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湖南省永州市第四中学高一化学必修1第一章练习题第一章 从实验学化学练习题化学实验基本方法1进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是()A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片C温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到原滴瓶中2.现有三组溶液：花生油中混有水 丙酮的水溶液（与水混溶，密度小于1 gmL-1，沸点约为55 ） 单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ）A. Ba(NO3)2 KOH K2CO3HNO3 B. Ba(NO3)2 KOH HNO3 K2CO3C. KOH K2CO3 Ba(NO3)2 HNO3 D.K2CO3 Ba(NO3)2 KOH HNO3 物质的量的单位摩尔一、基础过关1用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是()A13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NAB标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NAC500 mL 1 molL1的K2SO4溶液中含有K数目为NAD0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA2给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（ ）A已知气体在标准状况时的密度 B已知物质的体积和质量C已知一定量物质的质量和物质的量 D已知物质一个分子的实际质量3.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为 （ ）A108 g/mol B.100 g/mol C55 g/mol D96 g/mol4.某气体的摩尔质量为M g / mol ，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X，则MXVNA表示的是（ ）A、以“克”为单位“1 L”该气体的质量 B、以“克”为单位“V L”该气体的质量 C、“1L”该气体中所含的分子数 D、以“升”为单位“1mol”该气体的体积5.科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）该原子的相对原子质量为 m g该原子的物质的量为 mol该原子的摩尔质量是aNA g/mol Wg该原子中含有个该原子由已知信息可得：NA=12/a AB C D 二、能力提升1.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的( )A、现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 321B、5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等C、标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D、n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n2.已知4gRO32中核外电子数比质子数多6.021022个，则元素R的相对原子质量为（ ）A. 12 B. 27 C. 32 D. 80 3.根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（ ）A同温同压下，VL CO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为V2 LB已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数%C4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16D在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OH4.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B1 mol/L氯化钙溶液中n(Cl)和2 mol/L氯化钾溶液中n(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度5.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气(平均相对分子质量为29)后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )A 29m2m1 B 29m3-m1m2-m1 C 29m3m1 D 29m2-m1m3-m1气体摩尔体积一、基础过关1、现有下列四种因素：温度和压强所含微粒数微粒本身大小微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()A B C D2、下列叙述正确的是 ()A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B25%的NaCl溶液）与5%的NaCl溶液）等质量混合后所得溶液的溶质质量分数为15%C1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的盐酸和硝酸溶液中所含的H数目一定相等3、标准状况下有6.72L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6 g硫化氢0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A体积： B密度：C质量： D氢原子数：5.在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的Ne、H2、O2三 种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是 ( )AV(Ne)V (H2)V (O2) BV (O2)V (Ne)V (H2)CV (H2)V (Ne)V (O2) D V (H2)V (O2)V (Ne)二、能力提升1两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ） A质量 B密度 C电子总数 D原子总数 2.同温同压下，有A，B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A气球中充入a气体，B气球充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升。下列有关叙述中正确的是（ ）A. a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大B. a气体可能是CO，b气体可能是CH4C.A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数D.充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量3.下列示意图中，白球表示氢原子，黑球表示氦原子，方框表示容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）* * * * * * * * * * A B C D4、由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为 （ ） A2:1 B1:2 C2:3 D3:25.(1)相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_ _，氧原子数之比为_ _，相同条件下 (同温同压)的体积之比为_，密度之比为_。(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是_，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_倍。物质的量浓度一、基础过关1、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）A将0.1molHCl充分溶液在1L水中 B将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液 D将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合2、下列说法正确的是( )A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为152D100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等3.将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为A5a/b molL1 B10a/b molL1 Cb/5a molL1 Da/b molL14. 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液c(K+)=c(Cl-)=0.5c(Na+)=c(SO42-)，则其溶质可能是( ) AKCl、K2SO4 、NaCl BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO4二、能力提升1.将质量分数为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系CA c2c1 Bc22c1 Cc2c1 D无法确定2、在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2 g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） A、 0.02mol/L B 2.0mol/L C 5.0 mol/L D 7.5mol/L3、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1为 ( ) A.（y-2x）/a B.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a4、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 （ ） A= BW= CW= DC= 一定物质的量浓度溶液的配制1实验室需用2molL1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A450 mL,52.7 g B500 mL,58.5 g C1000 mL,117 g D任意规格，111.2 g12标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为_；若得溶液密度为1.1 g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为_；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成25