2020届全国卷Ⅱ高三化学模拟试题四

2020年全国卷化学模拟试题(四)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80 Ag-108第卷 (选择题 共42分)一、 选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7.下列说法正确的是A砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阴极的阳极保护法C门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素元素周期律D石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA9. 化合物X、Y、Z为甲苯的同分异构体，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是（ ）A.Z的一氯代物只有3种B.甲苯的同分异构体只有X、Y、ZC.X分子中所有碳原子一定在同一平面D.1molY发生加成反应最多消耗4 mol Br210短周期主族元索X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失。下列说法正确的是A.简单离子半径:r(W) r(Z) r(Y) r(X)B.最简单气态氢化物的稳定性:X YC. W形成的含氧酸是强酸D. ZX3中含有共价键且在熔融状态下能导电11下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价AFe3O4和氢碘酸反应: Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O正确;金属氧化物和酸反应生成盐和水B已知Ka1(H2CO3)Ka(HCIO)Ka2(H2CO3)，少量CO2通入NaClO溶液中: CO2+ H2O +2CIO-=2HClO+CO32-正确;CO2少量时生成正盐CMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2+2HCO3-+2OH-= MgCO3+CO32+2H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水D28gFe加入到含1.6 mol HNO3的稀硝酸中:5Fe+16H+4NO3-=2Fe3+3Fe2+4NO+8H2O正确:Fe被氧化生成的Fe3+、Fe2+的物质的量之比为2：312如图是利用水银为阴极电解食盐水制备性钠的顺示意图已在水银N时比H容易放电。下列说法不正确的是（ ）A丁电极是负极，电解液中pH增大B.气体甲是氯气，气体乙是氢气C.电子迁移路径：碳棒丙电极，丁电板水银D.该方法获取的苛性钠纯度高，但存在汞蒸气污染13.常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H)表示为pH水-lgc(H)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是AHX的电离方程式为HXHX-BT点时c(Na)c(Y-)c(H)c(OH-)C常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D常温下，HY的电离常数第卷 (非选择题 共58分)二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答)26(15分)过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质：（1） 甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是_(填A、B)方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O 方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是 _(填化学式) 如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5以下进行实验，原因可能是_。（2） 丙同学认为CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为SO2具有较强的还原性，而CO2没有，故而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况： 试剂B的作用是_。 若实验中SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物。若SO2未被氧化，则反应的化学方程式为：_。 装置E中收集到的氧气体积为V L(已换算成标准状况下)，若SO2完全被氧化，则V =_。 （3）某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下：用上述方法制备过氧化钙(CaO28H2O)，搅拌步骤的化学方程式是_。温度()50403020100产率43.2452.8064.5463.8060.4552.40某小组釆用单变量法确定温度、H2O2浓度对产率的影响，结果如下：H2O2 %30%25%20%15%10%5%产率60.4062.4264.5463.2063.1062.40则实际生产应选择的适宜条为_。27（14分）一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_。（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；_。（3）“回收S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高的原因是_。（4）向滤液M中加入(或通入)_(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S_mol。28（14分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。（1）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)O2(g)2NO2(g)的速率却随温度的升高而减小，某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：i：2NO(g)N2O2(g)(快),v1正k1正c2(NO)v1逆k1逆c(N2O2)H10ii：N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢),v2正k2正c(N2O2)c(O2)v2逆k2逆c2(NO2)H20请回答下列问题：一定温度下，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K_由实验数据得到v2正c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_(填字母)。（2）100时，若将0.100 mol N2O4气体放入1 L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g) H24.4 kJmol1。c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题：在040 s时段，化学反应速率v(NO2)为_ molL1s1下列能说明该反应达到平衡状态的是_(填选项字母)。A2v(N2O4)v(NO2) B体系的颜色不再改变C混合气体的密度不再改变 D混合气体的压强不再改变该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是_(填选项字母)。A充入一定量的NO2 B增大容器的容积C分离出一定量的NO2 D充入一定量的N2100时，若将9.2 g NO2和N2O4气体放入1 L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)。某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正(N2O4)_v逆(N2O4)(填“”“”或“”)。上述反应中，正反应速率v正k正p(N2O4)，逆反应速率v逆k逆p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正4.8104 s1，当N2O4分解10%时，v正_kPas1。三、选做题(本题共2小题，考生根据要求选择其中一题进行作答)35化学选修3：物质结构与性质(15分)锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：Zn(CN)42-4HCHO4H2O=Zn2+4HOCH2CN4OH回答下列问题：（1）基态Zn2+的电子排布式为_，基态 C原子核外电子占据_个不同原子轨道。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_，HOCH2CN分子中含有的键与键数目之比为_。（3）HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是_，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_。（4）Zn(CN)42-中Zn2+与CN之间的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。（5）ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn2+的配位数为_。六棱柱底边长为acm，高为bcm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnO的密度为_ g/cm3（列出计算表达式）。36化学选修5：有机化学基础(15分)一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOORROH RCOO R+ ROHPC塑料结构简式为：（1）C中的官能团名称是_，检验C中所含官能团的必要试剂有_。（2）D的系统命名为_。（3）反