届高三第三次质量检测试卷

2012 届高三第三次质量检测试卷届高三第三次质量检测试卷 化化 学学 命题人 雅礼中学高三化学备课组命题人 雅礼中学高三化学备课组 审题人 林枭审题人 林枭 吴建新吴建新 考试范围 必修考试范围 必修 1 必修 必修 2 第二章一 二节 第四章 选修第二章一 二节 第四章 选修 4 第一章 第四章 第一章 第四章 本试卷分选择题和非选择题两部分 总共包含本试卷分选择题和非选择题两部分 总共包含 5 道大题 道大题 22 道小题 时量道小题 时量 90 分钟 满分分钟 满分 为为 100 分 分 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56 Mg 24 Al 27 第第 I 卷卷 选择题 共选择题 共 48 分 分 一 选择题 本大题包含一 选择题 本大题包含 16 小题 每小题小题 每小题 3 分 共分 共 48 分 每小题只有一个正分 每小题只有一个正 确答案 确答案 1 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 A 0 1L 3 0mol L 的 NH4NO3溶液中含有的 NH4 数目为 0 3NA B 1 8 g 的 NH4 离子中含有的电子数为 10NA C 常温常压下 48 g O3和 O2的混合物含有的氧原子数为 3NA D 60 gSiO2晶体含有的硅氧键数目为 2NA 解析 A 项中 NH4 水解使数目减少 错误 B 项中电子数应为 NA 错误 D 项中因在 SiO2晶体中每个硅原子连有四个硅氧键 所以 60 gSiO2晶体含有的硅氧键数目应为 4NA 答案 C 2 下列各组离子 一定能在指定环境中大量共存的是 A 在含有大量 I 离子的溶液中 Cl Fe3 Al3 Cu2 B 在由水电离出的 c H 10 12 mol L 1的溶液中 Na Ba2 Cl Br C 在使 pH 试纸变红的溶液中 Fe2 Na SO42 ClO D 在加入 Al 能放出大量 H2的溶液中 NH4 SO42 C1 HCO3 解析 A 中 I 和 Fe3 因发生氧化还原反应而不能大量共存 C 中溶液显酸性 HC1O 会 将 Fe2 氧化 D 项中跟铝反应放出氢气的溶液要么强酸性要么强碱性 HCO3 都不能大量 共存 答案 B 3 将 CO2持续通入下列八种饱和溶液中 Na2CO3 K2SiO3 NaAlO2 C6H5ONa Ca ClO 2 BaCl2 NH3和 NaCl Ca OH 2 最终能够得到沉淀 或析出晶体的是 A B C D 解析 中会析出 NaHCO3晶体 中会产生 H2SiO3沉淀 中会产生 Al OH 3沉淀 中生成的 C6H5OH 是液体 中生成的 Ca HCO3 2 溶于水 中 BaCl2与 CO2不 反应 中会产生 NaHCO3晶体 侯氏制碱法 答案 D 4 将 2 4 g 镁 铝混合物粉末溶于 75 mL 4 mol L 的盐酸中 反应一段时间后 再加入 250 mL 1 5 mol L 的 NaOH 溶液后待反应完全 此时溶液中大量存在的是 A Na Mg2 B Al3 Mg2 C Mg2 AlO D Na AlO 2 2 解析 因为碱过量 Al OH 3全部溶解 故选 D 答案 D 5 下列各组溶液 不用任何试剂就可以将它们区别开来的是 A 硫酸钾 氢氧化钠 氯化铝 氯化钠 B 硫酸铝 氢氧化钾 碳酸氢钠 氯化钡 C 盐酸 硝酸钙 氯化钠 碳酸氢钾 D 硫酸镁 氢氧化钠 碳酸钾 硫酸钾 解析 B 中硫酸铝和氢氧化钾可通过相互滴加产生不同的想象鉴别出来 然后再用已 鉴别出来的硫酸铝来鉴别另外两种物质即可 答案 B 6 今有甲 乙 丙三瓶等体积等浓度的新制氯水 如果在甲瓶中加少量 NaHCO3晶体 在 乙瓶中加少量 NaHSO3 丙保持不变 则片刻后甲 乙 丙三瓶溶液中 HClO 的物质的 量浓度大小关系是 A 甲 乙 丙 B 甲 丙 乙 C 丙 甲 乙 D 乙 丙 甲 解析 Cl2 H2O HClO HCl 可逆 甲 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 HCl 浓度降低 平衡右移 HClO 浓度增大 乙 HClO NaHSO3 HCl NaHSO4 HClO 被反应 浓度降低 可能会完全反应 丙 HClO 浓度不变 HClO 的物质的量浓度的大小关系 甲 丙 乙 选 B 答案 B 7 X Y Z 是三种常见的单质 甲 乙是两种常见的化合物 下表各组物质之间通过一 步反应不能实现如图所示转化的是 解析 C 项中铁和氯气反应应生成氯化铁而不是氯化亚铁 答案 C 8 下列各组物质在溶液中的反应 不管反应物的量的多少 都只能用一个离子方程式来表 示的 A FeBr2和 C12 B Ba OH 2和 H2SO4 C HCl 与 Na2CO3 D Ca HCO3 2与 NaOH 解析 根据相关反应离子的反应顺序很容易得到答案 答案 B 9 用惰性电极电解 V L SO4的水溶液 当阴极上有 m 金属析出 阴极上无气体产 生 时 阳极上产生 x L 气体 标准状况 同时溶液的 pH 由原来的 6 5 变为 2 0 则 M 的相 对 原子质量的表示式为 A V m100 B V m200 C x m4 22 D 5 6m x 解析 由题意 本点解为放氧生酸型 生成的 O2的物质的量为 x 22 4 由该金属的硫酸盐的化学式得 它的化合价为 2 价 所以析出的金属的物质的量为 x 11 2 所以相对原子质量为 11 2m x 另由 pH 得出 H 有 0 01V mol 由该金属的 硫酸盐的化学式得 它的化合价为 2 价 则析出金属的物质的量为 0 005V mol 所以 其相 对原子质量为 V m200 答案 B 10 用铜片 银片 Cu NO3 2溶液 AgNO3溶液 导线和盐桥 装 有琼脂 KNO3的U型管 构成一个原电池 如图 以下的叙述正 确的是 在外电路中 电流由铜电极流向银电极 正极反应为 Ag e Ag 实验过程中取出盐桥 原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D 解析 Cu 和 Ag 相比 Cu 较活泼 所以作负极 发生失电子反应 因此外电路电子 由 Cu 流向 Ag 电流方向刚好相反 由 Ag 流向 Cu 错误 正确 Ag 作正极 发生得电子反应 错误 没有盐桥不能形成回路 原电池不能工作 正确 原电池负极反应 Cu 2e Cu2 正极反应 Ag e Ag 总反应为 Cu 2Ag Cu2 2Ag 铜片浸入 AgNO3溶液中发生的反应 Cu 2Ag Cu2 2Ag 是相同的 答案 B 11 一定质量的铜和镁的合金完全溶于浓硝酸 若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2气体和 336mL 的 N2O4气体 都已折算到标准状况 在反应后的溶液中 加入足量的氢 氧化钠溶液 生成沉淀的质量为 8 51g 则原合金的质量为 A 4 06g B 4 60g C 5 11g D 6 04g 解析 用守恒法 因硝酸过量 合金反应完全 同时生成 0 2mol NO2和 0 015mol 的 N2O4 则共转移电子 0 23mol 可结合 OH 0 23mol 恰好沉淀完全 所以原合金质量为 8 51 0 23 17 4 60g 故选 B 答案 B 12 欲检验一瓶中装的是稀氨水 现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口 为了使现象明显 可事先往瓶中加入下列哪种物质 浓 H2SO4 固体烧碱 固体 P2O5 生石灰 固体 NH4Cl 固体食盐 A B C D 解析 由于是稀氨水 为了让现象明显 要加速氨气的挥发 2 4 5 三种物质放入水 中都能产生大量的热使氨气挥发 同时生成氢氧根离子或铵根离子使 NH3 H2O H3 H2O NH4 OH 可逆符号 平衡逆向移动 从而增大 NH3的浓度 加快 挥发 答案 C 13 某溶液含有 NO3 HCO3 SO32 CO32 SO42 等五种阴离子 向其中加入 少量的 Na2O2固体后 溶液中离子浓度基本保持不变的是 A B C D 解析 加入少量的 Na2O2固体后发生如下反应 Na2O2 SO32 H2O SO42 2Na 2OH 变多 变少 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 气体 OH HCO3 H2O CO32 变多 变少 答案 A 14 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论 A某钾盐溶于盐酸 产生能使澄清石灰水变浑 浊的无色无味气体 说明该钾盐是 K2CO3 B向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg OH 2 粉末 搅拌一段时间后过滤 除去 MgCl2溶液中少量 FeCl3 C常温下 向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2气 体 溶液中有固体析出 说明 CO2可降低 Na2CO3的 溶解度 D水蒸气通过足量 Na2O2 产生的气体能使带 火星的木条复燃 说明 H2O 具有还原性 解析 A 中也可能是 KHCO3 C 中析出的是 NaHCO3 且温度不变 溶解度不会变 D 中是 Na2O2的歧化反应 水既不是氧化剂也不是还原剂 答案 B 15 铁镍蓄电池又称爱迪生电池 放电时的总反应为 Fe Ni2O3 3H2O Fe OH 2 2Ni OH 2 下列有关该电池的说法不正确的是 A 电池的电解液为碱性溶液 正极为 Ni2O3 负极为 Fe B 电池放电时 负极反应为 Fe 2OH 2e Fe OH 2 C 电池充电过程中 阴极附近溶液的 pH 降低 D 电池充电时 阳极反应为 2Ni OH 2 2OH 2e Ni2O3 3H2O 解析 由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子 Ni2O3做氧化剂得到电子 因此 选项 AB 均正确 充电可以看作是放电的逆过程 即阴极为原来的负极 所以电池放电时 负极反应为 Fe 2OH 2e Fe OH 2 所以电池充电过程时阴极反应为 Fe OH 2 2e Fe 2OH 因此电池充电过程中 阴极附近溶液的 pH 会升高 C 不正确 同理分析选项 D 正确 答案 C 16 某溶液中可能含有 H Na NH4 Mg2 Fe3 Al3 SO42 CO32 等离子 当向该 溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时 发现生成沉淀物质的量随 NaOH 溶液的体 积变化的图象如下所示 下列说法正确的是 A 原溶液中含有的阳离子是 H NH4 Mg2 Al3 B 原溶液中一定含有 SO42 和 Na C 原溶液中含有的 Fe3 和 Al3 的物质的量之比为 1 1 D 反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4 解析 根据图像可确定溶液中一定含有的离子使 H NH4 Al3 Mg2 Fe3 至少有 一种 在结合电荷守恒可确定无 CO32 有 SO42 答案 D V NaOH n 沉淀 第第 卷卷 非选择题 共非选择题 共 52 分 分 二 填空题 本题包含二 填空题 本题包含 5 小题 共小题 共 52 分 分 17 10 分 将a mol的Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后 在密闭容器中加热到 250 让 其充分反应 1 当剩余固体为 Na2CO3 排出气体为 O2 H2O 时 a b 的值为 2 当剩余固体为 Na2CO3 NaOH 排出气体为 O2 H2O 时 a b 的值为 3 当 a b 1 时 剩余固体为 排出气体为 4 当排出的 O2和 H2O 为等物质的量时 则 a b 的值为 解析 解决此题的关键是反应先后顺序 应按以下顺序反应 反应 1 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O bmol b 2 mol b 2mol 反应 2 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 b 2mol b 2mol 反应 3 2H2O 2Na2O2 4NaOH O2 b 2mol b 2mol 答案 1 1 2 2 1 1 3 Na2CO3 NaOH Na2O2 O2 4 3 2 18 10 分 盐酸 硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸 请就三者与金属铜的反应情 况 回答下列问题 1 在 100mL 18mol L 1的浓硫酸中加入过量的铜片 加热使之充分反应 产生的气 体在标准状况下的体积可能是 A 40 32L B 30 24L C 20 16L D 6 72L 若使上述反应 中剩余的铜片继续溶解 可向其中加入硝酸钠 写出反应的离子 方程式 2 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应 当反应完全停止时 共收集到的气体 1 12L 标准状况 则该气体的成分是 反应中所消耗的硝酸的 物质的量可能为 A 0 1mol B 0 15mol C 0 2mol D 0 25mol 3 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2后 铜片溶解 并且该反应的产物只有氯化 铜和水 该反应的化学方程式为 答案 1 D 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 2 NO 和 NO2 A 3 Cu 2HCl 2H2O2 CuCl2 2H2O 19 12 分 已知 A B C D E 为中学化学常见的五种物质 均含元素 Y 且 Y 在这 些物质中所呈化合价依次升高 其中只有 B 为单质 若在常温下将气体 D 通入水中可 以发生反应 生成 C 和 E 工业上以 A 空气和水为原料 通过催化氧化法制取 E 请回答以下问题 1 A 分子的空间构型为 B 发生反应生成 1molA 时放出的热量为 46 2kJ 写出该反应的热化学方程式 2 实验室制取 A 的化学反应方程式为 3 E 具有不稳定性 因此实验室中保存 E 的方法是 4 工业上 若输送 Cl2的管道漏气 用 A 进行检验时可观察到大量白烟 同时有 B 生成 写出此反应的化学方程式 当反应中转移的电子为 3mol 时 被氧化的 A 在标准状况下的体积为 L 参考答案 共参考答案 共 12 分 每空分 每空 2 分 分 1 三角锥形 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 2 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 3 贮存在棕色瓶中 置于冷暗处 4 8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 22 4L 20 10 分 已知物质 A M 有下图所示