辽宁省沈阳铁路实验中学2017_2018学年高一化学4月月考试题.doc

辽宁省沈阳铁路实验中学2017-2018学年高一化学4月月考试题时间：90分钟 分数：100分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28第卷(选择题 共50分)一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是()A化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.R B.R C.R Daba2R3在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是( )。A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)；放出热量57.3 kJ。有以下4个化学方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)NH3H2O(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)NH3H2O(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)其中放出热量为57.3 kJ的是( )AB C D以上都不对5现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子之间的静电吸引根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2O比H2S更稳定，是因为H2O分子间形成了氢键上述各种说法正确的是()A正确 B都不正确C正确，其他不正确 D仅不正确6下列排列顺序正确的是()热稳定性：HFH2O H2S 原子半径：NaMgOS酸性：H3PO4H2SO4HClO4 还原性：S2 ClFAB CD7.下列各项表述正确的是( )A.次氯酸的结构式H-Cl-O B. 23Na37Cl的电子式为NC CaF2形成过程 ： Ca +2 F F -Ca2+ F D.三氟化氮的电子式为8.已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是A. ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应B. 简单氢化物的热稳定性：ZWC. 化合物YWX中既含离子键，又含共价键D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸9.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知PP键能为198 kJmol1、PO键能为360 kJmol1、O=O键能为498 kJmol1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷) 3O2=P4O6中的能量变化为( )A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量10.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H0B. 金刚石比石墨稳定C. S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 ， S(s)+O2(g)=SO2(g)H2。则H1H2D. 石墨转变为金刚石是吸热反应二、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11下列反应属于吸热反应的有（ ）个锌粒与稀H2SO4反应制取H2 铝和氧化铁高温反应碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氢氧化钾和硫酸中和Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 氢气还原氧化铜葡萄糖在人体内氧化分解 钢铁制品生锈的反应A. 2 B. 3 C. 4 D. 512已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈液态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键13某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm)mol B.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)mol14X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是 A. Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B. 最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC. 原子半径顺序为：r（W）r（Q）r（Y）r（X）D. Q的水溶液具有漂白性，能使有色布条褪色15.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是()原子序数:AB 离子半径:aAm+bBn- 原子半径:AB A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 b=a-m-nA. B. C. D.16.下列关于元素周期表的说法不正确的是()A.除0族元素外,非金属元素全部都是主族元素B.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.同周期第A族与第A族元素的原子序数之差可能为25D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3217、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的常见含氧酸根离子有：R2O、RO、R2O、RO。下列判断正确的是()A若它能形成时，则不可能形成 B若它能形成时，则不能形成C若它能形成时，则不可能形成 D若它能形成时，则可以形成18某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g跟氧气充分作用，可得到6.0g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是()A第二周期，A族 B第三周期，A族C第二周期，A族 D第三周期，A族19某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应 B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4 DAB反应，反应条件一定要加热20、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2”或“ 吸收 23622、(1)氢；碳；(2)；第三周期A族；(3)CO22OHCOH2O；(4)Na2O2；略；(5)弱；氯气与硫化钠反生置换反应。23、 Cl2H2O=HClHClO Al2O32OH=2AlOH2O 反应放热，温度升高 Fe3有催化作用 第七周期A族 金属24、 左端液柱降低，右端液柱升高 放热 产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱 可能是放热反应 某些物质(如