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化学
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- 资源描述：
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化学：选修4精品PPT课件（2套19份）,化学,选修,精品,PPT,课件,19
- 内容简介：
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反应热的测量与计算 反应热的测定与计算 一几个相关概念见的关系重点研究中和热和燃烧热 反应热 中和热 燃烧热 1 中和热 1 概念 在稀溶液中 酸与碱中和反应时生成1molH2O 这时的反应热叫中和热 对概念中酸 碱的理解与说明 强 弱 酸与弱 强 碱 弱酸与弱碱反应测得的反应热均偏小 原因是部分热量用来补偿弱电解质的电离消耗的能量 强酸与强碱的稀溶液反应测的并计算的中和热 H较准确对概念中溶液浓度的理解与说明 溶液的浓度宜小不宜大 a 如酸是浓H2SO4或HNO3 碱是浓NaOH溶液 由于稀释过程中放出大量热 可能使测定值偏大 b 如是一般酸碱浓溶液稀释放出的热远小于离解吸收的热则测定值偏小 2 测定原理 测量计算 药品 50ml0 50mol L的HCl 50ml0 50mol L的NaOH方法 通过先测量稀的强酸与强碱发生中和反应的反应热 然后计算酸碱反应的中和热 H aq OH aq H2O0 025mol0 025mol0 025mol测定值 H11mol中和热 H 3 计算公式 H H1kJ mol C t 10kJ mol0 0250 025C 热容 一定量物质升高1 所需吸收的热量 t 温度的变化 问题讨论 为什么不直接用100ml10mol L的HCl 100ml10mol L的NaOH或1000ml1 0mol L的HCl 1000ml1 0mol L的NaOH直接得到1moL的H2O 从而直接测得中和热呢 答 10mol L的HCl浓度太大 1000ml1 0mol L的体积太大 既浪费 而且体积太大热耗大 使测量值偏小 3 补充实验 实验室测定反应热的简易装置 的注意事项 1 为确保50ml0 50mol L的HCl完全被NaOH溶液中和 应选用0 55mol LNaOH溶液 使碱稍稍过量 2 大小烧杯口应持平 以减少热量的散失 3 用0 1分刻度的温度计 温度计的水银球要完全悬浸在溶液中 等稳定一段时间后读数为准 要估读 4 动作要快 以尽量减少热量的损失 二 盖斯定律内容 一个化学反应 不论是一步完成 还是分几步完成 其总热效应 H 是完全相同的 如果ABC则 H H1 H2 与路径无关 只与初始状态和最终状态有关 例 已知下列热化学方程式 2Zn s O2 g 2ZnO s H1 702 2kJ mol2Hg l O2 g 2HgO s H2 181 4kJ mol由此可知Zn s HgO s ZnO s Hg l 其中的 H值是 H H1 H2 问题解决 根据下列反应的焓变 计算C 石墨 与H2 g 反应生成1moLC2H2 g 的焓变 C 石墨 O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O L H2 571 6kJ mol 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O L H3 2599 2kJ mol 4 2得到2C 石墨 H2 g C2H2 g H
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