【化学：高三人教版高考总复习课后练习】5-3

第5章 第3节1(2009深圳高三调研)下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()AMgCl2BNa2O2CNa2O DAl2O3解析：MgCl2、Na2O和Al2O3都只含有离子键；Na2O2中含有过氧根离子，过氧根离子中含有OO键，属于非极性共价键答案：B2(2009徐州质检)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体D1 molNH5中含有5 molNH键解析：所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，所以形成的是离子化合物，由NH和H组成A中NH含有共价键，NH和H形成离子键；B中NH5是离子晶体，熔沸点高于氨气；C中NH5固体投入少量水中生成氨气和氢气D中1 molNH5中含有4 molNH键答案：D3(2010德州调研)“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子氢离子是裸露的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O表示”下列是某同学对这段文字的理解：氢离子都是裸露的质子H失去电子变成裸露的质子1 molH3O含106.021023个电子电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O呈正三角形H3O含极性共价键，不含非极性共价键其中不正确的是()A BC D解析：氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子；H3O与NH3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以H3O呈三角锥形，H3O中3个氢与氧形成极性共价键答案：C4下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c Ba和fCd和g Db和g解析：由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第三周期元素a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键答案：BD5下列有关物质结构的说法正确的是()A共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构BBaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为12CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D在反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成解析：共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，选项A错；BaO2晶体中阳离子是Ba2，阴离子是O，两者的物质的量之比为11，选项B错；选项C中水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大答案：D6(2009泰安高三质量检测)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是()AX中阳离子和阴离子个数不一定相等BX中一定有离子键，一定不含共价键C若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：选项A，如Na2O中的阳离子和阴离子个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子个数相等选项B，如NH4F中含有离子键，但也含有共价键选项C，若X只含有两种元素，则这两种元素一定在不同周期选项D，在Na2O中，r(Na)”)，其原因是_(用离子方程式表示)解析：X、Y、Z分别为H、O、N，甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，NH3的空间构型为三角锥形丁为HNO3，戊为NH4NO3，在NH4