人教版中考化学一模试卷 （I）卷.doc

人教版中考化学一模试卷 （I）卷一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分）某市2018年5月20日空气质量报告:老城区空气污染指数为6，空气质量级别为级，空气质量状况为良，测得目前造成空气污染的主要是PM2.5下列有关空气各成分的说法正确的是（ ） A . 氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性B . 二氧化碳在空气中的含量约为0.94C . CO2、SO2和NO2都是空气污染物D . 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐2. （2分）归纳小结是学好化学的重要方法。下列说法不完全正确的一组是（ ）A物质的构成O3-由臭氧分子构成汞-由汞原子构成食盐-由钠离子和氯离子构成B.影响因素元素种类由质子数（或核电荷数）决定元素的化学性质由原子的最外层电子数决定原子质量主要集中在原子核上C.数字“2”的含义2Cu-铜原子个数Cu2+-每个铜离子所带的电荷数4H2O-每个水分子中氢原子个数D.粒子的认识分子保持物质性质的最小粒子原子不能再分的最小粒子离子阳离子都是金属离子A . AB . BC . CD . D3. （2分）物质的名称和俗名对应正确的是（ ）A . 碳60石墨B . 氢氧化钾纯碱C . 氯化钠食盐D . 硝酸钾草木灰4. （2分）蔗糖（C12H22O11）是我们生活中常用的甜味剂，下列关于它的说法正确的是（ ）A . 该物质碳、氢、氧三种元素的质量比为122211B . 该物质的相对分子质量为342gC . 该物质属于氧化物D . 该物质在空气中完全燃烧的生成物只有CO2和H2O5. （2分）下列化学方程式中，书写正确的是（ ） A . Mg+O2MgO2B . H2OH2+O2C . 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2D . Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH6. （2分）关于分子、原子的叙述正确的是（ ） A . 原子是不能再分的最小微粒B . 分子能构成物质，原子不能构成物质C . 分子和原子在不停的运动D . 分子之间有间隙，原子之间没有间隙7. （2分）在相同温度、相同压强时，气体的体积之比等于气体中所含的分子数之比。某混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将其依次通过碳酸氢钠溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，有红色物质生成。再通过足量的NaOH溶液，气体体积明显减小（以上各步反应均充分），将燃着的木条伸入盛有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭。则可推断该混合气体中（ ）A . 一定有N2和CO，肯定无HClB . 一定有N2和CO，可能有HClC . 一定有N2、HCl和COD . 一定有CO，可能有N2和HCl二、 填空题 (共6题；共33分)8. （6分）硫酸、盐酸是重要的化工原料 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性 （2）写出下列反应的化学方程式： 用熟石灰中和硫酸厂排出的废水_将生锈铁钉加入稀硫酸中一段时间后铁锈消失铁钉表面有气泡：_；_稀硫酸与碳酸钠溶液反应：_（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_（填编号） 金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH9. （7分）回答下列问题 （1）如图是_（填一实验名称）的装置 （2）试管1号中的气体是_，它能_； （3）试管2号中的气体是_，它能_； （4）该反应的文字表达式_； （5）若试管1中的气体是5mL，则试管2中的气体是_mL 10. （6分）小明同学在化学实验室发现一瓶未知浓度的BaCl2溶液，为测定其浓度他取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示，请计算：（1）若配制26.5%的Na2CO3溶液160g，需要Na2CO3固体_g（2）根据实验数据，BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）11. （7分）用化学用语填空： （1）天然气的主要成分是_（2）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的物质是_； （3）温度计中的水银_； （4）硬水中的镁离子_；植物光合作用得到的单质_；改良酸性土壤的碱是_；发酵粉的主要成分是_ 12. （3分）物质是由元素组成的。（1）元素周期表中铁元素的信息如图所示，其原子的相对原子质量为_。 （2）O2和O3是由氧元素组成的两种单质，但是它们的性质有很大的差异，其原因是_ 。 （3）某有机物在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物的组成中一定含有的元素是_。 13. （4分）现有A，B，C三种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，B元素是空气中含量最多的元素，C元素的单质可以在A单质中燃烧并产生蓝紫色火焰，试确定（用元素符号表示），A是_，B是_，C是_，C元素的单质在A元素的单质中燃烧的文字表达式为_ 三、 实验与探究题 (共2题；共14分)14. （7分）通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律如图是某研究性学习小组设计的几种装置，请分析并回答下列问题： （1）用A装置可制取的气体是_，化学反应方程式为_ （2）B、C两装置都可用作实验室制取H2的发生装置，写出实验室制取氢气的化学方程式_ （3）C装置是在B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是_在实验室制取CO2时，若隔离网改用铁丝做成，产生的后果是_（答一条即可） （4）实验室用B装置制取二氧化碳一般有以下步骤： 检查装置的气密性；按要求连接制取装置；向长颈漏斗中注入盐酸；收集气体；向锥形瓶内放入石灰石，操作顺序正确的是 A . B . C . D . 15. （7分）（2012镇江）有一工业过程：电石（CaC2） 灰浆 残渣 其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2（1）残渣中主要成分是Ca（OH）2和_ 工业上利用乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3 （2）制备KClO3的流程如下： 向灰浆浊液中通入Cl2 ， 得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5写出此反应的化学方程式_（3）有关物质在常温下的溶解度如下： 物质Ca（ClO3）2CalO3KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2上述流程中加入KCl粉末，KCl与_（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体你认为能得到KClO3晶体的原因是_（4）洗涤时，可选用下列_洗涤剂（填字母编号） A、KCl饱和溶液 B、冰水 C、饱和KClO3溶液（5）制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）： 向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式_（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是_ 四、 计算题 (共1题；共6分)16. （6分）工业盐酸中常混有少量的FeCl3而呈黄色为测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取该工业盐酸100g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl 请计算：（1）与FeCl3反应消耗的NaOH溶液中溶质的质量是_g （2）该工业盐酸中FeCl3的质量分数 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共6题；共33分)8-1、8-2、8-3、9-