的内 容 学生总结 酸所处环境不同 性 质可能不同 盐酸的 物理性质和化学性质 硫酸的两条化学性质 盐酸的用途 对整节课的 学习内容进 行总结 2 主要板书 稀酸的性质探究 一 稀酸的性质探究 一 一 同一种酸 所处环境不同 性质可能不同 1 酸的性质一般要在水溶液中才能体现出来 2 同种酸 浓度不同 性质可能不同 二 酸的物理性质 1 浓盐酸 37 无色有刺激性气味的液体 易挥发 在空气里会形成白雾 2 浓硫酸 吸水性和脱水性 三 稀盐酸的化学性质 1 能与酸碱指示剂作用 2 能与碱发生中和反应 3 能与碱性氧化物反应 生成盐和水 4 能与锌反应放出 H2 5 能与大理石反应产生 CO2 四 盐酸的用途 除铁锈 除去水垢 3 相关链接 盐酸的毒性及中毒急救方法 盐酸的毒性及中毒急救方法 盐酸有强腐蚀性 能与多种金属反应产生氢气 氢气可 与空气形成爆炸性混合物 遇氰化物产生剧毒氰化氢 消防措施 消防措施 如欲氯化氢气体泄漏 可用碱性物质如碳酸氢钠 碳酸钠 消石灰等中和 也可用大量水扑救 消防人员须穿戴 氧气防毒面具及全身防护服 盐酸泄漏时 处理须穿戴防毒面具与手套 将地面洒上碳酸 氢钠 用水冲洗 经稀释后的污水放入废水系统 侵入途径 侵入途径 主要经呼吸道吸入 也可经 皮肤及消化道进入人体 毒理学简介 毒理学简介 氯化氢吸入后大部分被上呼吸道粘膜所滞留 并被 中和一部分 对局部粘膜有刺激和烧灼作用 引起炎性水肿 充血和坏死 在高浓度氯化 氢作用下 动物尸检可发现肺水肿及出血 兔吸入 6400mg m 3 浓度的氯化氢 30 分钟 可 因喉痉挛 喉水肿 肺水肿死亡 吸入 5000mg m 3 1 5 小时 在 2 6 天后死亡 盐酸属 强酸 可使蛋白质凝固 造成凝固性坏死 其病理变化是局部组织充血 水肿 坏死和溃 疡 严重时可引起受损器官的穿孔 瘢痕形成 狭窄及畸形 临床表现 临床表现 本品烟雾吸入后 即刻引起上呼吸道粘膜刺激症状 出现呛咳 流泪 咳嗽 胸闷 呼吸加快 检查可见鼻 腔及咽喉粘膜充血及水肿 并有浆液性分泌物 肺部可闻及干性或湿性罗音 吸入高浓度 烟雾可引起肺水肿 出现紫绀 呼吸及脉搏加快 咳嗽加重 咳血性泡沫痰 两肺可闻湿 罗音 体温升高或正常 血压下降 胸部 线检查可见肺水肿影象 高浓度吸入时 有时 尚可引起喉痉挛或水肿 甚至导致窒息 很快死亡 其原因是由于喉痉挛或支气管痉挛 或反射性呼吸中枢抑制 误服盐酸后 口腔 咽部 胸骨后和腹部发生剧烈的灼热性疼痛 嘴唇 口腔和咽部可见有灼伤 甚至形成溃疡 呕吐物中有大量褐色物及食道及胃粘膜的 碎片 严重者可发生胃穿孔 腹膜炎 声音嘶哑和吞咽困难 以及便秘 腹泻等 皮肤受 氯化氢气体或盐酸雾刺激后 可发生皮炎 局部潮红 痒感 或出现红色小丘疹以至水泡 若皮肤接触盐酸液体 则可造成化学性灼伤 处理方法 处理方法 急性吸入中毒 立即脱离现场 除去被污染的衣物注意保持呼吸道通畅 盐酸烟雾所致急性气管炎时 可用 4 碳酸氢钠 溶液雾化吸入 必要时给氧 如刺激症状明显 咳嗽频繁 并有气急 胸闷等症状 可以 0 5 异丙基肾上腺素 1ml 及地塞米松 2mg 雾化吸入 误服中毒 严禁洗胃 也不可催吐 以免加重损伤或引起胃穿孔 可用 2 5 氧化镁溶液 牛奶 豆浆 蛋清 花生油等口服 禁用碳酸氢钠洗胃 或口服 以免产生二氧化碳而增加胃穿孔的危险 其他进行对症疗法 皮肤和眼的处理 脱去污染的衣服 立即用大量清水彻底冲洗 灼伤处用 5 碳酸氢钠液 洗涤 尔后处理创面同烧伤 溅入眼内 即以大量温水冲洗 尔后以 2 碳酸氢钠或生理 盐水冲洗 最后用可的松眼液滴眼 创面较大时 需用抗生素预防感染 腐蚀品分类 腐蚀品分类 按化学性质 酸性腐蚀品 如 硝酸 硫酸 盐酸 氢氟酸 氢溴 酸 氢碘酸等 碱性腐蚀品 如 氢氧化钠 烧碱 氢氧化钾 氧化钠 氧化钾 硫化 钠 氨水 10 含氨 35 等 其它腐蚀品 如 苯酚钠 氯化铜 氯化锌等 腐蚀品特腐蚀品特 性 性 1 1 强烈的腐蚀性 强烈的腐蚀性 在化学危险物品中 腐蚀品是化学性质比较活泼 能和很多金属 有机化合物 动植物机体等发生化学反应的物质 这类物质能灼伤人体组织 对金属 动 植物机体 纤维制品等具有强烈的腐蚀作用 2 2 易燃性 易燃性 许多有机腐蚀物品都具有易燃 性 如甲酸 冰醋酸 苯甲酰氯 丙烯酸等 3 3 氧化性 氧化性 如硝酸 硫酸 高氯酸 溴素 等 当这些物品接触木屑 食糖 纱布等可燃物时 会发生氧化反应 引起燃烧 4 4 毒 毒 性 性 多数腐蚀品有不同程度的毒性 用鸡蛋壳治胃酸过多 用鸡蛋壳治胃酸过多 蛋壳的主要成分是碳酸钙 约占 93 蛋壳中还含蛋白质 3 2 碳酸镁 1 0 磷酸钙及磷酸镁 2 8 此外 蛋壳的内膜 有很好的保护胃黏膜的 作用 鸡蛋壳研成的粉末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面 可降低胃酸浓度 起到保护 胃黏膜的作用 方法为 将蛋壳洗净打碎放入铁锅中用文火炒黄 不能焦 然后研成粉 末 研得越细越好 用红糖水送服 1 日 2 3 次 1 次 3 5 克 见效后用量逐减 七 教学反思七 教学反思 在做稀盐酸和稀硫酸与铁锈 CuO 反应的实验时 要提醒学生碱性氧化物要取用得尽 量少 用药匙小头的背面取一次就可以了 此处稀硫酸必须过量 否则在加热的过程中 生成的 Fe3 会水解生成 Fe OH 3胶体 溶液的颜色会从棕黄色变成红褐色 盐酸和 CuO 反 应时 盐酸的浓度稀一些为好 否则会得到绿色的 CuCl2浓溶液 干扰学生的观察 对硫 酸的化学性质的探究采用微型实验 使用六孔井穴板或四分培养皿 可以节省时间和药品 为使学生对酸的化学性质形成完整的网络 本节课简单介绍了酸与金属的反应 由于 这个知识点要在第六章学习 因此这里的介绍很简单 只是让学生理解酸有能与金属反应 的性质 不作方程式和反应类型的探讨 更不提金属活动性 另外 由于上学期有过氢气 在氧气中燃烧的实验 很多老师已经在那里介绍过氢气的制法 这样的话这里只需要回忆 就可以了 生活中的酸和碱碱 酸碱碱中和反中和反应应 第 第 2 课时课时 一 设计思想一 设计思想 学生在生活中能感受一些有关酸碱的知识 但对酸碱反应的原理不清楚 在上学期学习过溶液酸碱性的知识 这为引入本课做了铺垫 初三下学期的学 生已经掌握了实验基本操作和简单的实验方法 感受了实验探究 讨论 归纳 等方法 这为本课的实验探究打下了基础 学生通过教师的演示实验和小组探 究实验 完成对本节知识的理解和掌握 本课的设计以胃酸过多的治疗原理为情景 引入课题 激发学生的学习兴 趣 通过系列实验使学生认识到 Mg OH 2 Al OH 3等碱能与盐酸 硫酸发生 中和反应 获得中和反应的概念 然后引出 NaOH 和盐酸反应需要借助酸碱指 示剂 体会实验探究的过程和实验设计的思路 最后介绍中和反应在日常生活 和工农业生产中的广泛应用 体会中和反应与生活的联系 二 教学目标二 教学目标 1 知识与技能 1 知道酸和碱之间发生的中和反应 知道中和反应会放出热量 2 了解中和反应在生产 生活中的应用 3 理解借助酸碱指示剂可以判断酸溶液和碱溶液反应的发生 2 过程与方法 1 感受根据中和反应的特点来设计实验方案的思路 2 通过实验活动和探究 体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方 法 3 情感态度与价值观 1 通过具体酸碱反应到中和反应的概念建构 体会共性与个性的辨证关 系 2 通过中和反应的应用 感受化学在生产生活中的作用 三 重点和难点三 重点和难点 教学重点 酸碱中和反应 教学难点 理解借助酸碱指示剂可以判断无色酸溶液和碱溶液反应的发生 四 教学用品四 教学用品 药品 Mg OH 2 Al OH 3 Fe OH 3 Cu OH 2 NaOH KOH 等碱的固体 稀盐酸 稀 H2SO4 pH 试纸 酚酞试液 紫色石蕊试液 仪器 试管 烧杯 滴管 温度计 玻璃棒 玻璃片 电吹风 媒体和教具 标签 多媒体电脑 实物投影仪 五 教学流程五 教学流程 1 流程图 2 演示实验 4 动手实验 标 签 1b 情景引入 3 分析实 验现象 5 归纳总结 6 形成概念 7 阅读理解 实验报告 8 完善实验 操作步骤 9 动手实验 10 实验反思 11 运用所学知 识解决新问题 12 中和反应 的应用 1a 以旧引新 2 流程说明 1a 上学期我们学习了溶液的酸碱性 知道酸溶液显酸性 pH7 那么 将酸溶液和碱溶液混合 溶液的酸碱性和 pH 会如何 呢 我们通过实验来看一下 1b 展示两张治疗胃酸过多的胃药的标签 明确有效成分是两种碱 Mg OH 2 Al OH 3 2a 向 Mg OH 2 Al OH 3固体中加入水 不溶解 加入盐酸 沉淀消 失 说明发生了化学变化 2b 向 NaOH 中慢慢滴入盐酸 同时用 pH 试纸测定溶液的 pH 数值的 变化情况 3 分析实验现象 师生互动 根据反应物和质量守恒定律 尝试书写发生 反应的化学方程式 4 向 Fe OH 3 Cu OH 2固体中加入水 不溶解 加入盐酸或稀硫酸 沉 淀消失 说明发生了化学变化 5 填写实验报告 描述反应前后的实验现象 用类比的方法写出发生反应 的化学方程式 体会酸和碱之间发生反应的普遍性 6 引出盐和中和反应的概念 知道中和反应放出热量 7 NaOH 和盐酸的反应看不到现象 阅读教材实验报告 理解实验原理 8 在明确实验方案的原理以后 教师引导学生完善实验操作步骤 为动手 实验做好准备 9 根据实验方案动手操作 体会探究的过程 10 请同学在操作之后反思实验报告的设计是如何运用中和反应的特点的 培养分析反思能力 加深对知识的理解 理解无现象的化学反应可以根据反应 的特点通过设计间接现象来观察 11 在动手实验 理解实验方案的基础上 创设新的情景 让学生解决新 的问题 以巩固学生对知识的理解 12 了解酸碱中和反应在生活中的应用 感受其作用 六 教学案例六 教学案例 1 教学过程 教学内教学内 容容 教师活动教师活动学生活动学生活动设计意图设计意图 情景引入 实物投影胃舒平 铝碳酸镁的标签 治 疗胃酸过多的药品的主要成分里面有 Mg OH 2 Al OH 3等碱 为什么碱能除去胃里过多的盐酸 Mg OH 2 Al OH 3碰到胃里的盐酸 将 会发生怎样的变化 猜测 应该是发 生了化学反应 把胃酸除掉了 用生活中的 事例引入 能调动学生 学习的积极 性 教师演示 实验 下面 我们就通过实验来看看这两种碱 是否能与盐酸反应 取样 滴入稀盐酸 仔细观察实验现 象 固体迅速溶 解 触摸试管壁 管壁发热 说明 有热量放出 感受酸碱反 应 形成对 中和反应的 初步认识 分析实验 现象 同学们猜对了 Mg OH 2 Al OH 3溶解 在盐酸中 说明它们能与盐酸反应 那 么它们反应以后生成了什么物质呢 请 大家试着写出这个反应的化学方程式 根据质量守恒定律 反应物互相交换成 分 生成物可能会是什么 师生互动 写出 这两个反应的化 学方程式 尝试运用化 学用语来表 示发生的化 学反应 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 学生实验Mg OH 2 Al OH 3能与盐酸反应 那么 它们能否与硫酸反应呢 请前后四个人 一组 动手试一试 尝试书写发生反应 的化学方程式 Mg OH 2 H2SO4 MgSO4 2H2O 2Al OH 3 3H2SO4 Al2 SO4 3 6H2O 动手实验 观察 现象 猜测生成 物 请学生板演 方程式 动手进行酸 碱中和反应 的实验 加 深对中和反 应的认识 实验总结 归纳概念 从上面的实验 我们可以知道酸能与碱 发生化学反应 同时放出热量 在上述反应中 酸中的氢和碱中的氢氧 根结合生成了水 而酸中的酸根和碱中 的金属结合生成的 MgSO4和 AlCl3叫做 盐 化学上把酸和碱反应生成盐和水并 放出热量的反应称为中和反应 理解盐 中和反 应的概念 明确概念 提高学生的 归 纳 总结能 力 阅读实验 报告 明 确实验原 理 根据中和反应的定义 盐酸和氢氧化钠 也应该能发生中和反应 先请大家尝试 书写这个反应的化学方程式 教师演示该实验 发现无现象 没有现 象是否说明 NaOH 和盐酸没有发生化学 反应呢 请大家阅读教材 P6 7 的实验报告 看看 这个实验是如何来设计 NaOH 和盐酸的 反应的 书写方程式 NaOH HCl Na Cl H2O 阅读思考 创设认知冲 突 激发探 究热情 尝 试解决问题 完善实验 方案 细 化操作步 骤 请大家讨论一下操作步骤 略 的 操作时间太长 我们可以用一个变通的 方法 用滴管取两滴反应后的溶液滴在 玻璃片上 用电吹风吹干 玻璃片上应 该能够留下白点 讨论实验步骤 改进实验方案 在教材的基 础上 对实 验方案和操 作步骤进行 丰富和改进 培养学生的 创新精神 动手实验教师讲解实验要点 巡视 指导学生实 验细节 提醒学生分工合作 记录实验 现象 动手实验 观察 实验现象 填写 实验报告 培养学生的 动手操作能 力 感受实 验方案的落 实 实验反思提问 这个实验是利用中和反应的哪些 特点来设计的 第二步用加指示剂来显示中和反应过程 中溶液酸碱性的变化 同时 这个实验还提醒我们 对于没有 明显现象的化学反应 我们可以根据反 应的特点 设计出能间接观察到的现象 思考后回答 利用中和反应 放出热量的特点 利用反应过程 中溶液酸碱性的 变化 利用生成物 培养实验学 生对实验方 案的评价和 反思能力 巩固所学知 识 运用所学 知识解决 新问题 刚才老师做 NaOH 和盐酸反应时 没有 加指示剂 所以没有看到现象 现在我 们也往刚才的试管里加一点酚酞 看看 能不能看到现象 还是没有现象 那这 个试管里的 NaOH 和盐酸是恰好完全反 应 还是碱过量呢 该怎么办 滴加紫色石蕊试 液 显蓝色说明 碱过量 创设知识的 应用情景 感受不同指 示剂的作用 同学们的方法很好 我们可以选择各种 指示剂来判断酸碱反应是否发生或完全 中和反应 的应用 我们的生活中有那么多的酸和碱 在我 们的身边也存在许多酸碱中和反应的应 用 请大家阅读教材 P7 的最后一段 指 出这里谈到的中和反应应用的例子 介绍 总结中和反应的应用 氢氧化钙能降低土壤的酸性 氢氧化铝 治疗胃酸过多 氢氧化钠 中和精制石油时过量的酸 阅读后回答 中 和反应的应用 1 用熟石灰中 和酸性土壤 2 护发素中和 洗发液中的碱 保护头发 应用所学知 识解决生产 生活中的问 题 感受化 学的作用 2 主要板书 酸碱中和反应酸碱中和反应 一 中和反应 1 定义 酸与碱作用生成盐和水并放出热量的反应叫做中和反应 酸 碱 盐 水 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Mg OH 2 H2SO4 MgSO4 2H2O 2Al OH 3 3H2SO4 Al2 SO4 3 6H2O NaOH HCl NaCl H2O 盐 由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐 2 特点 放出热量 反应过程中溶液的酸碱性发生变化 产物有盐 3 酸溶液和碱溶液反应 若无明显现象 需要借助酸碱指示剂 三 中和反应的应用 1 Ca OH 2 改良酸性土壤 2 Al OH 3 治疗胃酸过多 3 NaOH 精炼石油 中和其中的酸 3 相关链接 酸碱指示剂及其变色范围 指示剂名称变色 pH 范围颜色变化 甲基橙3 1 4 4红色 橙色 黄色 甲基红4 4 6 2红色 黄色 溴百里酚蓝6 0 7 6黄色 蓝色 酚酞8 2 10 0无色 浅红 紫红 石蕊5 8红色 紫色 蓝色 用石灰改良土壤 在土壤里 由于有机物在分解过程中会生成有机酸 矿 物的风化也可能产生酸性物质 另外 使用无机肥料如硫酸铵 氯化铵等 也 会使土壤呈酸性 施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质 使土壤适合作物生 长 并促进微生物的繁殖 土壤中 Ca2 增加后 能促使土壤胶体凝结 有利于 形成团粒 同时又可供给植物生长所需的钙素 七 教学反思七 教学反思 本课的教学设计 根据教学内容和学生的实际情况做了一些调整 新课伊 始 以中和反应的原理来引入课题 并据此扩展到四种碱与两种酸之间发生的 反应 通过这一系列的反应来归纳总结出中和反应的概念 在学生理解了中和 反应的概念以后 再探究 NaOH 和盐酸的反应 以此来巩固学生对中和反应放 出热量和反应过程中溶液酸碱性变化的理解 同时也降低学生对实验方案理解 的难度 实验反思的目的一是加深学生对实验原理的理解 二是帮助学生理解 对于没有现象的化学反应 可以从其他方面设计出间接的现象来证明反应的发 生 为后面学习 NaOH 和 CO2的反应打下一定的方法基础 对教材实验方案中 的步骤 进行的改进可以为课堂教学节省时间 同时也希望借此学生的积极性 培养学生的分析和评价能力 实验探究中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的目的是为了清楚地看出指示剂的颜 色变化 感受反应过程从碱过量到恰好完全反应到酸过量的过程 巩固练习的 目的也是提醒学生注意这一问题 但是中和滴定的概念和要求是高二化学的内 容 因此此处着眼于对过程的定性理解 注意不要随意拓展到定量要求 与 Mg OH 2 Al OH 3反应的盐酸和硫酸的浓度要稍微大些 这样学生触摸试管壁 时才能感受到明显的热量变化 第 1 课时课时 酸 碱碱的的组组成和分成和分类类 浦东教育发展研究院 周玉枝 一 一 设计思想设计思想 酸和碱是化学中常见的两类物质 同时也是生活中常见的两类物质 学生 在第三章已经学习过溶液的酸碱性与 pH 的关系 知道酸溶液显酸性 碱溶液 显碱性 本节课重点在于掌握酸和碱的组成规律 分类方法和命名规则 并通 过这些规则的学习 使学生对酸和碱这两类物质有一定的感性认识 帮助学生 将对酸和碱的认识从个别上升到一般的层面 为调动学生的学习兴趣 教学设计注意从学生的已有知识基础和生活经验 出发 引导学生通过观察 阅读 讨论等多种手段来归纳总结规律 在学生理 解规则的基础上 再通过即时强化来巩固学生对规则的掌握 帮助学生内化规 则 因此对于酸碱的组成 分类和命名的教学 注重发挥即时反馈和强化环节 的作用 二 教学目标二 教学目标 1 知识与技能 1 知道酸和碱的组成特点 分类方法 2 掌握酸和碱的命名规则 3 理解碱的物理性质 2 过程与方法 通过观察 比较 分析酸和碱的组成 体会从个别到一般的分析归纳方法 3 情感态度与价值观 感受酸和碱在生活中的作用 三 重点和难点三 重点和难点 教学重点 酸碱的组成 分类和命名 教学难点 建立酸和碱的概念 四 教学用品四 教学用品 药品 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁固体 氨水 蒸馏水 仪器 小烧杯 玻棒 滴管 教具和媒体 多媒体设备 五 教学流程五 教学流程 1 流程图 4 观察 酸的组成 5 形成概念 6 阅读教材 归纳酸的分类 8 即时强化 9 归纳碱的 组成和命名 10 概 念辨析 11 碱的物 理性质实验 12 由实验现象 引出碱的分类 1 回忆 已有知识 2 阅读 教材图片 3 常见的 酸和碱 7 酸的命名 13 总结 2 流程说明 1 学生在综合科学和上学期的学习中已经对酸和碱有一定的了解 请他们 回忆已有知识 能激活记忆 为新知识的掌握提供认知基础 2 生活中的很多常见物质中都含有酸和碱 教材的这部分图片很精美 和 学生一起阅读 观察 能使学生体会到酸和碱就在我们的身边 3 这些常见物质中存在的是什么酸和碱呢 引导学生一起分析 使学生对 酸和碱的种类产生感性认识 4 以表格的形式让学生观察 学生比较容易发现酸在组成中都含有氢元素 5 酸的组成中的酸根对于学生来说是新的概念 需要教师及时讲解 并注 意提醒学生并不是所有的酸根都是原子团 6 从不同的角度出发 酸有不同的分类方法 这部分知识教材写得比较具 体 学生自己阅读能够理解 因此请学