九年级化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省滨州市九年级（下）第一次月考化学试卷一、选择题：1实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（）A浓硫酸B生石灰C烧碱D浓盐酸2酸具有酸的通性的原因是（）A酸都能电离出H+B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素D酸中都含有氧元素3下表是部分农作物生长对土壤pH的要求如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（）农作物大豆茶玉米马铃薯pH6.07.05.05.57.08.14.85.5A大豆B茶C玉米D马铃薯4根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A常温下，测得溶液的pH7B溶液中滴入酚酞显红色C溶液中滴入石蕊显红色D溶液中滴入酚酞不显色5下列关于pH的说法正确的是（）A酸溶液的pH越大酸性越强B碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况6推理是化学学习中常见的思维方法下列推理正确的是（）A碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸D溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小7在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）ABCD8酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应下列应用与中和反应原理无关的是（）A用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多C施用熟石灰改良酸性土壤D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸9下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）ACO2BHClCNaClDCa（OH）210下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A氢氧化钠有腐蚀性B固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解11下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）AH2SO4 Na2O C COBMg（OH）2 CuSO4 C CO2CKOH HNO3 O2 SO3DHCl NaOH O2 P2O512下列实例不属于中和反应的是（）A土壤酸化后加入熟石灰改良B胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗13下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上对照标准比色卡读数D用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数14常见食物pH的近似值范围如下：常见食物橘子汁泡 菜酸牛奶鸡蛋清pH （近似值）3.04.03.23.66.36.67.68.0下列说法中，不正确的是（）A鸡蛋清显碱性B胃酸过多的人应少吃泡菜C橘子汁能使石蕊溶液变红D酸牛奶比橘子汁的酸性强15下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）A一氧化碳B氢气C二氧化碳D氧气16下列做法不科学的是（）A用干冰人工降雨B用熟石灰给鱼塘消毒C服用氢氧化钠治胃病D用食醋除去水垢17下列说法正确的是（）A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾18下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）A锌与稀盐酸B烧碱溶液与稀硫酸C氧化铁与稀硫酸D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液19实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）A酚酞试液B镁条C氯化钾溶液D氯化铜溶液20下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）ANaCl和H2SO4BNaOH和HClCNa2CO3和H2SO4DAgNO3和NaCl21下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A用稀盐酸除去锈 Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2OB用二氧化碳制碳酸饮料 CO2+H2OH2CO3C用电解水的方法测定水的组成 2H2O2H2+O2D用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH22若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A溶质的质量分数都减小B溶剂质量都增大C溶液质量都增大D溶质质量都减少23下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）ANaOH 氢氧化钠 烧碱BCaO 氢氧化钙 生石灰CNa2CO3 碳酸钠 纯碱DNaCl 氯化钠 食盐24下列对实验意外事故的处理错误的是（）A若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液25物质的性质决定其用途下列有关物质用途的说法正确的是（）A烧碱用于治疗胃酸过多B碳酸钙用作焙制糕点的发酵粉C用亚硝酸钠替代食盐烹调食物D熟石灰用于改良酸性土壤二、填空题：26（1）用下列四种元素（O、H、Cu、S）写化学式：酸；碱，非金属氧化物（2）上述酸与碱发生反应的化学方程式：27按要求填写下列内容：2个氢氧根离子、2个氯离子、2个硫酸根离子、2个铵根离子28某兴趣小组用图示装置做酸碱中和反应实验，试回答：（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由色变成色，停止加入盐酸反应的化学方程式为：（2）实验 （1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH7（3）若要除去实验中过量的盐酸可选用的物质是（填化学式）29小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：； 30（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，pH7（填“”、“”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是，溶液的pH（填“增大”或“减小”）（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用的方法31铁锈的主要成分是（填化学式），将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是，化学方程式为，过一会儿，你还可以观察到的现象是，请写出有关反应的化学方程式三.实验题：32（10分）（2016春滨州月考）现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称是；是（2）写出三种溶液的化学式：A、B、C（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式（4）写出A与B反应的化学方程式：（5）本实验如果将步骤与步骤颠倒，能否达到实验目的？四、计算题33请根据如图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：（1）在第步实验操作中，观察到的一项实验现象是：（2）第步实验操作后，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）（3）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g）2015-2016学年山东省滨州市九年级（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：1实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（）A浓硫酸B生石灰C烧碱D浓盐酸【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】根据四种物质的性质，分析在空气中的变化过程，找到发生变化且质量减少的物质即可浓硫酸和浓盐酸在空气中会吸水与挥发，烧碱在空气中吸收水二氧化碳，质量增加，生石灰在空气中会与水反应生成氢氧化钙【解答】解：A、浓硫酸会吸收水分质量增加，故此选项错误B、生石灰会与空气中的水反应生成氢氧化钙质量增加，故此选项错误C、烧碱会潮解并与二氧化碳反应，质量增加，故此选项错误D、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项正确故选D【点评】此题是对选项内四种物质性质的考查，解题的关键是能知道这些变化的实质，并能通过所学知识对它们的变化进行分类，属基础性知识考查题2酸具有酸的通性的原因是（）A酸都能电离出H+B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素D酸中都含有氧元素【考点】酸的化学性质；物质的微粒性【专题】实验性简答题【分析】根据酸的定义：酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物解答此题【解答】解：酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，由于所有的酸都能电离出氢离子，故具有一些相似的性质，称为酸的通性此处关注的是具体形态，必须是离子状态才可以，而不是有氢元素就可以的问题故选：A【点评】从酸的定义来解释酸具有通性的原因，此题也可用比较的方法逐项分析比较如B项中盐中也含有酸根等3下表是部分农作物生长对土壤pH的要求如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（）农作物大豆茶玉米马铃薯pH6.07.05.05.57.08.14.85.5A大豆B茶C玉米D马铃薯【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】经常降酸雨的地区的，因此不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物，结合pH与酸碱性的关系分析即可；【解答】解：pH7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈碱性，而经常降酸雨的地方土壤显酸性，因此不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物，分析图表可知玉米适宜的土壤pH是7.08.1，对土壤的要求是土壤显碱性，所以不适宜在此地生长，而其它物质均适宜在酸性土壤中生长故选C【点评】化学源于生活又为生活服务，本题考查的就是化学与农业生产的关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合课本已有的关于酸碱度的知识进行4根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A常温下，测得溶液的pH7B溶液中滴入酚酞显红色C溶液中滴入石蕊显红色D溶液中滴入酚酞不显色【考点】常见离子的检验方法及现象【专题】结合课本知识的信息【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液的pH大于7；碱性溶液能使酚酞试液变红，能使石蕊试液变蓝【解答】解：A、常温下，测得溶液的pH7，则溶液呈酸性，不是碱性，故A错误；B、酚酞在碱性溶液中为红色，溶液中滴入酚酞显红色，则溶液一定呈碱性，故B正确；C、石蕊试液在酸性溶液中为红色，故C错误；D、酚酞在酸性溶液或中性溶液中为无色，溶液中滴入酚酞不显色，则溶液一定不是碱性，故D错误；故选B【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，完成此题，可以依据溶液的pH以及指示剂的变色进行5下列关于pH的说法正确的是（）A酸溶液的pH越大酸性越强B碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响【专题】常见的酸 酸的通性【分析】A、根据酸性溶液PH小于7且pH越小酸性越强进行解答；B、根据有的盐溶液不一定呈中性进行解答；C、根据测定溶液的pH时，不能先将pH试纸湿润进行解答；D、根据人体内液体的pH需要在一个正常范围进行解答【解答】解：A、酸性溶液PH小于7且pH越小酸性越强，故A错误；B、碱溶液的pH大于7，但盐溶液的pH不一定等于7，有的盐溶液不一定呈中性例如纯碱溶液显碱性，pH大于7，故B错误；C、测定溶液的pH时，不能先将pH试纸湿润，故C错误；D、人体内液体的pH需要在一个正常范围，所以测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况，故D正确故选：D【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行6推理是化学学习中常见的思维方法下列推理正确的是（）A碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸D溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小【考点】酸碱指示剂及其性质；晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质；酸的化学性质【专题】课本知识同类信息【分析】A、根据酚酞试液变色情况考虑；B、根据金属与酸反应的条件考虑；C、根据CO2能使紫色的石蕊试液变红的原因考虑；D、根据恒温蒸发溶剂来考虑【解答】解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红，因此滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故说法正确；B、铜排在了氢的后面不能与酸反应生成氢气，故说法错误；C、CO2能使紫色的石蕊试液变红的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，二氧化碳不是酸，是氧化物，故说法错误；D、如果对于饱和溶液恒温蒸发溶剂，会析出晶体，所以溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变，所以溶解度不变，溶质质量分数就不变，故说法错误故选A【点评】解答本题关键是要知道碱性溶液能使酚酞试液变红，金属与酸反应时金属必须排在氢的前面，CO2能使紫色的石蕊试液变红的原因，析出晶体的方法7在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）ABCD【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性【分析】根据碳酸钠溶液显碱性，盐酸溶液显酸性，氯化钠溶液显中性；及溶液的酸碱性与pH的关系、碳酸钠和盐酸的反应分析解答【解答】解：A、盐酸溶液显酸性，pH7，所以最终溶液的pH应小于7，故错误；B、碳酸钠溶液显碱性，所以开始溶液的pH应大于7，故错误；C、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液由碱性逐渐变为酸性，但溶液的pH变化不会直线下降，不成比例关系，故错误；D、碳酸钠溶液显碱性，随着盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，该图象符合反应变化，正确；故选D【点评】本题考查了学生对溶液酸碱性的了解及与pH的关系，和对碳酸钠与盐酸反应的分析，要细心分析8酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应下列应用与中和反应原理无关的是（）A用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多C施用熟石灰改良酸性土壤D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【考点】中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可【解答】解：A、熟石灰与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸和碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确B、Mg（OH）2与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误C、熟石灰与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误D、氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误故选A【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键9下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）ACO2BHClCNaClDCa（OH）2【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见化学物质的酸碱性进行分析判断即可【解答】解：A、CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，故选项错误B、HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，故选项错误C、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等小于7，故选项错误D、Ca（OH）2溶于水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，pH等大于7，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握常见化学物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键10下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A氢氧化钠有腐蚀性B固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解【考点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据氢氧化钠的物理性质与化学性质进行分析判断【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确B、固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误C、氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠（杂质）和水，故选项说法正确D、固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解，故选项说法正确故选：B【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的物理性质与化学性质是正确解答本题的关键11下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）AH2SO4 Na2O C COBMg（OH）2 CuSO4 C CO2CKOH HNO3 O2 SO3DHCl NaOH O2 P2O5【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别【专题】物质的分类【分析】根据已有的知识进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，单质是指由一种元素组成的单质，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素【解答】解：A、硫酸属于酸；氧化钠属于氧化物；碳属于单质；一氧化碳属于氧化物，故符合；B、氢氧化镁属于碱；硫酸铜属于盐；碳属于单质；二氧化碳属于氧化物，故不符合；C、氢氧化钾属于碱；硝酸属于酸；氧气属于单质；三氧化硫属于氧化物，故不符合；D、盐酸属于酸；氢氧化钠属于碱；氧气属于单质；五氧化二磷属于氧化物，故符合故选：D【点评】本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行12下列实例不属于中和反应的是（）A土壤酸化后加入熟石灰改良B胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗【考点】中和反应及其应用【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据中和反应的定义进行，中和反应是酸和碱之间的反应【解答】解：A、熟石灰属于碱，与酸性土壤的反应属于中和反应的应用，故A正确；B、胃酸为盐酸，与碱性物质反应中和过多的酸属于中和反应的应用，故B正确；C、蚊虫分泌的蚁酸属于酸，涂抹碱性物质可以与酸反应，属于中和反应的应用，故C正确；D、金属表面的锈属于金属氧化物，与酸的反应不属于中和反应，故D错误故选D【点评】本题考查了中和反应的应用，完成此题，要抓住中和反应的定义进行，即强调反应物为酸和碱13下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上对照标准比色卡读数D用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数【考点】溶液的酸碱度测定【专题】压轴实验题；常见仪器及化学实验基本操作【分析】测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH【解答】解：A、将pH试纸投入待测液，会污染试剂，故选项说法错误B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，故选项说法正确C、不能用蒸馏水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误D、用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数，会由于溶液的蒸发使测定结果不准确，故选项说法错误故选：B【点评】本题难度不大，考查pH试纸的使用方法，掌握正确的测定溶液pH的操作方法是正确解答此类题的关键14常见食物pH的近似值范围如下：常见食物橘子汁泡 菜酸牛奶鸡蛋清pH （近似值）3.04.03.23.66.36.67.68.0下列说法中，不正确的是（）A鸡蛋清显碱性B胃酸过多的人应少吃泡菜C橘子汁能使石蕊溶液变红D酸牛奶比橘子汁的酸性强【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响【专题】化学与生活健康【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强【解答】解：A、鸡蛋清的pH大于7，显碱性错误；B、泡菜的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人应少吃泡菜错误；C、橘子汁的pH小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红错误；D、酸牛奶和橘子汁的pH都小于7，显酸性，酸牛奶的pH比橘子汁的pH大，酸性比橘子汁弱正确故选D【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论15下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）A一氧化碳B氢气C二氧化碳D氧气【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；气体的干燥（除水）；碱的化学性质【专题】物质的分离和提纯；常见的碱 碱的通性；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应，酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应【解答】解：A、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故A不合题意；B、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故B不合题意；C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故C正确；D、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故D不合题意故选C【点评】本题考查了氢氧化钠的用途，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行16下列做法不科学的是（）A用干冰人工降雨B用熟石灰给鱼塘消毒C服用氢氧化钠治胃病D用食醋除去水垢【考点】酸碱盐的应用；常见气体的用途【专题】物质的性质与用途【分析】根据物质的性质进行分析，干冰升华吸热，常用于人工降雨，熟石灰能用于消毒，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，食醋的主要成分是醋酸，能与碳酸钙和氢氧化镁反应【解答】解：A、干冰升华吸热，常用于人工降雨，故A正确；B、熟石灰能用于消毒，故B正确；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃病，故C错误；D、食醋的主要成分是醋酸，能与水垢中的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，能除去水垢，故D正确故选C【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行17下列说法正确的是（）A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾【考点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；离子或物质的共存问题【专题】结合课本知识的信息【分析】首先针对这道选择题，选用逐项排除法进行解答，由酸的化学性质，酸能使紫色石蕊试液指示剂变红，A项可以排除；浓硫酸的强吸水性，露置空气中，由于吸水导致溶液质量变大，溶质不变，由溶质质量分数计算公式，可知溶质质量分数一定是变小了，B项可以排除；固体氢氧化钠的吸水性和易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而发生成分改变，C项也可排除；所以D项就是正确答案了【解答】解：A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，故A不正确；B、浓硫酸露置于空气中，由于强吸水性，导致溶剂质量增大，溶质质量不变，故溶质质量分数变小，故B不正确；C、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸水，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，会发生变质，故C不正确；D、浓盐酸具有较强挥发性，打开瓶塞会有大量的氯化氢气体挥发出，形成白色雾，故D是正确故选：D【点评】该题是以文字表达的形式来考查初中化学最重要的酸和碱的特性，在解答该题过程中要学会总结一些酸碱变化规律和性质，比如：酸与指示剂（紫色石蕊试液和无色酚酞）变化比较；浓硫酸和浓盐酸长期露置在空气中，溶质、溶剂和溶质质量分数的变化情况；白雾与白烟的区别18下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）A锌与稀盐酸B烧碱溶液与稀硫酸C氧化铁与稀硫酸D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液【考点】酸的化学性质；碱的化学性质【专题】实验现象的观察和记录【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等【解答】解：A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体生成，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误B、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到固体消失，溶液变黄，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误；D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成有蓝色沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题的关键19实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）A酚酞试液B镁条C氯化钾溶液D氯化铜溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】根据酸与碱的不同性质可以进行鉴别如利用指示剂酚酞试液，可以鉴别稀盐酸与氢氧化钠溶液，逐滴滴入酚酞试液：不变色的是稀盐酸；变红的是氢氧化钠溶液【解答】解：A、取两只试管，分别加入待测液，再分别逐滴滴入酚酞试液：不变色的是稀盐酸；变红的是氢氧化钠溶液故A正确；B、能与镁条放出气体的是稀盐酸，氢氧化钠溶液与镁条不反应故B正确；C、氯化钾溶液与稀盐酸和氢氧化钠溶液都不反应，无现象故C错误；D、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，稀盐酸与氯化铜溶液不反应故D正确；故选C【点评】本题考查酸、碱的鉴别根据酸与碱的性质可以进行鉴别20下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）ANaCl和H2SO4BNaOH和HClCNa2CO3和H2SO4DAgNO3和NaCl【考点】复分解反应及其发生的条件；酸的化学性质【专题】结合课本知识的信息【分析】根据复分解反应发生的条件，若化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物时，生成物中有水、气体或沉淀时能发生反应【解答】解：A、NaCl和H2SO4相互交换成分，没有水、气体或沉淀生产，则不能发生反应，故A正确；B、NaOH和HCl相互交换成分有水生成，则反应能发生，故B错误；C、Na2CO3和H2SO4相互交换成分有水和二氧化碳气体生成，则反应能发生，故C错误；D、AgNO3和NaCl相互交换成分有AgCl沉淀生成，则反应能发生，故D错误；故选A【点评】学生应熟悉复分解反应发生的条件，能够利用条件来判断反应的发生及离子能否在溶液中大量共存的问题，熟悉常见的酸、碱、盐之间的化学反应21下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A用稀盐酸除去锈 Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2OB用二氧化碳制碳酸饮料 CO2+H2OH2CO3C用电解水的方法测定水的组成 2H2O2H2+O2D用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH【考点】书写化学方程式【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OB、该化学方程式书写完全正确C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2H2O2H2+O2D、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，是由碳酸钠制取氢氧化钠，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号22若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A溶质的质量分数都减小B溶剂质量都增大C溶液质量都增大D溶质质量都减少【考点】酸的物理性质及用途；溶质的质量分数【专题】常见的酸 酸的通性【分析】浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，具有挥发性和腐蚀性；浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性、氧化性等浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，因此敞口放置在空气中，一段时间后，溶质的质量分数都减小；溶剂质量都增大不正确，如果不考虑水分的蒸发，浓盐酸中溶剂质量不变，浓硫酸溶剂质量增大；溶液质量都增大错误，因为浓盐酸质量减小；溶质质量都减少不正确，因为浓硫酸溶质的质量不变【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，因此敞口放置在空气中，一段时间后，溶质的质量分数都减小；故选项正确；B、溶剂质量都增大不正确，如果不考虑水分的蒸发，浓盐酸中溶剂质量不变，浓硫酸溶剂质量增大，故选项错误；C、溶液质量都增大错误，因为浓盐酸质量减小，故选项错误；D、溶质质量都减少不正确，因为浓硫酸溶质的质量不变，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了酸的物理性质和溶质质量分数的变化等，基础性强，要加强记忆有关的知识点，并理解应用23下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）ANaOH 氢氧化钠 烧碱BCaO 氢氧化钙 生石灰CNa2CO3 碳酸钠 纯碱DNaCl 氯化钠 食盐【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据所学物质的化学式、名称、俗名进行解答【解答】解：ANaOH 名称：氢氧化钠，俗名 烧碱；故A正确；BCaO 名称氧化钙，俗名：生石灰，故B错误；CNa2CO3 名称碳酸钠，俗名 纯碱，故C正确；DNaCl 名称：氯化钠，俗称 食盐；故D正确；故选B【点评】本题考查学生对所学物质的化学式、名称、俗名的掌握与应用的能力24下列对实验意外事故的处理错误的是（）A若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液【考点】常见的意外事故的处理方法【专题】结合课本知识的信息【分析】根据硫酸使用、药液进入眼睛事故处理、酒精灯的使用，烧碱沾到皮肤操作注意事项进行分析解答本题【解答】解：A、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作正确，故A正确；B、烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液正确，故B正确；C、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故C错误；D、如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗，故D正确故选C【点评】本题考查学生根据硫酸洒在皮肤上，药品进入眼睛，酒精灯洒出燃烧、烧碱沾到皮肤在处理时的注意事项进行分析解题的能力25物质的性质决定其用途下列有关物质用途的说法正确的是（）A烧碱用于治疗胃酸过多B碳酸钙用作焙制糕点的发酵粉C用亚硝酸钠替代食盐烹调食物D熟石灰用于改良酸性土壤【考点】常见碱的特性和用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【专题】生产、生活、环保类简答题【分析】A、烧碱碱性过强，不宜做药品B、碳酸钙是沉淀做发酵粉不合适C、亚硝酸钠有毒不能烹调食物D、熟石灰呈碱性可中和酸性的土壤【解答】解：A、烧碱碱性过强，不宜做食用的药品，故此选项错误B、碳酸钙是沉淀做发酵粉不合适，发酵效果不好且容易因含有剩余的碳酸钙而不能食用，故此选项错误C、亚硝酸钠有毒是强致癌物不能烹调食物，故此选项错误D、熟石灰呈碱性可中和酸性的土壤，降低其酸性，故此选项正确故选D【点评】本考点属于结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用本考点主要出现在填空题和选择题中二、填空题：26（1）用下列四种元素（O、H、Cu、S）写化学式：酸；碱，非金属氧化物（2）上述酸与碱发生反应的化学方程式：【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由非金属元素和氧元素组成的氧化物属于非金属氧化物【解答】解：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素硫酸符合要求，其化学式为：H2SO4；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素氢氧化铜属于碱，其化学式为：Cu（OH）2；二氧化硫是非金属氧化物，化学式为SO2硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O；故答案为：H2SO4；Cu（OH）2；SO2；Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类、组成、化学式的书写是正确解答此类题的关键所在解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质27按要求填写下列内容：2个氢氧根离子、2个氯离子、2个硫酸根离子、2个铵根离子【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，一个氢氧根离子带一个单位的负电荷，一个氯离子带一个单位的负电荷，一个硫酸根离子带两个单位的负电荷，一个铵根离子带一个单位的正电荷【解答】解：化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，一个氢氧根离子带一个单位的负电荷，一个氯离子带一个单位的负电荷，一个硫酸根离子带两个单位的负电荷，一个铵根离子带一个单位的正电荷；故答案为：2OH；2Cl；2SO42；2NH4+；【点评】本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用本考点主要出现在选择题和填空题中28某兴趣小组用图示装置做酸碱中和反应实验，试回答：（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由色变成色，停止加入盐酸反应的化学方程式为：（2）实验 （1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH7（3）若要除去实验中过量的盐酸可选用的物质是（填化学式）【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】盐酸和氢氧化钠发生的中和反应时无明显的现象，为了确定是否发生了反应，滴加酚酞试液通过颜色的改变确定是否发生了反应当盐酸适量时，溶液颜色由红色恰好变为无色，当盐酸过量时溶液呈酸性【解答】解：（1）氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，当滴加盐酸溶液时盐酸和氢氧化钠发生反应，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由红色变为无色故答案为：红；无；HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）当滴加盐酸的量过量时，溶液呈酸性，溶液颜色不变，但pH7；故答案为：；（3）要除去实验（2）中过量的盐酸时，也就是除去过量的H+，可用碱性溶液，如NaOH（或Na2CO3、NaHCO3、Na20）等；故答案为：NaOH（或Na2CO3、NaHCO3、Na20）【点评】在中和过量的盐酸时，可用氢氧化钠也可用碳酸钠或碳酸氢钠但不能选择其它的，因为选择其它的会引进新的杂质29小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：； 【考点】碱的化学性质；书写化学方程式【专题】常见的碱 碱的通性【分析】（1）根据碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应可解答此题；（2）根据复分解反应发生的实质，可以书写化学方程式【解答】解：（1）因为我们学过碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳；（2）根据复分解反应发生的实质，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH故答案为：（1）CO2；（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH【点评】本题主要考查了碱的化学性质和复分解反应发生的实质，是中考考试的重点，侧重学生的基础知识，考查系统全面30（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，pH7（填“”、“”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是，溶液的pH（填“增大”或“减小”）（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用的方法【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液遇碱性溶液变红，在酸性或中性溶液中为无色，氢氧化钠能与盐酸发生化学反应，碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，要使酸性溶液的pH增大，可以使用加水稀释或加入碱性物质与酸反应的方法【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碱性溶液的pH大于7，加入盐酸，则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色，碱性逐渐消失，则溶液的pH减小，故答案为：红，溶液由红色变