硫和含硫化合物的相互转化(公开课教案)

2020 4 5 第一单元 含硫化合物的性质和应用 滦平一中高一化学组 硫和含硫化合物的转化 专题4 硫 氮和可持续发展 自然界中哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物 鞭炮 火柴 石膏像 常见的含硫矿物 硫磺 S 黄铁矿 FeS2 石膏 CaSO4 2H2O 重晶石 BaSO4 芒硝 Na2SO4 10H2O 1 硫的存在 以硫单质 硫化物和硫酸盐等形式存在 2 硫元素的价态 一 硫的存在与性质 2 20 4 6 硫元素的常见化合价 SSSS 2 0 4 6 FeSH2SHgS SO3H2SO4Na2SO4BaSO4 S 1 物理性质 淡黄色固体 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 二 硫的性质 1 跟金属反应 能跟大多数金属反应 2 化学性质 Hg S HgS 2Ag S Ag2S 黑色 银器变黑 S与一些变价金属 如Fe Cu 反应时一般得到的是低价态的硫化物 2 跟非金属反应 空气中 淡蓝色 纯氧中 明亮蓝紫色 3 跟其他物质反应 S跟碱反应 S跟强氧化剂反应 三 硫化氢 H2S 1 物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体 溶于水 1 2 6 有剧毒 其水溶液叫氢硫酸 二元弱酸 不稳定 2 化学性质 1 可燃性 注 氢硫酸易被空气中的氧气氧化 产生沉淀 2 还原性 能与一些氧化剂如 SO2 氯气 浓硫酸 硝酸 高锰酸钾溶液等反应 3 热分解 SO2 2H2S 3S 2H2O 4 弱酸性 H2S 2NaOH Na2S 2H2O H2S NaOH NaHS H2O S2 2H H2S S2 H HS 与酸反应 与盐反应 S2 Cu2 CuS S2 Pb2 PbS 检验S2 H2S 不溶于盐酸 稀硫酸 制H2S 四 金属硫化物 制备H2S FeS H2SO4 FeSO4 H2S 与酸反应 SO32 H HSO3 SO32 2H SO2 H2O 实验室制取SO2 有还原性 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 有氧化性 SO32 2S2 6H 3S 3H2O 一定要在酸性条件下 五 亚硫酸盐 SO32 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O SSSS 2 0 4 6 硫元素最高价 6 只有 最低价 2 只具有 中间价 0 4 既具有 又具有 使硫元素由高价态向低价态转化需要加入 而硫元素低价态向高价态转化需要加入 氧化性 还原性 还原性 氧化性 氧化剂 还原剂 提示 探讨物质的反应类型 可以从酸碱型反应 非氧化还原反应 氧还型反应 特殊反应出发进一步研究 如SO2是酸性氧化物 可以发生酸碱型反应 同时SO2中的硫元素是的价态是 4 化合价可升也可降 故也可以发生氧还型反应 整理与归纳 硫及其化合物之间相互转化 参考答案 1 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A H2SSO2B H2SO4SO2C SO42 BaSO4D SO32 SO22 既有氧化性又有还原性的酸是 A 碳酸B 亚硫酸C 硫酸D 高氯酸 课堂练习 A B 3 已知下列氧化剂均能氧化 4价的硫元素 为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸 应选用的最合理的氧化剂是 A KMnO4B Ca ClO 2C H2O2D Cl2 C 1 下列化学品久置于空气中因发生氧化还原反应而变质的是 A NaOHB 浓H2SO4C Na2SO3D Na2SO42 制备下列气体时必须用稀硫酸而不能用浓硫酸的是 A H2SB SO2C CO2D HCl3 汞蒸气有毒 如不慎撒在桌面上 应立即撒一些 A 硫磺B 纯碱C 烧碱D 细纱4 下列物质不能由单质相互反应直接制取的是 A SO2B FeCl3C HgSD Fe2S3 C A A D 5 只用一种试剂即可鉴别碳酸钠 亚硫酸钠 硫酸钠 这种试剂是 A BaCl2B CaCl2C 盐酸D 品红溶液6 下列离子方程式书写正确的是 A 硫化亚铁与盐酸反应S2 2H H2S B SO2通入溴水中