浙教版科学2019-2020学年九年级上学期2.1金属材料（第1课时）同步练习（II）卷.doc

浙教版科学2019-2020学年九年级上学期 2.1 金属材料（第1课时） 同步练习（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 基础题 (共8题；共22分)1. （2分）下列物质的用途错误的是（ ）A . 干冰用于人工降雨B . 氢气可作燃料C . 金属铜可制电线D . 石墨用来裁玻璃2. （2分）下列各组物质中均含有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（ ）物质1物质2名称化学式物质类别名称化学式物质类别A氮气N非金属单质氧化亚铁Fe2O3碱B纯碱Na2CO3碱碳酸H2CO3有机物C硫酸钾K2SO4盐五氧化二磷P2O5金属氧化物D硝酸HNO3酸氢氧化镁Mg(OH)2碱A . AB . BC . CD . D3. （2分）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用下列属于金属共性的是（ ）A . 很高的熔点B . 良好的导电性C . 很大的硬度D . 银白色的光泽4. （2分）制取合金常用的方法是将两种或多种金属（也可为金属和非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。试据下表数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（ ）金属NaMgAlCuFe熔点/97.564966010831535沸点/8831090246725672750A . FeCu合金B . MgFe合金C . NaAl 合金D . FeAl合金5. （2分）下图是生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。 该金属块能被磁铁所吸引，是因为金属块可能含有以下材料中的（ ） A . 银B . 铁C . 铝D . 锌6. （2分）下列金属的用途主要运用的是金属的导热性的是（ ） A . B . C . D . 7. （7分）大多数金属颜色为_色或_色，铜呈_色，金呈_色。除汞外，所有金属在室温下都是_体，汞在常温下是_体。大多数非金属元素所组成的单质是气体，唯一在常温下呈液体的非金属单质是_。8. （3分）铝在工业和生活中应用广泛（1）铝是地壳中含量最高的_（填“金属”或“非金属”）元素，其年产量已跃居第二位（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和_性（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_ 二、 中档题 (共5题；共10分)9. （2分）物质的性质决定其用途下列因果关系不成立的是（ ） A . 铝化学性质稳定，铁表面涂铝粉防止生锈B . 洗洁精具有乳化功能，用于去除油污C . 钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝D . 镁燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹10. （2分） 物质性质决定用途下列说法错误的是（ ）A . 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多B . 硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒C . 镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D . 食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味11. （2分）（2013台州）下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是（ ）A . 钾说：“我是常见金属中最活泼的”。B . 银说：“我是常见金属中导电性最好的”。C . 氢气说：“我是常见气体中密度最小的”。D . 水银说：“我是常见金属中熔点最低的”。12. （2分）以下热现象的解释中正确的是（ ）A . 往皮肤上涂一些酒精会感到凉爽酒精蒸发时放热B . 98的水也可沸腾沸点随气压的升高而降低C . 寒冷的北方室外多选用酒精温度计测温酒精的凝固点低D . 夏天，从冰箱里取出的易拉罐过一会儿外壁出现了小水滴水蒸气凝华13. （2分）生活中的铁制品生锈的常用措施有_（写一点即可），也可在铁片表面镀上一层锌，表面会形成一层保护薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3 若该物质通过化合反应生成，试推断，反应物除了Zn、水和氧气外，还应有_（填一种常见物质） 三、 拓展题 (共2题；共19分)14. （11分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。 （1）【探究一】探究铁生锈的条件铁生锈所需要时间较长，某实验小组的同学设计如图所示实验。a.检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是_。b.4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，该实验说明铁生锈主要与水分和_有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。（2）【探究二】测定铁锈的组成查阅资料可知，铁锈的成分主要为Fe2O3H2O，还含有少量FeCO3的，某兴趣小组的同学设计如图所示装置测定锈铁铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08克，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少，该过程中仅考虑发生反应Fe2O3H2O Fe2O3H2O和FeCO3 FeO+CO2,且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。（碱石灰成分: CaO和NaOH的固体混合物）a.若反应前后称得C装置总质量分别为100.00克和102.24克，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为_克，D装置中碱石灰的作用是_。b.仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为_、_。c.经过改进后，测得m(H2O)=1.80克，m(CO2)=0.44克，请计算锈铁钉的组成。锈铁钉中Fe2O3H2O的质量=_克。锈铁钉中FeCO3的质量=_克。锈铁钉中单质铁的质量分数=_。d.将20.08克该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中_（填“有”或“无”）H2。请通过计算说明。假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中先发生的反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO415. （8分）1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打（Na2CO3）中得到一种金属他对这种新金属作了如下实验：取一块金属，用小刀切下一小块，投入水中它浮在水面上，与水发生剧烈反应；且在水面上急速转动，发出嘶嘶声，并立刻融化成一个银白色的小球，过一会小球逐渐缩小，最后完全消失，得到氢氧化钠溶液 （1）电解法制取该金属的过程中_能转化为_能 （2）该金属的物质性质： _； _；_； _；（3）化学性质_，该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应 第 8 页 共 8