基础化学二模拟试题(四)

基础化学二模拟试题（四）班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共11题 20分 )1. 2 分 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系n(BaCl2):n(Na2S2O3)为-( ) (A)1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 2. 2 分 在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lgaY(H)=6.5, 则测得的是-( ) (A) Al,Zn,Mg总量 (B) Zn和Mg的总量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量 3. 2 分 对 Ox-Red 电对, 25 时条件电位() 等于 -( ) (A) + (B) + (C) + (D) + 4. 2 分 乙酰丙酮(L)与Al3+形成络合物的lgb1lgb3分别为8.6,15.5和21.3,当pL为6.9时, 铝络合物的主要存在形式是-( ) (A) AlL和AlL2 (B) Al3+和AlL (C) AlL2 (D) AlL3 5. 2 分 MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是-( ) (A) =-0.047pH (B) =-0.094pH (C) =-0.12pH (D) =-0.47pH 6. 2 分 在pH为10.0的氨性缓冲液中, 以0.01 mol/L EDTA 滴定同浓度Zn2+溶液两份。其中一份含有0.2 mol/L 游离NH3; 另一份含有0.5 mol/L 游离NH3。在上述两种情况下,对pZn叙述正确的是-( ) (A) 在化学计量点前pZn相等 (B) 在化学计量点时pZn相等 (C) 在化学计量点后pZn相等 (D) 在上述三种情况下pZn都不相等 7. 2 分 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是Ar(Fe)=55.847-( ) (A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g 8. 2 分 若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数aY(H)表示-( ) H+ HiY(i=1-6) (A) Y/c(Y) (B) HiY/c(Y) (C) Y/(Y+HiY) (D) (Y+HiY)/Y 9. 2 分 在含有NH3-NH4Cl的pH=10.0的介质中, 以0.0200 mol/L EDTA 溶液滴定20.0 mL 0.0200 mol/L Zn2+溶液, 当加入40.0 mL EDTA溶液时, 在下列叙述中, 正确的是-( ) (A) pZn=-lgK(ZnY) (B) lgZn=pKZnY (C) lgZn=lgK(ZnY) (D) 都不正确 10. 1 分 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)-( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 11. 1 分 用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致-( ) (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点 (B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 (C) 使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用 二、填空题 ( 共15题 30分 )12. 2 分 写出用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3的反应方程式： (1) _ (2) _ 13. 2 分 金属指示剂 PAN 在溶液中有如下平衡: pK a1=1.9 pK a2=12.2 H2In+HInIn- 黄绿 黄 粉红 它与金属离子形成的络合物MIn为红色, 当使用PAN作指示剂时, pH范围应是_。 若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+, 化学计量点前溶液是_ 颜色, 化学计量点后溶液呈_颜色。 14. 2 分 重铬酸钾(SnCl2HgCl2)法测定全铁中所涉及的反应式是： (1) _ (2) _ (3) _ 15. 2 分 EDTA二钠盐的水溶液的pH近似计算式是_ (EDTA相当于六元酸) 16. 2 分 一含 Pb2+的试液, 使 Pb2+生成 PbCrO4, 沉淀经过滤洗涤后用酸溶解, 加入过量 KI, 以淀粉作指示剂, 用 Na2S2O3 标准溶液滴定, 则n(Pb2+):n(S2O32-)为_。 17. 2 分 已知Ag+-S2O32-络合物的lgb1lgb3分别为9.0,13.0和14.0,则K2=_; K3=_。 18. 2 分0.2005 g H2C2O42H2O恰能与32.71 mL KMnO4溶液反应。此KMnO4溶液的浓度是_ mol / L 。 Mr( H2C2O42H2O) = 126.07 19. 2 分 此图表示各种副反应对Al-EDTA络合物稳定性的影响,其中各曲线分别代表: (填A,B,C,D) (1) 曲线_ (2) 曲线_ (3) 曲线_ (4) 曲线_ （A） lgK(AlY) （B） lgK(AlY) （C） lgK(AlY) （D） lgKAlY,(AlY) 20. 2 分用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若此时溶液的酸度过高，使结果_；若溶液的酸度过低，则结果_。(答偏低，偏高或无影响)21. 2 分 用EDTA滴定金属M, 若M分别与A,B,C三者发生副反应,此时计算aM的公式是_。 22. 2 分 根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的j值: 滴定体系j (V)化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%Ce4+滴定Fe2+0.861.06Fe3+滴定Sn2+0.320.5023. 2 分 若以金属锌为基准物, 以二甲酚橙为指示剂标定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca2+, 用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂纯度,其结果_。(指偏高,低或无影响) 24. 2 分 为降低某电对的电极电位, 可加入能与_态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与_态形成稳定络合物的络合剂。 25. 2 分 在pH=10.0的NH3-NH4Cl介质中,以EDTA溶液滴定等浓度的Zn2+,若溶液中游离NH3的浓度增大,化学计量点时的pZn ; pZn_。(填增大或减小) 26. 2 分 在以 K2Cr2O7法测定 Fe2O3的含量时, 0.0100 mol/L K2Cr2O7 10.0 mL 相当于 Fe2O3 _ mg 。Mr(Fe2O3)= 159.7 三、计算题 ( 共 6题 40分 )27. 10 分 在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+-EDTA络合物, 溶液的pH=9.0,NH3=0.10 mol/L,计算Zn2+的浓度。已知lgK(ZnY)=16.5; 锌氨络离子的lgb1 -lgb4 分别为2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0时lgaY(H) =1.3。 28. 10 分某卡尔-费休试剂 (含有I2，SO2，吡啶及甲醇的非水溶液，用来测定微量水分)，该试剂每毫升相当于2.00 mg H2O，问： ( 1 )滴定0.100 g纯Fe2(SO4)310H2O时，需用此试剂多少毫升？ ( 2 )用于测定0.100 g CuSO45H2O中结晶水时，用去试剂17.85 mL，此CuSO45H2O试样的纯度如何？ Mr(H2O) = 18.015 , MrFe2(SO4)310H2O = 580.0 , Mr(CuSO45H2O) = 249.68 29. 5 分 称取软锰矿试样0.5000g， 在酸性溶液中与0.6700g 纯Na2C2O4充分反应，再以0.02000mol/LKMnO4滴定过量的Na2C2O4，终点时耗去30.00mL。计算试样中MnO2的质量分数。 Mr(MnO2)=86.94，Mr(Na2C2O4)=134.0 30. 5 分 药物中咖啡因含量可用间接络合滴定法测定。称取0.3811g试样,溶于酸中。定容于50 mL容量瓶, 移取20.00 mL试液于烧杯中, 加入5.00 mL 0.2507 mol/L KBiI4溶液,此时生成(C8H10N4O2)HBiI4沉淀, 过滤弃去沉淀,移取10.00 mL 滤液在HAc-Ac-缓冲液中用0.04919 mol/L EDTA滴定剩余Bi3+至BiI4-黄色消除, 计耗去EDTA 5.11 mL。计算试样中咖啡因(C8H10N4O2)的质量分数。 Mr(C8H10N4O2) = 194.2 31. 5 分 测定某试样中丙酮的含量时，称取试样0.1000g于盛有NaOH溶液的碘量瓶中，振荡，精确加入50.00mL 0.05000mol/L I2标准溶液，盖好。放置一定时间后，加H2SO4调节至呈微酸性，立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定至淀粉指示剂褪色，消耗10.00mL。 丙酮与碘的反应为： CH3COCH3+3I2+4NaOH=CH3COONa+3NaI+3H2O+CHI3 计算试样中丙酮的质量分数。Mr(CH3COCH3)=58.08 32. 5 分 试计算证明用沉淀掩蔽法在pH=12时用EDTA能准确滴定Ca2+,Mg2+混合溶液中的Ca2+ 而Mg2+不干扰。 已知Ca2+,Mg2+及EDTA浓度均为0.020 mol/L, Mg(OH)2的pKsp=10.7 , lgK(