第三章第四节第2课时.doc

四川省中江实验中学化学组导学案 选修III第三章 晶体结构与性质第四节离子晶体（第2课时）一、学习目标（一）知识与技能1、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱2、通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系（二）过程与方法复习已学过原子结构、元素周期表、化学键、分子极性等相关基础知识，帮助学生形成知识网络。（三）情感态度与价值观培养学生自主探究的能力二、重点、难点重点：晶格能的大小与离子晶体性质的关系难点：晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱三、教学过程教学环节学生活动教师活动设计意图辅助环节聆听1、引入新课通过四种晶体的比较，设问：离子键的强弱怎样来衡量？引入新课2、出示学习目标1、引入新课2、明确目标先学环节1、阅读教材P80-81，思考并完成相关的自主探究题。2、小组讨论：确定自主探究内容上的答案。1、出示自主探究提纲2、教师巡查，发现问题1、让学生明确本节课学习的主要内容2、教师及时发现学生存在的问题自主探究：一、晶格能1、概念：离子晶体的晶格能是指 ，通常取 。离子晶体的晶格能是最能反映 的数据。2、影响因素：离子带电荷越多，晶格能越 ，离子半径越大，晶格能越 。3、晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大,形成的离子晶体 ,而且熔点 ,硬度_。4、四种类型晶体的比较：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例后教环节1、自主校正（小组间更正答案） 2、讨论（生生合作，师生合作），1、 针对学生有争论的问题，不能处理的问题，进行点解2、 根据情况，延伸扩宽知识3、 教师小结达到学习目标当堂训练：完成课堂练习题1、布置课堂作业。2、督促学生独立完成课堂作业。3、个别辅导4、批改部分已完成的学生作业。1、巩固知识2、发现、处理问题练习题：1、下列关于晶格能的说法中正确的是( )A晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关2、下列有关晶格能的说法错误的是( ) A晶格能越大,离子晶体越稳定 B晶格能越大,离子晶体的硬度越低 C晶格能越大,离子晶体的能量越低 D晶格能越大,离子晶体的熔点越高3、实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 ( )A石墨和干冰的熔化 B食盐和冰醋酸的熔化C液溴和液汞的汽化 D纯碱和烧碱的熔化4、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A熔点：NaFMgF2AlF3 B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D硬度：MgOCaOBaO5、下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是( )ANa(g)Cl(g)NaCl(s) H1 BNa(s)Cl(g)NaCl(s) H2C2Na(g)2Cl(g)2NaCl(s) H3 DNa(g)Cl(g)NaCl(s) H46、下列说法一定正确的是（ ） A其水溶液导电的一定是离子晶体 B熔融态导电的一定是离子晶体 C固态导电的一定是金属晶体 D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体7、下列大小关系正确的是（ ）A晶格能：NaClCaO C熔点：NaINaBr D熔沸点：CO2NaCl8、参考下表中物质的熔点，回答下列问题。物 质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点（）995801755651801776715646物 质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SbCl4PbCl4熔点（）-90.4-70.25.2120-70.2-49.5-36.2-15(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的 有关,随着 增大,熔点依次降低。(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与 有关,随着 增大, 增强，熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与 有关,因为一般 比 熔点高。（4）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为 ，硬度大小为 。9、溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示。NaBrNaClMgO离子的核间距/pm290276205晶格能/kJmol17873890(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能 (填“大”或“小”)，主要原因是 。