【化学】教案

第二节 元素周期律（第2课时）教学目标：知识与技能：（1）根据元素周期表，以118号元素为例，让学生自主得出元素周期律的含义。 （2）认识元素周期律的实质。过程与方法：（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力 (2)培养学生的逻辑推理能力和动手实验能力和资料阅读能力。情感、态度与价值观：(1)培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。(2)使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。 教学重点和难点教学重点：元素周期律的含义和本质；元素性质与原子结构的关系 。教学难点：元素性质与原子结构的关系。教法、学法本节课主要采取引导探究法、实验法、比较法、归纳法，借助实验和多媒体，让学生自主建构化学知识，自主发现元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。教学过程 【创设情景、导入新课】前面我们学习了元素周期表和原子核外电子排布规律，知道对本部分知识，做出贡献最大的科学家是：（ ） 下面我们继续门捷列夫的探究历程，首先大家完成两个练习学生完成学生复习巩固的1、2（小组讨论，纠正答案，强化小组功能，培养合作意识）顺势提出问题，导入新课【问题驱动，探究学习】观察刚才填写的表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价呈现什么规律性变化？学生思考讨论，老师板书课题填写学案表格原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1-23-1011-18结论 学生通过自己思考和小组合作讨论，分析得出三者每一周期的具体变化规律。【归纳总结，成果交流】而且发现，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价在每一周期都会出现相同的变化规律。我们把这种变化称之为周期性变化（可通过季节的变化、计时的方法等说明周期性）。得出探究成果：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价呈现周期性变化。并于同学交流分享。（板书）完成下面两个思考，深化知识。思考：1、最高化合价与主族的族序数、最外层电子数之间存在什么样的关系？2、最高化合价与负价之间存在什么关系？做针对练习，知识应用。下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A、C、N、O、F B、K、Mg、C、S C、F、Cl、Br、I D、Li、Na、K、Rb完成下面思考 ，知识拓展。在每一周期内，元素的原子半径为什么会出现这样的变化？（试从结构的角度加以解释）【学以致用，性质预测】既然，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价都呈现周期性变化。那么，元素金属性、非金属性是否也随着原子序数的变化而呈现规律性的变化，呈现什么样的规律性变化？试从结构的角度解释。学生通过自己思考和小组合作讨论：每一周期都是原子半径逐渐减小（不考虑稀有气体），最外层电子数逐渐增多，失电子的能力减弱，得电子能力逐渐增强，所以，元素金属性减弱，、非金属性增强。而且随着原子序数的递增也应该呈现规律性的变化。【资料阅读、实验验证】 实验1、取一小段（1cm）镁条，放入试管中。向试管中加入2ml水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会加热试管至水沸腾。观察现象。Na + H2O Mg + H2O现象化学方程式结论 （金属性） 实验2、取一小段（1cm）镁条和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再加入2ml1mol/L盐酸。观察现象。Mg +HCl Al + HCl现象化学方程式结论（金属性）NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应： 与冷水 ，与热水 ；与酸 与酸反应： 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH( )Mg(OH)2中强碱Al(OH)3( )通过刚才的试验和讨论，你能推断出钠、镁铝的金属性强弱吗？Na、 Mg、 Al 金属性逐渐 SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应 加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性强弱H2SIO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可以得到结论：Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐 （ ） 非金属性（ ）【深化概括，拓展提升】1、依据前面的探究成果，归纳总结出元素周期律的涵义。元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。2、依据结构决定性质的理论，得出元素周期律的实质。元素原子的核外电子排布周期性的变化3、进行本节总结，回扣教学目标。知识与技能：了解元素周期律的含义，认识其本质过程与方法：小组合作，科学探究、实验验证、资料阅读情感、态度与