盐城中学2013届高三年级第三次模拟考试化学试卷.doc

盐城中学2013届高三年级第三次模拟考试化学试题【总分：120分，考试时间：100分钟】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。下列说法错误的是 A废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源B大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放2下列化学用语或模型表示不正确的是A硝基苯的结构简式： B葡萄糖的实验式(最简式)为：C6H12O6C乙酸的分子比例模型图为： DCH3Cl的电子式： 3下列有关物质的性质或应用的说法错误的是A常温下浓硫酸遇到铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 C二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀4下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)BFe3、NO、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa、HCO、Mg2、SO滴加氨水立即有沉淀产生5下列有关实验的说法正确的是A若要除去苯中的苯酚，加入NaOH溶液充分振荡，然后分液 B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体现象，说明溶液中的反应生成了NO2C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖D相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO4溶液。加入CuSO4溶液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同 6下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是ACl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl22OHClClOH2O B用盐酸酸化的BaCl2溶液，证明某未知溶液中含有SO42：Ba2SO42BaSO4C用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32CaSO4CaCO3SO42 D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2CH3COOH4NH32AgH2O7对实验I-IV的实验现象预测错误的是A实验I：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 B实验II试管中出现淡黄色浑浊C实验III碳棒上有无色气泡产生D实验IV中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去8设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数为0.05 NA在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4NAZn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.2 NA 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g标准状况下，22. 4LNO 和11. 2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为NA常温常压下，224L N2气体的分子数小于NA A B C D 9下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A B C D10关于下列各图的叙述正确的是A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol1 B乙表示向Ag2SO4饱和溶液中加入等体积Na2SO4稀溶液，平衡会向左移动，Ksp减小C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。112013年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H7N9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，其结构如右图所示。下列关于帕拉米韦的说法正确的是A帕拉米韦的分子式为C15H28N4O4B1 mol帕拉米韦最多可以与3 mol NaOH发生反应C帕拉米韦能发生取代、加成、消去和氧化反应D帕拉米韦为水溶性药物，其分子中有6个手性碳原子12下列有关说法错误的是A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的HZWBY的最高价氧化物对应的水化物为强碱C对应氢化物的热稳定性：HmZO，重新平衡时4.7D5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化非选择题（共80分）16（12分）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：SO2尾气CaCO3 空气CaSO4 CO2CaS焦炭（NH4)2SO3 H2OCO反应I氨水反应II反应IIINH4HCO3 NH3KClK2SO4NH4ClCaCO3反应V反应IV(1) 写出反应的化学方程式 。(2) 生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。(3) 下列有关说法正确的是 。a反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙b反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为41c反应IV需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解d反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥(4) 反应在25、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是 。(5) (NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。17（15分）1914年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等。通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂。二氢荆芥内酯的合成路线如下：AB (1) 请写出A的结构简式 。(2) 请写出生成B物质的化学方程式 。(3) 以上合成路线中发生取代反应的有 步。(4) 满足以下条件的的同分异构体C的结构简式为 （任写一种）。具有六元环状结构，且六元环上的一氯代物有三种；不含有CH3； l molC与足量的银氨溶液反应生成4mol Ag 。(5) 生成B的过程中存在副反应，由此导致最终产品中存在副产物（具有两个环），写出该副产物的结构简式 。(6) 请写出由CH2CHCH2CHO合成的合成路线图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2BrCH2CH2Br 18（12分）(1) 取一定质量H2C2O42H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 molL-1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3molL-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10molL-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液16.00 mL时达到终点。请回答下列问题 第二份溶液中滴定终点的判断现象是： 。 第二份溶液中生成的H2C2O4在酸性条件下与KMnO4溶液反应的离子方程式： 。 混合物中H2C2O42H2O和KHC2O4的物质的量之比为_ _。(2) 某实验小组用如下图所示的装置探究FeC2O42H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O42H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O42H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）19（15分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42，如何检验SO42已沉淀完全？答： 。（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为： ； ； ；过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为 。20（15分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，有着重要的用途和应用前景。(1) 甲醇是一种新型的汽车动力燃料。工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)2H2(g)CH3OH (g) H116 kJmol1。该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)O2(g)CO2(g) H283 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g) H242 kJmol1 写出CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为： 。(2) T时，向VL的密闭容器中投入10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO (g)2H2(g)CH3OH(g)。 平衡时，CO 的转化率为50%。该温度下反应的平衡常数K 。 如果上述反应的平衡常数K变大，则该反应 。a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3) 工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 。甲醇部分氧化法。在一定温度下以 Ag/CeO2ZnO为催化剂时原料气比例对反 应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH) 。(4) 以甲醇空气燃料电池为直流电源，以一定浓 度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，用阳离 子交换膜电解法模拟高浓度乙醛废水的处理过 程，其总反应为：2CH3CHOH2O CH3CH2OHCH3COOH电解时，阴极的电极反应式为 。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 A物质结构与性质已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L电子层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子的外围电子排布式为3d104s1。请填空：(1) E2离子的核外电子排布式是 。(2) A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取 杂化。(3) B的气态氢化物易溶于C的简单氢化物中，其主要原因是 。FDE(4) 化合物AC2、B2C和阴离子DAB互为等电子体，它们结构相似，1mol DAB中含有键的数目为 。(5) 某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 。(6) 某配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E2与配位体AB构成，配位数为6。甲的水溶液与稀硫酸在加热时发生非氧化还原反应，生成三种硫酸盐和一种与AB是等电子体的气态化合物，反应的化学方程式为 。 B实验化学略2013届高三年级第三次模拟考试化学参考答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。15：A B C D A 610：C B D C D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AC 12B 13AB 14D 15CD16（12分）(1) 2CaCO32SO2O22CaSO42CO2 （2分）(2) 防止亚硫酸铵被氧化 （2分） (3) acd （4分，错选倒扣1分）(4) K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度小，能充分析出 （2分） (5) 4(NH4)2SO32NO24(NH4)2SO4N2（2分）17、(1) (2) HBr (3) 3(4) 或 (5) CH2CHCH2CHO CH2CHCH2COOHBrCH2CH2CH2COOH HOCH2CH2CH2COOH (6) (除(6)外，每空2分，第(6)小题5分，共15分) 18（12分） （1）溶液由无色变为浅紫红色。且30s内不褪色 （2分） 5H2C2O4+2Mn04-+6H+ 10CO2+2Mn2+8H2O。（2分） 13（3分）（2）被点燃的气体为CO，质量为m(CO) =36.0 g13.6 g7.2 g11.0 g = 4.2 g； 又FeC2O42H2O为0.2 mol，n(H2O)= 7.2 g18 g/mol = 0.4 mol，n(CO2)= 11.0 g44 g/mo