硫的不同价态的转化PPT课件

于家玉 第3节硫的转化 2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 硫单质的化学性质 FeSCu2SH2S SO2 S单质既有氧化性又有还原性 前情提要 化合价 0 4 6 2 单质 氧化物 酸 盐 S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 SO3 H2S CaSO4Na2SO4 Na2SO3 Na2S 类别 硫元素的物质家族中常见成员 第3章自然界中的元素 第3节硫的转化 2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 1 掌握0价 4价 6价硫元素间的相互转化 2 了解二氧化硫的性质 3 了解浓硫酸的强氧化性4 学会设计实验 培养动手操作的能力 重点 SO2 H2SO4的氧化还原性 学习目标 探究任务 S S S 0 4 6 SO2H2SO3Na2SO3 SO3H2SO4Na2SO4 选择代表物 制备 Na2SO3 H2SO4 SO2 Na2SO4 H2O 检验 使品红溶液退色 寻找合适的试剂 酸性KMnO4溶液 Cu 一 实验室里探究不同价态硫元素间的转化 Na2SO3Na2SHCl 6 工具栏实验试剂 Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液Na2S溶液铜片浓硫酸品红溶液 1探究 4 6的转化 3探究 6 4的转化 2探究 4 0的转化 实验方案 7 Na2SO3溶液 酸性KMnO4紫色退去 硫由 4转化为 6 探究 4向 6的转化 1 实验 二 探究不同价态硫元素间的转化 活动探究 无色 紫色 酸性KMnO4紫色退去 8 Na2SO3溶液和Na2S溶液 有淡黄色的硫单质析出 硫由 4转化为0 探究 4向0的转化 2 实验 二 探究不同价态硫元素间的转化 活动探究 无明显现象 9 浓硫酸 加热反应 生成可使品红溶液退色的气体 铜片逐渐溶解 硫由 6转化为 4 探究 6向 4的转化 3 实验 二 探究不同价态硫元素间的转化 活动探究 无色 10 FeSCu2SH2S S SO2H2SO3Na2SO3 不同价态硫元素间的转化 SO3H2SO4Na2SO4 2 0 4 6 研究方法 1 从物质分类的角度2 从氧化还原的角度3 从特性的角度 一 酸性氧化物的性质 从物质分类的角度H2ONaOHSO2 2NaOH Na2SO3 H2OCaOSO2 CaO CaSO3 二氧化硫 二 氧化性和还原性 从氧化还原的角度H2SSO2 2H2S 3S 2H2OO22SO2 O22SO3 二氧化硫 三 漂白性 从特性的角度SO2 品红溶液退色又恢复为原来的颜色为什么 SO2与品红在溶液中化合成不稳定的无色物质 加热后又分解为原来的物质 二氧化硫 加热 二氧化硫具有漂白性 工业上常用二氧化硫来漂白纸浆 毛 丝 草帽等 二氧化硫的漂白作用是由于它 亚硫酸 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质 这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色 因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色 二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品 以使食品增白等 食用这类食品 对人体的肝 肾脏等有严重损伤 并有致癌作用 此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生 可以用作食物和干果的防腐剂 但必须严格按照国家有关范围和标准使用 第一 SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中 有杀死葡萄皮表面的杂菌 SO2几乎是酿酒师所能使用的唯一的杀菌制剂 第二 它又是一种抗氧化剂 在保护酒液的天然水果特性的同时防止酒液老化 每个国家对酿酒过程中能加入的SO2最大限度都有专门的法律规定 欧盟规定红葡萄酒中SO2的最高含量为160mg L 另外 更加重要的是 在开瓶后你摇杯的时间里 葡萄酒中有30 40 的SO2的会跟氧气结合而消失了 因此 大可放心饮用 归纳总结 SO2的重要性质 SO2 2H2S 3S H2O 还原性 氧化性 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 酸性氧化物 使品红溶液退色 漂白性 一 强氧化性钝化 常温浓H2SO4铝 铁氧化膜浓硫酸与金属单质 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O浓硫酸与非金属单质C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 浓硫酸 二 吸水性CuSO4 5H2OCuSO4应用 做干燥剂三 脱水性将蓝色的石蕊试纸放在玻璃片上 将浓硫酸滴在试纸上先变红后变黑解释 浓硫酸将有机物中的氧和氢以原子个数比1 2脱出来 浓硫酸 浓硫酸 2 0 4 6 FeS H2S S Na2SO4 H2SO3 H2SO4 SO3 SO2 Na2SO3 三 不同价态硫元素之间的转化 价态相同可能具有相同的氧化还原性 练习与反馈 1 下列说法正确的是 A SO2能使KMnO4水溶液迅速退色B 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C 硫粉在过量的纯氧中燃烧能生成SO3D 少量SO2通过浓的CaCl2溶液能产生白色沉淀 A 2 Cl2和SO2都有漂白作用 能使品红退色 若将等物质的量的Cl2和SO2的混合物通入品红和BaCl2的混合溶液中 能观察到的现象 溶液很快退色 溶液不退色 出现沉淀 不出现沉淀A B C D C 3 下列事实与浓硫酸表现出的性质 括号中 对应关系正确的是 A 在空气中敞口久置的浓硫酸 溶液质量增大 挥发性 B 在加热条件下铜与浓硫酸反应 脱水性 C 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑 氧化性 D 浓硫