化学人教版九年级上册根据化学方程式的计算.docx

课题3: 根据化学方程式的简单计算 教学目标 : 1、知识与技能：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算； 2、过程与方法：掌握解题格式和解题方法，培养学生分析计算能力。 3、情感态度与价值观：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实 验中的意义， 学会科学地利用能源。教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。教学方法： 小组讨论法，自主探究法教学过程: 复习：化学方程式表示的意义。 1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品） 2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。 提问：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？ 例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为 ；那么12克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳； 6克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳； 3克碳、1.2克碳呢？ （问：能告诉我你们是怎样算的吗？） 引入：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。第三节：根据化学方程式的计算1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；2、计算步骤： 例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？ 解，设未知量 解 设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳 写出化学方程式 C + O2 C O2 标出有关物质的相对分子质量 12 44 和已知量、未知量 3 g x 列比例式，求解 x = 11 g 简明作答 答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。指导学生学习 课本例1（已知反应物的质量求算生成物的质量）和例2（已知生成物的质量求算反应物的质量），由此可知，根据化学方程式可以求算原料和产品的质量。在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就可以利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。完成下列练习： 练习1、用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？能算出参加反应的氢气吗？（Cu64、O16、H1） 提 问 ： 同学们能从以上练习得出什么结论吗？ 3、小结： 结论（1）：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量。练习2、电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：甲同学解设可得X克氢气。 HO2 H+O2 33 1 36g x x = 1.1 g答：可得到1.1克氢气乙同学解设可得X克氢气。 H2OH2+ O2 18 2 36g x x = 4 g答：可得到4克氢气丙同学解设可得X克氢气。2H2O2H2+ O2 36 4 32 36 x x = 32 答：可得到32克氢气丁同学解 设可得X克氢气。2H2O2H2+ O2 36 4 36g x x = 4 g答：可得到4克氢气甲同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？ 写准物质化学式， 乙同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？ 化学方程要配平； 丙同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？ 关系式对关系量，计算单位不能忘； 丁同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？ 关系量间成正比，解设比答要完整。 结论2、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成正比，解设比答要完整。练习： 1、24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气？ 2、6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成多少克氢气？ 3、实验室电解50克水，当生成4克氢气时有多少克氧气产生？ （选做）4、红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气的含量实验中，红磷必须过量（为什么？）。假设 钟罩的容积为5.6升，氧气密度为1.43克/升。（空气中氧气约占1/5体积）问最少 需燃烧多少克红磷才能把氧气完全消耗掉使实验获得成功？ 板书设计：第三节：根据化学方程式的计算1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；2、计算步骤： 解，设未知量 写出化学方程式 标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量 列比例式，求解 简明作答3、小结： （1）：根据化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何 物质的质量； （2）、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成正比，解设比答要完整。例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为 ；那么12克碳充分燃烧能生 成 克二氧化碳； 6克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳； 3克碳充分燃烧能生 成 克二氧化碳；1.2克碳充分燃烧能生成 克二氧化碳呢？（C-12 O16）作业：（选做两道） 1、24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气？2、6.5克锌与足量的稀硫酸完全反应,可生成多少克氢气？3、实验室电解50克水，当生成4克氢气时有多少克氧气产生？4、红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气含量的实验中，红磷必须过量（为什么？）。假设钟罩的容积为5.6升，氧气密度为1.43克/升。问最少需燃烧多少克红磷才能把氧气完全消耗掉使实验获得成功？（空气中氧气约占1/5体积）（知道体积密度能算质量吗？）根据化学方程式的简单计算（第一课时）人教版九年级化学（上册）根据化学方程式的简单计算（第一课时）一、说教材： 1、教材地位和作用利用化学方程式的简单计算是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，前面通过分子原子的知识分析了化学变化的微观实质，又刚刚学完质量守恒定律及化学方程式，前面的知识已经为这个课题的学习提供了理论基础，但这个课题是化学初学者真正接触到化学计算的一个起始阶段，是初中化学从质到量研究的真正体现和具体应用，因此，对于初学者来说培养良好思维，规范解题步骤非常重要。本课题是化学计算的重要组成和基础，学好本课题对以后知识的学习中，能够从量的方面去思考物质的变化，拓展了思维，同时也为以后在有关含杂质计算，溶液中有关化学方程式的计算打下了坚实基础，所以说本课题内容对学生规范化学用语的使用，保持化学学习兴趣，深化学生的化学思维都很重要。2、教学目标分析（1）、知识与技能知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据；学会利用反应物、生成物之间质量关系进行简单计算；掌握规范的解题步骤和一般格式。（2）、过程与方法从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培养学科间交融的思维方法，通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。（3）、情感态度与价值观认识化学变化中的质量关系以及它在生产和科学探究中的意义；培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。培养学生在解题过程中带来的乐趣和自豪感。3、教学重点和难点重点：根据化学方程式计算的一般步骤和解题的规范性；难点：寻找物质之间量的关系。二、说教法都说寓教于乐，特别是对于枯燥的计算怎么样才能使学生易于接受，乐于学习呢？这是很值得每位教师深思的问题。对于这节课的教学如何才能提高课堂四十五分钟的效率，达到事半而功倍的效果。我采用以下教学方法：新课程理念告诉我们学生是学习的主体，教学中始终围绕着学生进行，以学生主动探究，讨论学习为主，教师在课堂中只扮演引导者的角色，及时纠正学生存在的错误和不足，让学生在对知识的讨论、对比、辨析、交流中找到解题的基本要领，使学生在整个教学过程中，很自然地就学会了新的知识和掌握了新的技能，当然同时教师要对学生在化学语言的规范使用上严格要求，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再现例题的规范解答，加强巩固。练习中通过分组竞赛的形式来充分调动学生的主动学习激情和积极性，并及时鼓励使学生充分感受到学习的喜悦和成就感。这样使一节可能枯燥乏味的化学计算让学生觉得轻松快乐。三、说学法 教学中学生是主体，学生懂得了知识并且能够触类旁通，运用知识，我们的教学才达到了目的。本节课应充分地让学生动手、动脑，让他们自己去观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，指导学生要抓住三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。三个关键（1）准确书写化学式；（2）化学方程式要配平；（3）准确计算相对分子质量。一个注意事项：计算时单位要统一。培养良好的思维习惯和解题规范性。多给学生的参与机会，增强学生的参与意识，培养其自主学习能力和创新的精神。同学之间互帮互助，取长补短，拓宽获取知识的途径和思考问题的方法，增进学习化学的兴趣，树立学好化学的良好自信心。四、教学设计1、复习巩固，创设情境。（1）“神舟五号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点火时会发生什么反应，写出化学方程式。（2）国庆晚会上烟花绽放，其中烟花中的镁粉发出了耀眼的白光，写出化学方程式（叫两位同学上来板演）(以最近的重大事件为背景,学生更乐于讨论思考,更能感觉到学习化学的重要性.)2、激疑解答，引入新课。这两个化学方程式给了我们什么信息？（从质和量的角度去分析）学生思考、讨论、交流、表达。以镁燃烧的反应作继续提问：烟花中含24克镁粉要消耗多少氧气，48克、36克呢？又会产生多少氧化镁呢？教师及时指出我们可以通过化学方程式中反应物与生成物的质量关系求出未知物质的质量。指出根据化学方程式进行计算的依据是质量守恒定律。物质的质量比=物质的相对分子质量之比3、阅读比较，自主探究。如何完整地表达你的解题过程？并引导学生阅读课本p100例题1并与学生一道完成例1的完整解题过程。同时强调解题的格式与规范性。让学生归纳解题的一般步骤：设未知量写出正确的化学方程式；写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；列比例式，求解；简明地写出答案。你清楚了解题步骤和要求，是否就能将题目解答正确呢？在书写步骤之前应将重点放在什么地方？如何做到？讨论、回答。4、改错辨析，加深认识。 电解18克的水能产生多少克氧气？想一想：以下同学的解题哪一个正确？（课件展示三种解题过程） 组际竞赛：看谁找得错误多、快、准，更正得快。（说明：用竞赛形式改正错误之处，可加强学生对解题过程规范性的认识和理解，同时增加学习乐趣。）自主探究学习例题2，通过上面的讨论自己要注意那些问题？学生通过交流讨论，互相检查，表达纠正。同时教师指出解题规范的重要性。5、实践反馈，加强应用。 （课堂练习）：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100克氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？（叫两位学生上黑板来做，然后叫下面学生评判纠正，再次加强对解题规范性，准确性的讨论和认识其对全盘解题的重要性。）6、小结评价，提