高中化学 专题3_1_3 物质的量在化学方程式计算中的应用（练）新人教版必修1.doc

专题3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应1将4.6 g钠投入到95. 4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A等于4.6%B等于8.0%C大于8.0% D小于8.0%【答案】C【解析】在该题中反应前钠与水的总质量(4.6 g95.4 g)为100 g，生成NaOH为8.0 g，若没有H2生成则反应后溶液中溶质质量分数为8.0%，由于H2的逸出，故实际情况要大于8.0%。2将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A32 g B6.4 gC0.64 g D3.2 g【答案】C3将54 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液【答案】D【解析】A中不产生氢气，0.2 mol铝能与0.1 mol Ba(OH)2溶液，0.3 mol H2SO4溶液，0.6 mol HCl溶液反应生成氢气，但只有HCl的量不足。4在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有1 molL1的稀硫酸100 mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属，充分反应后天平仍保持平衡，则金属的质量分别是()A4.6 g Na,4.8 g Mg B5 g，Na,5 g AlC2.3 g Na,2.4 g Mg D1.8 g Al,2.4 g Mg【答案】C【解析】天平两端平衡，则加入物质时，保证净增加的质量要相等。5将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中，则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小排列顺序是()AZnFeNaMgAl BAlMgNaFeZnCNaMgAlFeZn DFeZnMgAlNa【答案】B6将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是()A123 B632C311 D111【答案】C【解析】金属均为0.3 mol过量，但钠可与水反应生成H2，故三者产生气体的体积之比为311。7质量比为23的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是(同条件下)_。【答案】23 【解析】解法一：设Al的质量分别为2 g和3 g2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H254 g 32 g2 g g2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H254 g 32 g3 g g则23 解法二：(电子守恒法)质量比为23的Al在反应中失电子数也为23，则H得电子数为23，产生H2的物质的量之比也为23。81.15 g金属钠跟水反应，得到100 mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下是多少升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？【答案】(1)0.56 L(2)0.5 molL1【解析】设生成标准状况下气体的体积为V，反应后所得溶液的物质的量浓度为c，根据化学方程式列比例解方程式：2Na2H2O