河南省陕州中学2016届高三化学上学期第一次月考试题.doc

2015-2016学年上期高三第一次月考化 学 试 卷 满分:100分 考试时间:90分钟 可能用到的相对原子质量H：1 O: 16 S：32 Ca:40 N:14第I卷(54分)一选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是( )A大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C利用化学反应可实现12C到14C的转化 D晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2下列关于金属钠的叙述错误的是( )A金属钠可以保存在煤油中 B金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是( )。A用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3 BNa2CO3的热稳定性大于NaHCO3C可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1molL-1盐酸、100 mL 1molL-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5下列说法正确的是( )ANa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂C. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原 6下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) A新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D氯水放置数天后，pH值将增大7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3NAC在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA8下列叙述不正确的是( )A，10mL质量分数为98的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49B配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1molL-1的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)9NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NAB1 mol O2在反应中得到电子数一定为4NA C1 molNa2O2与足量H2O反应，转移2NA个电子 D在2KClO3+4HCl(浓)= 2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A B C D11可以大量共存的离子组是( )ANa+、Fe2+、NO3-、Cl- BK+、HCO3-、SO42-、OH-CClO-、Cl-、Na+、H+ DBa2+、K+、SO42-、H+12下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A铜和硝酸反应 B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在氯气中燃烧 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应13.下列描述正确的是（ ) A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )15下列叙述不正确的是( )ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 BNO和NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发 DNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是( )18.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（ ）A实验室用装置A制取氨气 B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸 D用D装置除去CO2中的HCl第卷（非选择题,共46分）19 (共12分) 人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示，判断其中不正确的操作是（填序号）_；（2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将_（填偏大或偏小）。【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。（3）滴定时，盛放高锰酸钾器名称为_，确定反应达到终点的现象_。（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：_ 。（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为_mg/cm3。20. （共10分）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_ ；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。（选填：NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）气体F的电子式为：_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_。21（每空2分，共14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下： 加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时； 放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡； 向洗液中加入Na2SO3溶液； 清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。 （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_。（2）已知： 20时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.410-32.5510-2910-41.110-2根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_ _。（3）在步骤中： 被除掉的水垢除铁锈外，还有_。 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_ _。（4）步骤中，加入Na2SO3的目的是_ _ （结合离子方程式用文字表达）。（5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。 完成并配平其反应的离子方程式： 下面检测钝化效果的方法合理的是_。a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间 b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间 c. 在炉面上滴加酸性K3溶液，观察出现蓝色沉淀的时间 d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间 22(10分)某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：(1)除酒精灯和铁架台(或三脚架)外，中所需的容器为_；和中都用到的玻璃仪器为_；(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式_；(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂：1.0 molL-1硫酸、1.0 molL-1NaOH溶液、0.1 molL-1Fe2(SO4)3；溶液、20KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_ _。高三第一次月考化学答案1-5 CBCAD 6-10 BACAD 11-15 ACDDB 16-18 CDB19. (共12分)（1） （2）偏小 （3）酸式滴定管；滴入最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色 ，且半分钟内不褪色（4） 2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O （5）1.220. （10分）（1）SO42、Al3+、Fe2+、NH4+ ； Fe3+ ； （2） 气体由无色变成红棕色 （3）Ba2+SO42BaSO4 3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O 21（14分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)Ca2+(aq) + SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去。（3） CaCO3、Mg(OH)2、SiO2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（4） SO32- + 2Fe3+ + H2O = SO42- + 2Fe2+ +2 H+ 将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3