高考历年真题-化学大题汇总

26 15 正丁醛是一种化工原料 某实验小组利用如下装置合成正丁醛 正丁醛是一种化工原料 某实验小组利用如下装置合成正丁醛 发生的反应如下 发生的反应如下 CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下 反应物和产物的相关数据列表如下 沸点 c密度 g cm 3 水中溶解性 正丁醇11 720 8109微溶 正丁醛75 70 8017微溶 实验步骤如下 实验步骤如下 将将 6 0gNa2Cr2O7放入放入 100mL 烧杯中 加烧杯中 加 30mL 水溶解 再缓慢加入水溶解 再缓慢加入 5mL 浓硫酸 将所得溶液浓硫酸 将所得溶液 小心转移至小心转移至 B 中 在中 在 A 中加入中加入 4 0g 正丁醇和几粒沸石 加热 当有蒸汽出现时 开始滴加正丁醇和几粒沸石 加热 当有蒸汽出现时 开始滴加 B 中中 溶液 滴加过程中保持反应温度为溶液 滴加过程中保持反应温度为 90 95 在 在 E 中收集中收集 90 以下的馏分 以下的馏分 将馏出物倒入分液漏斗中 分去水层 有机层干燥后蒸馏 收集将馏出物倒入分液漏斗中 分去水层 有机层干燥后蒸馏 收集 75 77 馏分 产量馏分 产量 2 0g 回答下列问题 回答下列问题 1 实验中 能否将 实验中 能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中 说明理由溶液加到浓硫酸中 说明理由 2 加入沸石的作用是 加入沸石的作用是 若加热后发现未加沸石 应采取的正确方法是 若加热后发现未加沸石 应采取的正确方法是 3 上述装置图中 上述装置图中 B 仪器的名称是仪器的名称是 D 仪器的名称是仪器的名称是 4 分液漏斗使用前必须进行的操作是 分液漏斗使用前必须进行的操作是 填正确答案标号 填正确答案标号 a 润湿润湿b 干燥干燥 c 检漏检漏 d 标定标定 5 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时 水在 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时 水在 层 填层 填 上上 或或 下下 6 反应温度应保持在 反应温度应保持在 90 95 其原因是 其原因是 7 本实验中 正丁醛的产率为 本实验中 正丁醛的产率为 赏析 以合成正丁醛为载体考察化学实验知识 涉及浓硫酸稀释 沸石作用 仪器名称 分液操作 分层分析 原因分析和产率计算 1 不能将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中 应该将浓硫酸加到 Na2Cr2O7溶液 因为浓硫 酸溶于水会放出大量热 容易溅出伤人 2 沸石的作用是防止液体暴沸 若加热后发现未加沸石 应采取的正确方法冷却后补 加 以避免加热时继续反应而降低产率 3 B 仪器是分液漏斗 D 仪器是冷凝管 4 分液漏斗使用前必须检查是否漏水 5 因为正丁醛的密度是 0 8017 g cm 3 比水轻 水层在下层 6 反应温度应保持在 90 95 根据正丁醛的沸点和还原性 主要是为了将正丁醛及 时分离出来 促使反应正向进行 并减少正丁醛进一步氧化 7 按反应关系 正丁醛的理论产量是 4 0g 3 9g 实际产量是 2 0g 产率为 72 74 Na2Cr2O7 H2SO4加热 100 51 3 2 0 3 9 参考答案 1 不能 浓硫酸溶于水会放出大量热 容易溅出伤人 2 防止液体暴沸 冷却后补加 3 分液漏斗 冷凝管 4 c 5 下 6 为了将正丁醛及时分离出来 促使反应正向进行 并减少正丁醛进一步氧化 7 51 28 14 号 在 1 0 L 密闭容器中放入 0 10molA g 在一定温度进行如下反应应 A g B g C g H 85 1kJ mol 1 反应时间 t 与容器内气体总压强 p 的数据见下表 时间 t h0124816202530 总压强 p 100kPa4 915 586 327 318 549 509 529 539 53 回答下列问题 1 欲提高 A 的平衡转化率 应采取的措施为 2 由总压强 P 和起始压强 P0计算反应物 A 的转化率 A 的表达式为 平衡时 A 的转化率为 列式并计算反应的平衡常数 K 3 由总压强 p 和起始压强 p0表示反应体系的总物质的量 n总和反应物 A 的物质的量 n A n总 mol n A mol 下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据 计算 a 反应时间 t h04816 C A mol L 1 0 10a0 0260 0065 分析该反应中反应反应物的浓度 c A 变化与时间间隔 t 的规律 得出的结论 是 由此规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c A 为 mol L 1 赏析 考察化学平衡知识 涉及平衡移动 转化率 平衡常数 平衡计算 反应速率 表 格 数据分析 1 根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征 要使 A 的转化率增大 平衡 要正向移动 可以采用升高温度 降低压强的方法 2 反应前气体总物质的量为 0 10mol 令 A 的转化率为 A 改变量为 0 10 A mol 根 据差量法 气体增加 0 10 A mol 由阿伏加德罗定律列出关系 A 1 100 A 1 100 94 1 0 10 0 10 0 10 A pO p p po 9 53 4 91 平衡浓度 C C C B 0 1 94 1 0 0941mol L C A 0 1 0 0941 0 0059mol L K 1 5 0 09412 0 0059 3 n 0 1 其中 n A 0 1 0 1 0 1 0 1 2 0 10 n pO p p po p po p po n A 0 1 2 0 051 C A 0 051 1 0 051mol L 7 31 4 91 每间隔 4 小时 A 的浓度为原来的一半 当反应 12 小时时 C A 0 026 2 0 013mol L 参考答案 1 升高温度 降低压强 2 A 1 100 94 1 K 1 5 p po 0 09412 0 0059 3 0 1 0 1 2 p po p po 0 051 每间隔 4 小时 A 的浓度为原来的一半 0 013 37 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 前四周期原子序数依次增大的元素 A B C D 中 A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个 平且 A 和 B 的电子相差为 8 与 B 位于同一周期的 C 和 D 它们价 电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2 且原子序数 相差为 2 回答下列问题 1 D2 的价层电子排布图为 2 四种元素中第一电离最小的是 电负性最大的是 填元素符号 3 A B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示 该化合物的化学式为 D 的配位数为 列式计算该晶体的密度 g cm 3 4 A B 和 C3 三种离子组成的化合物 B3CA6 其中化学键的类型有 该化合物 中存在一个复杂离子 该离子的化学式为 配位体是 参考答案 1 2 K F 3 K2NiF4 6 3 4 39 4 59 2 19 8 6 02 1023 4002 1307 10 18 27 14 分 某研究小组为了探究一种无机矿物质 X 仅含四种元素 的组成和性质 设计并 完成如下实验 另取 10 80gX 在惰性气流中加热至完全分解 得到 6 40g 固体 1 请回答如下问题 1 画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图 写出气体甲的电子式 2 X 的化学式是 在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 3 白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是 用化学反应方程式表示 4 一定条件下 气体甲与固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应 写出一个可能的 化学反应方程式 并设计实验方案验证该反应的产物 答案解析答案解析 1 2 CaFe CO3 2 CaFe CO3 2 CaO FeO 2CO2 3 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 4 2FeO CO2Fe2O3 CO 检验方法 将固体用盐酸溶解 加入 KSCN 溶液 若溶液呈 红色 证明有 Fe III 检测 CO 将气体通入灼烧 CuO 黑色固体变成红色 28 14 分 在全球一致倡导低碳经济的大背景下 对碳及其氧化物的化学热力学 动力 学研究有助于人类充分利用化石燃料 消除氧化物对环境的负面影响 1 以 CO 和 O2为电极燃料 以 KOH 溶液为电解质组成燃料电池 请写出该电池的负 极反应式 2 25 时 1mol 石墨和 1mol CO 完全燃烧放出热量分别为 393 5kJ 283 0kJ 请写出石 墨不完全燃烧时的热化学方程式 3 25 时 反应 2CO2 g 2CO g O2 g 的平衡常数 K 1 72 10 46 在一个体 积可变的密闭容器中充入一定量 CO2 CO O2的混合气体 以下说法正确的是 A 要使容器中的反应开始时向 CO2分解的方向进行 起始时三种气体的物质的量浓度应 满足的关系是 1 72 10 46 B 达平衡后 其他条件不变时 升高温度或增加容器的压强 平衡均逆向移动 C 平衡常数 K 随温度的升高而增大 D 平衡常数 K 随压强的增大而减小 4 25 时 在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量 CO2 CO O2的混合气体 从起始到 t1时刻达到平衡状态 速率变化如图所示 在 t2时刻再加入一定量的 CO2后于 t3 时刻达到新的平衡 请画出 t2 t3的速率变化图 需标出 v正 v逆 答案与解析 1 碱性条件下 燃料电池的负极上 CO 失电子生成 CO32 负极反应 式为 CO 2e 4OH CO32 2H2O 故答案为 CO 2e 4OH CO32 2H2O 2 25 时 1mol 石墨和 1mol CO 完全燃烧放出热量分别为 393 5kJ 283 0kJ 则 C 石墨 s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol CO g O2 g CO2 g H 283 0kJ mol 根据盖斯定律 得 C 石墨 s O2 g CO g H 110 5 kJ mol 故答案为 C 石墨 s O2 g CO g H 110 5 kJ mol 3 A 当 1 72 10 46 平衡正移 所以要使容器中的反应开始时 向 CO2分解的方向进行 起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 1 72 10 46 故 A 错误 B 该反应为分解反应正方向为吸热反应 所以升高温度平衡正移 该反应正方向为体积 增大的方向 所以增大压强平衡逆移 故 B 错误 C 该反应为分解反应正方向为吸热反应 所以升高温度平衡正移 K 增大 故 C 正确 D 平衡常数 K 只随温度的变化而变化 所以增大压强平衡常数不变 故 D 错误 故答案为 C 4 25 时 在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量 CO2 CO O2的混合气体 从起始到 t1时刻达到平衡状态 速率变化如图所示 在 t2时刻再加入一定量的 CO2后正反 应速率瞬间增大 然后逐渐减小 逆反应速率逐渐增大 于 t3时刻达到新的平衡 依此作 图为 故答案为 37 化学 选修三 物质结构与性质 15 分 黄血盐 亚铁氰化钾 K4 Fe CN 6 易溶于水 广泛用做食盐添加剂 抗结剂 食盐中 黄血