04--2014高考化学二轮专题突破练-专题四氧化还原反应

1 20142014 高考化学二轮专题突破练 专题四氧化还原反应高考化学二轮专题突破练 专题四氧化还原反应 考点一考点一 准确理解氧化还原反应的概念准确理解氧化还原反应的概念 理清知识线索 题组一 氧化还原反应及概念的正误判断 1 正误判断 正确的划 错误的划 1 因为 Fe3 具有氧化性 所以用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3 2013 广东理综 10B 2 化合反应均为氧化还原反应 2012 山东理综 7A 3 工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应 2012 广东理综 10C 4 Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应 2012 广东理综 10A 题组二 陌生 反应中有关概念的判断 2 2012 上海 20 改编 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿 其反应为 2CuFeS2 O2 Cu2S 2FeS SO2 下列说法正确的是 A SO2既是氧化产物又是还原产物 B CuFeS2仅作还原剂 硫元素被氧化 C 每生成 1 mol Cu2S 有 4 mol 硫被氧化 D 每转移 1 2 mol 电子 有 0 2 mol 硫被还原 3 2013 上海 18 改编 汽车剧烈碰撞时 安全气囊中发生反应 10NaN3 2KNO3 K2O 5Na2O 16N2 若氧化产物比还原产物多 1 75 mol 则下列判 断正确的是 2 A 生成 40 0 L N2 标准状况 B 有 0 250 mol KNO3被氧化 C 转移电子的物质的量为 1 25 mol D 被还原的 N 原子的物质的量为 3 75 mol 考点二考点二 氧化还原反应的基本规律及应用氧化还原反应的基本规律及应用 1 性质强弱规律 物质氧化性 还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度 与得失电子的数目无关 可从 热 冷 温度 浓 稀 浓度 易 难 反应条件 剧烈程度 以及金属 活动性顺序表 元素在周期表中的位置 原电池原理 电解池中离子的放电顺序等角度 判断 还要学会从化学反应方向的角度判断 剂 物 同一反应中氧化剂的氧化性大于 氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 2 反应先后规律 3 价态归中规律 即同种元素不同价态之间的反应 高价态的元素化合价降低 低价态的元素化合价升高 但升高与降低的化合价不能相交 如 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O 氧化剂 KClO3 还原剂 HCl 氧化产物 Cl2 还原 产物 Cl2 4 邻位价态规律 氧化还原反应发生时 其价态一般先变为邻位价态 如 1 Cl 被氧化成 Cl2 而不是更高价态氯元素 2 S2 一般被氧化为 S S 单质一般被氧化成 SO2 3 ClO ClO作氧化剂时 一般被还原成 Cl2 而不是 Cl 3 5 电子守恒规律 对于氧化还原反应的计算 关键是氧化还原反应的实质 得失电子守恒 列出守恒关 系求解 即n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 题组一 性质强弱规律的应用 1 2013 上海 16 已知氧化性 Br2 Fe3 FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2 发生反应的 离子方程式为 aFe2 bBr cCl2 dFe3 eBr2 fCl 3 下列选项中的数字与离子方程式的a b c d e f一一对应 其中不符合反应实际 的是 A 2 4 3 2 2 6 B 0 2 1 0 1 2 C 2 0 1 2 0 2 D 2 2 2 2 1 4 2 有 Fe2 NO Fe3 NH H 和 H2O 六种粒子 属于同一氧化还原反应中的反应物 3 4 和生成物 下列叙述不正确的是 A 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1 8 B 该反应说明 Fe NO3 2溶液不宜加酸酸化 C 每 1 mol NO发生氧化反应 转移 8 mol e 3 D 若把该反应设计为原电池 则负极反应为 Fe2 e Fe3 3 向 FeI2溶液中不断通入 Cl2 溶液中 I I2 IO Fe2 Fe3 等粒子的物质的量随 3 n Cl2 n FeI2 变化的曲线如图所示 已知 2Fe3 2I I2 2Fe2 请回答下列问题 1 指出图中折线 E 和线段 C 所表示的意义 折线 E 表示 线段 C 表示 2 写出线段 D 所表示的反应的离子方程式 3 当n Cl2 n FeI2 6 5 时 溶液中n Cl n IO 3 题组二 守恒规律的灵活应用 4 U 常见化合价有 4 和 6 硝酸铀酰 UO2 NO3 2 加热可发生如下分解 UO2 NO3 2 UxOy NO2 O2 未配平 将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的 水槽中 气体全部被吸收 水充满试管 则生成的铀的氧化物化学式是 A UO2 B 2UO2 UO3 C UO3 D UO2 2UO3 5 2013 四川理综 7 1 52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1 40 g mL 1 质量分 数为 63 的浓硝酸中 得到 NO2和 N2O4的混合气体 1 120 mL 标准状况 向反应后的溶 液中加入 1 0 mol L 1NaOH 溶液 当金属离子全部沉淀时 得到 2 54 g 沉淀 下列说 法不正确的是 A 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 1 4 B 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14 0 mol L 1 C NO2和 N2O4的混合气体中 NO2的体积分数是 80 D 得到 2 54 g 沉淀时 加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL 6 2013 上海 22 一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中 收集到气体V L 标准状况 向反应后的溶液中 存在 Cu2 和 SO 加入足量 NaOH 产生蓝色沉淀 2 4 过滤 洗涤 灼烧 得到 CuO 12 0 g 若上述气体为 NO 和 NO2的混合物 且体积比为 1 1 则V可能为 A 9 0 L B 13 5 L C 15 7 L D 16 8 L 考点三考点三 对氧化还原反应的深度思考对氧化还原反应的深度思考 在 新课标 高考中 氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验 如中和滴定实验 工 业流程制备中 增大了试题的灵活度和难度 题组一 氧化还原反应在综合实验中的应用 1 2012 江苏 18 硫酸钠 过氧化氢加合物 xNa2SO4 yH2O2 zH2O 的组成可通过下列实 验测定 准确称取 1 770 0 g 样品 配制成 100 00 mL 溶液 A 准确量取 25 00 mL 溶液 A 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全 过滤 洗涤 干 燥至恒重 得到白色固体 0 582 5 g 准确量取 25 00 mL 溶液 A 加适量稀硫酸酸化后 用 0 020 00 mol L 1 KMnO4溶液 滴定至终点 消耗 KMnO4溶液 25 00 mL H2O2与 KMnO4反应的离子方程式如下 2MnO 5H2O2 6H 2Mn2 8H2O 5O2 4 1 已知室温下 BaSO4的Ksp 1 1 10 10 欲使溶液中c SO 1 0 10 6 2 4 mol L 1 应保持溶液中c Ba2 mol L 1 2 上述滴定若不加稀硫酸酸化 MnO被还原为 MnO2 其离子方程式为 4 3 通过计算确定样品的组成 写出计算过程 5 题组二 在工业制备中的应用 2 2013 福建理综 24 二氧化氯 ClO2 是一种高效 广谱 安全的杀菌 消毒剂 1 氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 ClO2方法 用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2 Mg2 SO等杂质 某次除杂操作时 往 2 4 粗盐水中先加入过量的 填化学式 至沉淀不再产生后 再加入过量 的 Na2CO3和 NaOH 充分反应后将沉淀一并滤去 经检测发现滤液中仍含有一定量的 SO 其原因是 已知 Ksp BaSO4 2 4 1 1 10 10 Ksp BaCO3 5 1 10 9 该法工艺原理示意图如下 其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 NaClO3 与盐酸反应生成 ClO2 工艺中可以利用的单质有 填化学式 发 生器中生成 ClO2的化学方程式为 2 纤维素还原法制 ClO2是一种新方法 其原理是 纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3反应生成 ClO2 完成反应的化学方程式 D 24NaClO3 12H2SO4 ClO2 CO2 18H2O 3 ClO2和 Cl2均能将电镀废水中的 CN 氧化为无毒的物质 自身被还原为 Cl 处理 含 CN 相同量的电镀废水 所需 Cl2的物质的量是 ClO2的 倍 1 事实上 许多氧化物在一定条件下能与 Na2O2反应 且反应极有规律 如 Na2O2 SO2 Na2SO4 2Na2O2 2SO3 2Na2SO4 O2 据此你认为下列反应方程式中不正确 的是 A Na2O2 N2O3 NaNO2 NaNO3 B Na2O2 2NO2 2NaNO2 O2 C Na2O2 N2O4 2NaNO3 D 2Na2O2 2Mn2O7 4NaMnO4 O2 2 ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂 实验室可通过以下反应制得 2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O 下列说法中不正确的是 A ClO2是还原产物 6 B 1 mol KClO3参加反应 失去电子为 1 mol C H2C2O4在反应中被氧化 D H2C2O4的还原性大于 ClO2的还原性 3 a mol FeS 与b mol Fe3O4投入到V L c mol L 1的硝酸溶液中恰好完全反应 假设只 产生 NO 气体 所得澄清溶液的成分是 Fe NO3 3和 H2SO4的混合液 则反应中未被还原 的硝酸为 A a 3b mol B mol 3cV 9a b 3 C mol D cV 3a 9b mol 9a b 3 4 金属钛 Ti 性能优越 被称为继铁 铝后的 第三金属 工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应为 aTiO2 bCl2 cCaTiCl4 cCO 反应 1 1 173 K TiCl4 2MgTi 2MgCl2反应 2 1 220 1 420 K 关于反应 1 2 的分析不正确的是 TiCl4在反应 1 中是还原产物 在反应 2 中是氧化剂 C Mg 在反应中均为还原剂 被还原 在反应 1 2 中的还原性 C TiCl4 Mg Ti a 1 b c 2 每生成 19 2 g Ti Mr 48 反应 1 2 中共转移 4 8 mol e A B C D 5 已知 NaCN 溶液呈碱性 CN 2与卤素单质的性质相似 CN 的还原性介于 Br I 之间 下列变化不能发生的是 A HCN H CN B CN 2 CH2 CH2 NC CH2 CH2 CN C CN 2 2Br 2CN Br2 D CN 2 2OH CN CNO H2O 6 将一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物放入 250 mL 1 8 mol L 1的 HNO3溶液中 当固体混 合物完全溶解后 在标准状况下生成 1 12 L NO HNO3的还原产物仅此一种 再向反应 后的溶液中加入 1 0 mol L 1 NaOH 溶液 若要使铁元素完全沉淀 所加入的 NaOH 溶 液的体积最少应为 A 300 mL B 400 mL C 450 mL D 500 mL 7 工业废水中常含有一定量的 Cr2O和 CrO 它们会对生态系统造成很大的损害 2 72 4 其中还原沉淀法是常用的一种处理方法 流程如下 7 CrOCr2OCr3 Cr OH 3 2 4 H 转化2 7 Fe2 还原 沉淀剂a 沉淀 其中第 步中存在平衡 2CrO 黄色 2H Cr2O 橙色 H2O 下列有关说法 2 42 7 正确的是 A 第 步当 2v Cr2O v CrO 时 达到了平衡状态 2 72 4 B 对于上述平衡 加入适量稀硫酸后 溶液颜色变黄色 则有利于 CrO的生成 2 4 C 第 步中 还原 0 1 mol Cr2O需要 45 6 g FeSO4 2 7 D 第 步沉淀剂 a 可以使用 NaOH 等碱性物质 8 向酸化过的 MnSO4溶液中滴加 NH4 2S2O8 过二硫酸铵 溶液会发生反应 Mn2 S2O H2O MnO H SO 下列说法不正确的是 2 8 42 4 A 可以利用该反应检验 Mn2 B 氧化性比较 S2O MnO 2 8 4 C MnSO4溶液可以使用盐酸酸化 D 若有 0 1 mol 氧化产物生成 则转移电子 0 5 mol 9 工业上以铬铁矿 主要成分为 FeO Cr2O3 碳酸钠 氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 Na2Cr2O7 2H2O 其主要反应如下 4FeO Cr2O3 8Na2CO3 7O28Na2CrO4 2Fe2O3 8CO2 高温 2Na2CrO4 H2SO4 Na2SO4 Na2Cr2O7 H2O 下列说法正确的是 A 反应 和 均为氧化还原反应 B 反应 的氧化剂是 O2 还原剂是 FeO Cr2O3 C Na2Cr2O7中 Cr 元素的化合价为 7 D 反应 中生成 1 mol 的 Na2CrO4时共转移 28 mol 电子 10 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程 下面是一个还原过程的反应式 NO 4H 3e NO 2H2O KMnO4 Na2CO3 Cu2O Fe2 SO4 3四种物质中的一种物 3 质 甲 能使上述还原过程发生 1 写出并配平该氧化还原反应的方程式 2 反应中硝酸体现了 的性质 3 反应中若产生 0 2 mol 气体 则转移的电子的物质的量是 mol 4 若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时 被还原硝酸的物质的量增加 原因是 11 向 100 mL FeI2溶液中逐渐通入 Cl2 会依次生成 I2 Fe3 IO 其中 Fe3 I2的物 3 8 质的量随n Cl2 的变化如图所示 请回答下列问题 1 由图可知 I Fe2 I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为 2 当n Cl2 0 12 mol 时 溶液中的离子主要为 从开始通入 Cl2到n Cl2 0 12 mol 时的总反应的化学方程式为 3 当溶液中n Cl n IO 8 1 时 通入的 Cl2在标准状况下的体积为 3 12 已知 氧化性 KMnO4 HNO3 Bi 位于周期表中 A 族 3 价较稳定 Bi2O3为碱性氧 化物 Bi3 的溶液为无色 取一定量硝酸酸化的 Mn NO3 2溶液依次进行下列实验 现 象记录如下 向其中加入适量的 NaBiO3 溶液变为紫红色 继续滴加适量 H2O2 紫红色褪去 并 有气泡产生 再加入适量的 PbO2固体 固体溶解 溶液又变为紫红色 回答下列问题 1 写出实验 反应的离子方程式 2 KMnO4 H2O2 PbO2氧化性由强到弱的顺序为 3 向反应 得到的溶液中通入 SO2气体 看到的现象是 4 若实验 放出了 336 mL 气体 标准状况 则反应 被氧化的 Mn NO3 2为 mol 13 1 将废钒催化剂 主要成分 V2O5 与稀硫酸 亚硫酸钾溶液混合 充分反应 所得溶液 显酸性 含 VO2 K SO等 写出该反应的化学方程式 2 4 2 向上述所得溶液中加入 KClO3溶液 充分反应后 溶液中新增加了 VO Cl 写 2 出并配平该反应的离子方程式 并标出电子转移的数目和方向 3 在 20 00 mL 的 0 1 mol L 1 VO溶液中 加入 0 195 g 锌粉 恰好完成反应 2 则还原产物可能是 9 a V b V2 c VO d VO2 2 4 已知 V2O5能和盐酸反应生成氯气和 VO2 请再写一个离子反应方程式 说明还原性 SO Cl VO2 2 3 答案 20142014 高考化学二轮专题突破练 专题四氧化还原反应高考化学二轮专题突破练 专题四氧化还原反应 考点一考点一 准确理解氧化还原反应的概念准确理解氧化还原反应的概念 题组一 氧化还原反应及概念的正误判断 1 1 2 3 4 题组二 陌生 反应中有关概念的判断 2 答案 A 解析 反应过程中化合价升高的元素是 S 化合价降低的元素有 Cu O 故 SO2既是氧 化产物 也是还原产物 选项 A 正确 CuFeS2转化生成 Cu2S 的过程中 Cu2 被还原 反 应中 CuFeS2也是氧化剂 选项 B 错误 每生成 1 mol Cu2S 同时生成 1 mol SO2 因此 只有 1 mol 硫被氧化 选项 C 错误 S 的化合价由 CuFeS2中的 2 价升高至 SO2中的 4 价 故每生成 1 mol SO2 即 1 mol 硫被氧化 转移电子为 6 mol 选项 D 错误 3 答案 C 解析 根据反应方程式可知 每当生成 16 mol N2 则氧化产物比还原产物多 14 mol 转移电子的物质的量为 10 mol 被氧化的 N 原子的物质的量为 30 mol 有 2 mol KNO3 被还原 现氧化产物比还原产物多 1 75 mol 则生成 2 mol N2 转移电子的物质的量 为 1 25 mol 被氧化的 N 原子的物质的量为 3 75 mol 因此 C 正确 D 错误 考点二考点二 氧化还原反应的基本规律及应用氧化还原反应的基本规律及应用 题组一 性质强弱规律的应用 1 答案 B 解析 Cl2先氧化 Fe2 A 项 Cl2过量 C 项 Cl2少量 D 项 FeBr2和 Cl2等量 2 答案 C 解析 酸性条件下 NO具有强氧化性 Fe3 也具有氧化性 故应是 NO将 Fe2 氧化 3 3 为 Fe3 该反应的离子方程式为 8Fe2 NO 10H 8Fe3 NH 3H2O B 项正确 3 4 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 8 A 项正确 NO中氮的化合价为 5 价 NH 3 中氮的化合价为 3 故 1 mol NO发生了还原反应 C 项错误 原电池的负极发生 4 3 氧化反应 D 项正确 10 3 答案 1 n Fe3 随n Cl2 n FeI2 变化的情况 n IO 随n Cl2 n FeI2 变化的情况 3 2 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 3 6 5 解析 1 有关物质的还原性顺序为 I Fe2 I2 则向 FeI2溶液中不断通入 Cl2的过 程中 依次发生的氧化还原反应为 Cl2 2I 2Cl I2 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 5Cl2 I2 6H2O 2IO 12H 3 10Cl 可见 当n Cl2 n FeI2 1 时 I 恰好全部被氧化 当n Cl2 n FeI2 1 5 时 Fe2 恰好全部被氧化 当n Cl2 n FeI2 6 5 时 氧化还原反应发生完毕 因 此 当n Cl2 n FeI2 1 时 开始生成 Fe3 至n Cl2 n FeI2 1 5 时 n Fe3 达 到最大值 故折线 E 代表了n Fe3 随n Cl2 n FeI2 变化的情况 当n Cl2 n FeI2 1 5 时 开始生成 IO 至n Cl2 n FeI2 6 5 时 n IO 达到最大值 3 3 故线段 C 代表了n IO 随n Cl2 n FeI2 变化的情况 3 2 当n Cl2 n FeI2 1 1 时 Fe2 开始被氧化 当n Cl2 n FeI2 1 5 时 Fe2 恰好全部被氧化 故线段 D 代表了n Fe2 随n Cl2 n FeI2 变化的情况 线段 D 所发生反应的离子方程式为 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 3 当n Cl2 n FeI2 6 5 时 根据元素守恒 可知溶液中n Cl n IO 3 6 5 题组二 守恒规律的灵活应用 4 答案 C 解析 根据 4NO2 O2 2H2O 4HNO3知 氮元素得 4e 氧元素失 4e 所以 U 元素在 反应前后化合价不变 在硝酸铀酰中 U 的化合价为 6 价 所以铀的氧化物为 UO3 5 答案 D 解析 分析清楚反应过程 充分利用守恒思想来解决问题 A 项向反应后溶液中加入 NaOH 生成 Mg OH 2和 Cu OH 2沉淀 固体质量增加的是 OH 的质量 且有n OH n e 设合金中镁 铜的物质的量分别为x y 则有 Error 解得Error 则该合金中铜 镁的物质的量之比为 2 1 B 项该硝酸的浓度c n V 14 0 mol L 1 C 项 NO2和 N2O4都来自硝酸 设混合气体中 50 1 40 63 63 mol 50 10 3 L NO2的物质的量为x 根据电子守恒得x 0 05 mol x 2 0 06 mol x 0 04 mol NO2的体积分数为 80 D 项得到 2 54 g 沉淀后 溶液中的溶质只有 NaNO3 故 n NaOH 0 7 mol 0 04 mol 0 02 mol 0 64 mol 则 NaOH 溶液的体积是 640 mL 11 6 答案 A 解析 若混合物全是 CuS 其物质的量为 12 80 0 15 mol 电子转移数 0 15 mol 6 2 1 2 mol 两者体积相等 设 NO x mol NO2 x mol 3x x 1 2 计算 的x 0 3 气体体积V 0 6 mol 22 4 L mol 1 13 44 L 若混合物全是 Cu2S 其 物质的量为 0 075 mol 转移电子数 0 075 mol 10 0 75 mol 设 NO x mol NO2 x mol 3x x 0 75 计算得x 0 187 5 气体体积V 0 375 mol 22 4 L mol 1 8 4 L 因此 8 4 L V 13 44 L 考点三考点三 对氧化还原反应的深度思考对氧化还原反应的深度思考 题组一 氧化还原反应在综合实验中的应用 1 答案 1 1 1 10 4 2 2MnO 3H2O2 2MnO2 3O2 2OH 2H2O 4 3 n Na2SO4 n BaSO4 0 582 5 g 233 g mol 1 2 50 10 3 mol 2MnO 5H2O2 6H 2Mn2 8H2O 5O2 4 n H2O2 1 25 10 3 mol 5 2 0 020 00 mol L 1 25 00 mL 1 000 mL L 1 m Na2SO4 142 g mol 1 2 50 10 3 mol 0 355 g m H2O2 34 g mol 1 1 25 10 3 mol 0 042 5 g n H2O 2 50 10 3 mol 1 770 0 g 25 00 mL 100 00 mL 0 355 g 0 042 5 g 18 g mol 1 x y z n Na2SO4 n H2O2 n H2O 2 1 2 故样品的化学式为 2Na2SO4 H2O2 2H2O 解析 1 BaSO4在溶液中存在溶解平衡 BaSO4 s Ba2 aq SO aq 则有 2 4 Ksp c Ba2 c SO 1 1 10 10 欲使溶液中c SO 1 0 10 6 mol L 1 2 42 4 则有 c Ba2 mol L 1 1 1 10 4 mol L 1 Ksp c SO2 4 1 1 10 10 1 0 10 6 2 H2O2与 KMnO4溶液反应 MnO被还原为 MnO2 据得失电子守恒 质量守恒可写出离 4 子方程式为 2MnO 3H2O2 2MnO2 3O2 2OH 2H2O 4 3 25 00 mL 溶液 A 中含有 Na2SO4的物质的量为n Na2SO4 n BaSO4 2 50 10 3 mol 0 582 5 g 233 g mol 1 12 含有 H2O2的物质的量为n H2O2 n KMnO4 0 020 00 mol L 1 25 00 10 3 5 2 5 2 L 1 25 10 3 mol 所取 25 00 mL 溶液 A 中所含样品中水的质量为m H2O 1 770 0 g 2 50 25 00 100 00 10 3 mol 142 g mol 1 1 25 10 3 mol 34 g mol 1 0 045 00 g 则n H2O 2 50 10 3 mol 0 045 00 g 18 g mol 1 综上可知 x y z n Na2SO4 n H2O2 n H2O 2 1 2 故硫酸钠 过氧化氢加合 物的化学式为 2Na2SO4 H2O2 2H2O 2 答案 1 BaCl2 BaSO4和 BaCO3的Ksp相差不大 当溶液中存在大量 CO时 2 3 BaSO4 s 会部分转化为 BaCO3 s 或其他合理答案 H2 Cl2 2NaClO3 4HCl 2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O 2 C6H12O6 24NaClO3 12H2SO4 24ClO2 CO2 18H2O Na2SO4 1612 3 2 5 解析 注意分析题目信息和图示信息 能够分析出二氧化氯发生器中有 Cl2生成 是正 确解决第 1 小题 的关键 1 根据后面加入的物质为 Na2CO3和 NaOH 可知前面缺 少除去 SO的试剂 BaCl2 BaSO4和 BaCO3的Ksp相差不大 当溶液中存在大量 CO 2 4 时 BaSO4 s 会部分转化为 BaCO3 s 在特定条件下电解食盐水 除了生成 2 3 NaClO3外还应有 H2 根据题干信息 NaClO3与 HCl 反应生成 ClO2 结合得失电子守恒 及图示中从二氧化氯发生器中出来的气体进入了氯化氢合成塔可知 NaClO3与 HCl 反应 除生成 ClO2外还有 Cl2 可写出化学方程式 2NaClO3 4HCl 2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O 2 纤维素水解得到的最终产物 D 应为葡萄糖 C6H12O6 生成物可利用元素守恒推知 然后配平即可 3 处理相同量的 CN Cl2和 ClO2转移的电子数应相同 1 mol Cl2 2Cl 转移 2 mol e 1 mol ClO2 Cl 转移 5 mol e 则转移相同量的电子时 Cl2与 ClO2的物 质的量之比为 5 2 专项突破练习 1 答案 B 解析 当 Na2O2与低价态的非金属氧化物反应时 Na2O2只表现氧化性 而与最高价态 的非金属氧化物反应时 Na2O2既是氧化剂 又是还原剂 B 项 应为 Na2O2 2NO2 2NaNO3 2 答案 B 解析 该反应中 KClO3为氧化剂 ClO2为还原产物 H2C2O4为还原剂 CO2为氧化产物 13 在该反应中共转移 2 mol e 1 mol KClO3参加反应 得到电子为 1 mol B 项错误 3 答案 B 解析 设 NO 的物质的量为x 根据电子守恒得 3x a 8a b 9a b 所以混合溶液中 未被还原的 HNO3的物质的量为cV mol 9a b 3 3cV 9a b 3 4 答案 D 解析 反应 1 中 Cl2为氧化剂 C 为还原剂 反应 2 中 TiCl4为氧化剂 Mg 为还原 剂 错误 中 当有 0 4 mol Ti 生成时 2 中转移 0 4 4 1 6 mol e 1 中 转移 0 4 4 1 1 6 mol e 所以共转移 3 2 mol e 5 答案 C 解析 根据题意 还原性顺序为 I CN Br A 项 HCN 为弱酸 部分电离 正确 B 项 属于加成反应 正确 C 项 还原性 Br CN 与题干矛盾 错误 D 项 与 Cl2与 NaOH 的反应类似 正确 6 答案 B 解析 本题看似复杂 但根据向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液后的溶质只有 NaNO3 就可快速解答 根据钠元素和氮元素的对应关系可以求出 NaOH 的物质的量 n NaOH 0 25 1 8 1 12 22 4 0 4 mol 7 答案 D 解析 没有说明v Cr2O 和v CrO 表示的方向 所以无法判断是否平衡 A 错 2 72 4 加酸后 平衡右移 颜色将会变成橙色 有利于 Cr2O的生成 B 错 还原 0 1 mol 2 7 Cr2O需要 0 6 mol FeSO4 所以需要 91 2 g FeSO4 C 错 2 7 8 答案 C 解析 由于 S2O的氧化性大于 MnO的 当用盐酸酸化时 Cl 会被 S2O氧化为 2 8 42 8 Cl2 9 答案 B 解析 反应 中元素无化合价的变化 A 项错误 Na2Cr2O7中 Cr 的化合价为 6 价 C 项错误 从反应 看该反应转移电子数为 28 mol 故生成 1 mol Na2CrO4转移电子数为 3 5 mol D 项错误 10 答案 1 14HNO3 3Cu2O 6Cu NO3 2 2NO 7H2O 2 酸性 氧化性 3 0 6 4 使用了较浓的硝酸 产物中有部分二氧化氮生成 解析 1 题给的半反应是还原反应 因此另一反应应是还原剂发生氧化反应 题中所 14 给的 KMnO4 Fe2 SO4 3是常见的氧化剂 Na2CO3无氧化性和还原性 因此只有 Cu2O 作还 原剂 在酸性条件下发生氧化反应 根据氧化还原反应遵循得失电子守恒 电荷守恒以 及质量守恒 即得总反应的离子方程式为 2NO 3Cu2O 14H 6Cu2 2NO 7H2O 3 2 由反应方程式可知 硝酸一部分作氧化剂被还原为 NO 另一部分形成了硝酸盐起酸 的作用 3 由题给半反应的方程式知当有 1 mol NO 生成时 转移 3 mol 电子 因此若反应中产 生 0 2 mol 气体 则转移的电子的物质的量为 0 6 mol 4 根据氧化还原反应遵循得失电子守恒规律可知 若被还原的