化学：2.3《化学平衡》课件（12）（人教版选修4）

第三节化学平衡 第一课时 习题 下列反应不属于可逆反应的是 A Cl2溶于水B NH3溶于水C 可充电电池的反应 如H2O Zn Ag2OZn OH 2 2AgD 电解水生产氢气和氧气 点燃氢气和氧气的混合物生成水 充电 放电 CD 一 化学平衡的研究对象 可逆反应 定义 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 3 可逆反应总是不能完全进行到底 得到的总是反应物与生成物的混合物 注意 1 可逆符号 2 同一条件 同时 可逆反应练习 在密闭容器中充入SO2和18O原子组成的氧气 在一定条件下开始反应 在达到平衡后 18O存在于 A 只存在O2中B 只存在于SO2中C 只存在于SO2和SO3中D SO2 SO3 O2中都有可能存在 D 蔗糖溶解 溶解平衡的建立过程 开始时 V溶解 V结晶平衡时 V溶解 V结晶 蔗糖晶体蔗糖溶液 溶解 结晶 化学平衡 在1L的密闭容器里 加0 01molCO和0 01molH2O g 发生反应CO g H2O g CO2 g H2 g 正 生成物的消耗 反应物的生成 逆 反应物的生成 生成物的消耗 1 反应刚开始时 反应物浓度 正反应速率 生成物浓度为 逆反应速率为 最大 最大 0 0 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 2 反应过程中 反应物浓度 正反应速率 生成物浓度 逆反应速率 化学平衡 CO g H2O g CO2 g H2 g 化学平衡的建立 开始时 正 逆 平衡时 正 逆 二 化学平衡状态 1 定义 在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 注意 1 前提 一定条件下 2 对象 一切的可逆反应 3 实质 正反应速率 逆反应速率 0 4 标志 反应混合物中各组分的浓度保持不变 2 化学平衡状态的特征 逆 可逆反应 等 正反应速率 逆反应速率 动 动态平衡 正 逆 0 定 反应混合物中各组分的浓度保持不变 各组分的含量保持一定 变 条件改变 原平衡被破坏 在新的条件下建立新的平衡 3 判断化学平衡状态的标志 1 正 逆 本质标志 同一种物质 该物质的生成速率等于它的消耗速率 不同的物质 速率之比等于方程式中各物质的计量数之比 但必须是不同方向的速率 将不同物质转化为同一种物质进行考虑 2 反应混合物中各组成成分的含量保持不变 化学平衡状态的判断 1 在500 钒触媒的作用下 某密闭容器中反应2SO2 O22SO3达到化学平衡状态时的标志是 A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B SO2的生成速率等于SO3的生成速率C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍D SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍 BD 2 下列说法可以证明反应N2 3H22NH3已达平衡状态的是 A 1个N N键断裂的同时 有3个H H键形成B 1个N N键断裂的同时 有3个H H键断裂C 1个N N键断裂的同时 有6个N H键断裂D 1个N N键断裂的同时 有6个N H键形成 AC 化学平衡状态的判断 3 在一定条件下 将1molN2和3molH2的密闭容器中 发生反应 N2 3H22NH3 下列哪些量不再变化时 不能说明已达平衡状态的是 A 混合气体的密度B 混合气体的总物质的量C 混合气体的压强D 混合气体的平均相对分子质量 A 化学平衡状态的判断 4 下列各项中 可以说明2HI g H2 g I2 g 已经达到平衡状态的是 1 单位时间内 生成nmolH2的同时生成nmolHI 2 一个H H键断裂的同时 有2个H I键断裂 3 温度和体积一定时 某一生成物浓度不再变化 4 温度和体积一定时 容器内压强不再变化 5 条件一定 混合气体的平均相对分子质量不再变化 6 温度和体积一定时 混合气体的颜色不再变化 236 1 对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应 如2SO2 O22SO3 来说 可利用混合气体的总压 体积一定条件下 总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡 2 对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应 如H2 g I2 g 2HI g 不能用此标志判断平衡是否到达 因为在此反应过程中 气体的总压 体积一定条件下 总物质的量都不随时间的改变而改变 总结 习题 在一定温度下的定容密闭容器中 当物质的下列物理量不再变化时 表明反应A s 2B g C g D g 达到平衡 A 混合气体的压强B 混合其他的密度C B的物质的量浓度D 气体的总物质的量 BC 对于不同类型的可逆反应 某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志 取决于该物理量在反应过程中是否发生变化 能变化的物理量保持不变则达到