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第1章 原子结构与元素周期系 习题参考答案,2.下列各组量子数哪些是不合理的，为什么？,解：, n= 2 li = 1 mi = 0, n= 3 li = 2 mi = -1, n= 3 li = 0 mi = 0, n= 3 li = 1 mi = +1, n= 2 li = 0 mi = -1, n= 2 li = 3 mi = +2,合理。,合理。,合理。,合理。,不合理。必须 |mi| li,不合理。必须 li n -1,4.写出具有电子构型为1S22S22P3的原子中各电子 的全套量子数。,解：各电子的全套量子数为：, (1，0，0，+1/2), (1，0，0，-1/2), (2，0，0，+1/2), (2，0，0，-1/2), (2，1，1，+1/2), (2，1，0，+1/2), (2，1，-1，+1/2),或 (2，1，1，-1/2), (2，1，0，-1/2), (2，1，-1，-1/2),6.写出原子序数分别为13、19、27、33元素的 电子排布式，并指出它们各属于哪一区、 哪一族、哪一周期？,9.已知元素A的原子，电子最后布入3d轨道， 最高氧化态为+4；元素B的原子，电子最后 布入4p轨道，最高氧化态为+5。 回答下列问题： 写出A、B两元素原子的电子排布式； 根据电子排布，指出它们在周期表中的 位置(周期、族、区)。,11.现有第四周期的A、B、C三种元素，其价电子数依次为1、2、7， 其原子序数按A、B、C顺序增大。已知A、B次外层电子数为8， 而C的次外层电子数为18。根据这些条件判断： 哪些是金属元素？ C与A的简单离子是什么？ 哪一元素的氢氧化物的碱性最强？ B与C两元素能形成何种化合物？试写出化学式。,答： 元素A、B是金属元素。 C与A的简单离子是C 、A+。 A元素的氢氧化物的碱性最强。 B与C两元素能形成离子化合物。 化学式为BC2 。,也可先写出电子排布式： 元素符号： A：1S22S22P63S23P64S1 KB：1S22S22P63S23P64S2 CaC：1S22S22P63S23P63d104S24P5 Br, 元素K、 Ca是金属元素。 C与A的简单离子是Br 、 K+
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