浙江省台州市联谊五校2018_2019学年高二化学上学期期中试题（选考）（无答案）.doc

浙江省台州市联谊五校2018-2019学年高二化学上学期期中试题（选考）（无答案）注意事项：1. 本试卷分第i卷和第ii卷两部分，满分100分，考试时间90分钟；2. 第i卷答卷务必天图在答题卡上，用2b铅笔正确填涂，否则不得分；第ii卷用钢笔或签字笔写在答题卷上。第i卷一、选择题（本体包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（ ）a化石能源b太阳能 c氢能d地热能2下列物质中，属于强电解质的是（ ）ah2obnaoh cnh3h2o dch3cooh3下列物质的电离方程式正确的是（ ）ahcl=h+cl- bh2co32h+co32-cnahco3=na+h+co32-dkclo3=k+cl5+3o2-4.在压强为2. 20 104 kpa、温度达到374时，水成为“超临界状态”，此时水可将co2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（ ）a. 二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应b. “水热反应”是一种复杂的物理化学变化c. 火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质d. 随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环5. 下列溶液一定呈中性的是（ ）ac(h+)=c(oh-)=10-6 moll-1的溶液 bph=7的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6. 某同学按照课本实验要求，用50ml 0.50 moll-1的盐酸与50ml 0.55 moll-1的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（ ）a实验过程中没有热量损失b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯d若将盐酸体积改为60 ml，理论上所求中和热不相等7. 下列关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ）a. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 b. 铜片质量逐渐减少c. 电流从锌片经导线流向铜片 d. 铜离子在铜片表面被还原8. 根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（ ） a.1mol c(g）与lmol o2 (g）的能量之和为393. 5kj b. 反应2co(g)+o2 (g)2co2 (g）中，反应物的总键能小于生成物的总键能 c. cco的热化学方程式为2c(s)+o2(g)2co(g) h= -110. 6kjmol-1 d. co的热值为10.1kjkg-19. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中废水中的有机物可用c6h10o5表示。有关说法正确的是()ab电极为该电池的负极bb电极附近溶液的ph减小ca电极反应式：c6h10o524e7h2o = 6co224hd中间室：na移向左室，cl移向右室10. 对于可逆反应：a2(g)3b2(s)2ab3(g) h0，下列图象中正确的是a b c d11. 下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ）a. 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法b. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同c. 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用cuso4溶液做电解质溶液d. 工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快nh3 的合成速率，催化剂在500左右时其活性最好，且能提高h2的转化率12. 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）a h2+h3+ h4 +h5 +h6 +h7 = h1b h4的值数值上和cl-cl共价键的键能相等c h5h5d h70，且该过程形成了分子间作用力13. 氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：cu(h2o)42+(溶液)+4cl-cucl42-(溶液)+4h2o，其中cu(h2o)42+为淡蓝色，cucl42-为黄绿色。下列方法 加蒸馏水，加agno3固体，加入nacl固体，加入过量naoh溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是（ ）a.只有 b.只有 c.和 d.和14. 可逆反应2so2(g) o2(g)2so3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）a. (so2) 0.5mol(ls)-1b. (o2) 1 mol(lmin)-1c. (so3) 0.6 mol(ls)-1 d. (o2) 0.4 mol(ls)-115. 在体积可变的容器中发生反应n2+3h2nh3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是( )a分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多d分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞16. 已知0.1moll-1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+，要使溶液中c(h+)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是（ ） a加少量烧碱溶液 b升高温度 c加少量冰醋酸 d减小压强17. 常温下c(h+)最小的是（ ）a. ph=0的溶液 b. 0.04 moll1 h2so4c. 0.5 moll1 hcl d. 0.05 moll1的hno318. 一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成h2的总量，可向盐酸中加入 （ ）akno3溶液b nacl溶液c 铜粉 d硫酸铜晶体19. 有一可逆反应2a（g）+3b（g）4c（g）+d（g），已知起始浓度c（a）=2mol/l，c（b）=3mol/l，c（c）=c（d）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时d的平衡浓度为0.5mol/l，则下列说法不正确的是（）a前20 min的平均反应速率v（c）=0.1 mol（lmin）-1ba的转化率为50%cc的平衡浓度c（c）=4 moll-1db的平衡浓度c（b）=1.5 moll-120. 如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（ ）a极板b极板x电极za锌石墨负极cuso4b石墨石墨负极naohc银铁正极agno3d铜石墨负极cucl221. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅b. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出c. 已知2hi(g)h2(g)+i2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的hi、i2、h2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深d. 工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率22. 已知25 时，0.1 mo1l-1某一元酸ha在水中有0.1发生电离，下列叙述正确的是（ ）a. 该溶液的ph=3b. 升高温度，溶液的ph增大c. 此酸的电离方程式为ha=h+ + a-d. 由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍23. 利用传感技术可以探究压强对2no2n2o4化学平衡移动的影响。在室温、100kpa条件下，往针筒中充入一定体积的no2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）ab点no2的转化率为6%bb点到d点的过程中，no2的物质的量先减少后增大cb、e两点对应的正反应速率大小为vbmh24. 我国科研人员提出了由co2和ch4转化为高附加值产品ch3cooh的催化反应历程。该历程示意图如下：则下列说法错误的是（ ）a 生成ch3cooh总反应是化合反应b 过程形成了cc键c ch4ch3cooh过程中，有ch键发生断裂d 吸收能量25. 已知hclo的ka=2. 98 10 -8，ch3cooh的ka=1. 75 10-5，下列有关说法正确的是（ ） a. 在ph=2的醋酸溶液中加入少量0. 01 moll-1的稀盐酸，溶液的ph会变小 b. 等浓度等体积的ch3cooh和hclo溶液分别于氢氧化钠溶液反应，消耗的碱的物质的量相等c100ml ph=2的新制氯水中：n(oh-) +n(clo-) +n(hclo）=0. 001mol d由电离常数分析，ch3cooh溶液的ph一定比hcio溶液的ph小第ii卷二、填空题26 i.（8分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。（1）图1中，电解一段时间后，气球a中的气体是_(填化学式)，左边电极附近现象：。（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_极；该发生器中反应的总离子方程式为_。（3）二氧化氯(clo2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取clo2的新工艺。阳极产生clo2的电极反应式：_。ii（7分）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：写出石墨电极的电极反应式_。（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_。（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如图：a电极对应的金属是_(写元素名称)，b电极的电极反应式是_。27（8分）电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：（1）t时，纯水中c(h+)110-6 moll-1，则该温度下水的离子积常数kw_；该温度下，ph10的ba(oh)2溶液的物质的量浓度为_。（2）25时，相同物质的量浓度的下列溶液中：nacl naoh h2so4其中水的电离程度由大到小顺序为_（用序号回答）。（3）25时，将 a moll-1 的醋酸和 b moll-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的ph=7，则溶液中c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=_，则a_ b（填“”、“”或“=”）。28（6分）近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：n2(g)o2(g)2no(g)，是导致汽车尾气中含有no的原因之一。已知该反应在2400时，平衡常数k=6.410-3。该温度下，某时刻测得容器内n2、o2、no的浓度分别为2.510-1moll-1、4.010-2 moll-1和5.010-3 moll-1，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。（2）汽车尾气中的no(g)和co(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为n2(g)和co2(g)得到净化。发生反应：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)h0。在25、101kpa下，将4mol no、4.8molco通入固定容积为4l的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。020min内，v(co2) =_。25min时将容器体积快速压缩至2l，反应在t1时重新达到平衡状态，在下图中画出c(co)的变化曲线示意图。29（10分）一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的探明储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。(1)已知在一定温度下有如下反应:i.c(s)+co2(g)2co(g)h1=akjmol-1ii.co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g)h2=bkjmol-1iii.c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h3_。(2)在一恒容的密闭容器中，加入lmolco(g)、2molh2o(g)，发生反应：co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g) h co的平衡转化率随温度的变化如图所示：该反应的h_0(填“”。)在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a.混合气体中c(co)不变 b.c(co)=c(co2)c.正(h2o)=逆(h2) d.混合气体的平均相对分子质量不变a点时h2o(g)的转化率为_。在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_(写两条)。30（11分）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究co2与co之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的co2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：c(s)co2(g)2co(g) h，测得压强、温度对co、co2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：（1）请写出该反应的平衡常数表达式：。（2）p1、p2、p3的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_。（3）催化还原co2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在cu/zno催化剂存在下，co2和h2可发生两个平衡反应，分别生成ch3oh和co。反应的热化学方程式如下：co2(g) +3 h2(g)ch3oh(g)+h2o(g