2014年高二化学第二次月考.doc

2013-2014学年度盐池高级中学第二次月考卷化 学 试 题第I卷（选择题）一、选择题（每道小题只有一个正确选项，每小题2.5分，共60分）1现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：2已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm + 和Yn - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是( )Aa = b+m+n Ba = b-m+n Ca = b+m-n Da=b-m-n3以下能级符号不正确的是 （ ）A3s B 3f C3d D3p 4以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( )AHe ： B C1s2 D5下列叙述中正确的是( )A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋方向必然相反6下列各项表述中，两个粒子一定不是同种元素的原子的是( )A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子CM层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子7下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（ ）。A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子8气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）。A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p19下列表示式错误的是（ ）。ANa的轨道表示式 BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1 DNa的简化电子排布式：Ne3s110下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）。AK1s22s22p63s23p6 BF1s22s22p5CS21s22s22p63s23p4 DAr1s22s22p63s23p611对于Na、Mg2、Al3三种离子，下列说法不正确的是（ ）A核外电子层数相同 B半径大小顺序NaMg2 r（T2-）13下列各组中的性质比较，不正确的是（ ）A稳定性：NH3PH3SiH4 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D还原性：FClBr14气态原子生成1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是 ( )A元素的第一电离能越大，其金属性越强 B元素的第一电离能越小，其金属性越强C金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大15X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）。AX的原子半径大于Y的原子半径 BX的电负性大于Y的电负性CX的氧化性小于Y的氧化性 DX的第一电离能小于Y的第一电离能16价电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ）。A原子序数为7 B电负性最大C原子半径最大 D第一电离能最大17下列关于元素的电负性大小的比较中，不正确的是（ ）。AOSSeTe BCNOFCPSOF DKNaMgAl18核电荷数为118的元素中，下列说法正确的是（ ）A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B最外层有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D最外层电子数为7的原子，最高正价为719下列物质中，既有离子键，又有共价键的是ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl20键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）AH2 BHCl CCl2 DF221从实验测得不同物质中OO之间的键长和键能数据(如下表)。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为WZYX。该规律性是( ) OO键数据 O22-O2-O2O2+键长/1012m149128121112键能/kJmol1XYZ494W628A.电子数越多，键能越大 B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大 D成键时电子对越偏移，键能越大22下列有关键和键的说法错误的是（ ）。A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键23W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是（ ）AY、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性BX、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物C上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离DW的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质24与3互为等电子体的是（ ）A3 B3 C4 D2第II卷（非选择题60分）二、填空题25（12分）有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(1)写出四种元素的元素符号：A ；B ；C ；D 。(2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式：C ； D 。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式： 。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质 ，氢化物 。26有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式 。(2)B元素在周期表中的位置 ；离子半径：B A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是 ，其原子核外有 个未成对电子，能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形。(4)D原子的简化电子排布式为 ，D的结构示意图是 。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为 。27X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置为 ，ZX的电子式为 。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。 （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有 、 （写出其中两种物质的化学式）。 （4）X2M的标准燃烧热Ha kJmol1 ，写出表示X2M标准燃烧热的热化学方程式： 。28下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是 （填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为 ，元素与形成的18e化合物的电子式 ；（3）三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有 ；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性： （用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（6）元素和形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。29X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。元素性质或结构信息X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。Y二价阳离子的外围电子层排布为3d9T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。Q第三周期主族元素中原子半径最小。请根据上述信息回答下列问题： 写出 X3- 的一种等电子体的化学式 ； X的气态氢化物易液化的原因是： 。写出T元素基态原子的核外电子排布图 ；Q元素的原子核外有 种运动状态不同的电子。元素 X 、T 的电负性相比， 的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的 （填“大”或“小”）。甲醛（CH2O）分子中 键与 键的个数之比为 。Y元素在周期表中位于 区。在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀的离子方程式为： 。参考答案1A【解析】试题分析：A原子半径越小，失去电子越难，电离能越大。当原子核外各个轨道上的电子处于全充满、半充满或全空时是稳定的状态。因此第一电离能：。正确。 B是S，是P，属于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。所以原子半径；是N；是F，原子序数，所以原子半径。对于电子层数不同的元素来说，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此原子半径。错误。C原子半径越小，元素的非金属性越强，其电负性就越大。故电负性：。错误。D一般情况下，元素的最高化合价与原子的最外层电子数相等。但是F、O由于电负性大，原子半径小，所以无最高正化合价。最高正化合价：=。错误。考点：考查元素的原子结构与元素性质的关系的知识。2A【解析】试题分析：原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子。所以有关系am=bn, a = b+m+n.因此正确的选项为A。考点：考查离子核内质子数、核外的电子数的关系的知识。3B【解析】试题分析：第三电子层只有s、p、d三种能级。所以能级符号不正确是3f。选项为B考点：考查原子结构的认识的表示的知识。4D【解析】试题分析：A、He是氦元素符号，不能表示其电子的运动状态。错误。B、表示核外有一个电子层且有2个电子，不能表示其电子的运动状态。错误。C、1s2表示在1S轨道上有2个电子，但它们的运动状态没有明示。错误。D、表示1S轨道上有2个电子，且自旋方向相反。正确。考点：考查原子结构的化学用语的知识。5C【解析】A、B，同一轨道上的两个电子，能量相同、自旋方向相反，即运动状态不一样，所以A、B错误；C中因为M层前没有M层与L层的能级交错，所以M层上的电子能量一定大于L层上的电子的能量；D中3p能级有3个轨道，按洪特规则，应占据其中2个，且自旋方向相同。6C【解析】A选项：3p能级有一个空轨道的原子外围电子排布为3s23p2，二者是同种元素的原子；B选项：2p能级无空轨道且有一个未成对电子的原子，2p能级有5个电子，最外层电子排布是2s22p5；C选项：M层全充满，M层电子排布为3s23p63d10，与后者不是同一元素的原子；D选项：最外层电子数是核外电子总数1/5的原子，因最外层电子数为18个，最外层电子数与核外电子总数可能的组合为：1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35的组合是溴元素，符合题意，与后者为同一元素的原子。7C【解析】A中3p能级有一个空轨道，根据洪特规则只能为，又根据能量最低原理，能量低于3p能级的轨道均已充满，即其电子排布式为1s22s22p63s23p2为同种元素；B中2p能级有一个未成对电子但无空轨道，即为，其排布式为 1s22s22p5，也为同种元素；C中M层有s、p、d三个能级，全充满应为3s23p63d10与3s23p64s2非同种元素；D中最外层电子排布为4s24p5，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数为7，核外电子总数为35，故也为同种元素。8B【解析】分析四个选项中气态中性原子的原子核外电子排布式可知，其都是基态的气态原子，再分析每个基态原子所发生的变化，都是失去一个电子，所需的能量为第一电离能。根据原子核外电子排布式可知四种气态中性原子分别为Si、P、S、Ge，吸收能量最多（最难失去电子）的是3p轨道处于半充状态的P。9A【解析】Na原子电子排布式写C或D。A中违背泡利不相容原理。10C【解析】根据构造原理s能级最多可容纳2个电子，p能级最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的能层、能级到能量高的能层、能级排列，其中S2是在原子得到两个电子后形成的稳定结构，所以第三能层中的电子排布式为3s23p6。11B【解析】Na、Mg2、Al3三种离子的结构示意图均为，故A、C、D正确；对于电子层结构相同的不同离子半径比较，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序应为NaMg2Al3，B不正确。12A【解析】试题分析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，X和T的化合价都有-2价，应为周期表第A族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，则A、Mg2+核外有2个电子层，O2-核外有2个电子层，二者电子层结构相同，故A正确；B、R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故B不正确；C、S在空气中燃烧只生成SO2，二氧化硫与氧气在催化剂的条件下反应生成SO3，故C不正确；D、Al3+和O2-具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r（Al3+）r（O2-），故D错误，故选A。考点：考查元素位置结构和性质的关系及应用13A【解析】由于非金属性NPSi，则稳定性NH3PH3SiH4，故A错误。由于非金属性ClSP，则酸性HClO4H2SO4H3PO4，故B正确。由于金属性KNaMg，则碱性KOHNaOHMg(OH)2，故C正确。由于单质的氧化性F2Cl2Br2，则还原性FClBr，故D正确。14B【解析】第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越易。15B【解析】X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，可知X的阴离子为上一周期非金属元素的阴离子，Y的阳离子为与X相邻的下一周期的金属元素的阳离子，从而可推断B项正确。16B【解析】价电子排布式为2s22p5的元素为氟，其原子序数为9，原子半径在第2周期中最小，第一电离能较大但不是最大的，电负性最大。17A【解析】A项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项，元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项，元素的相对位置如下图所示：在周期表中，右上角元素（0族元素除外）的电负性最大，左下角元素电负性最小。18C【解析】A项中最外层只有1个电子的有H、Li、Na；B项中可以是He、Be、Mg；C项中只能是Be；D项中F无正化合价。19D【解析】试题分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。A、氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；B氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B不正确；C水中氢原子和氧原子之间存在共价键，故C错误；D氯化铵中铵根离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，故D正确，故选D。考点：考查离子键和共价键的判断20B【解析】试题分析：AH2是由2个H原子的s轨道以“头碰头”方式重叠而成。错误。BHCl所以H原子与Cl原子以H原子的s轨道和Cl原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成正确。CCl2是由2个Cl原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。错误。DF2由2个F原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。错误。考点：考查原子的结构及与形成的化学键的关系的知识。21B【解析】利用题中提供的信息，去伪存真找到正确的规律，是学习中应着力训练的能力。电子数由多到少的顺序为：OOO2O，键能大小顺序为WZYX，A错误；对于这些微粒在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也没有，说明这不是本题考查的知识点，故C错误；这些微粒都是O原子成键，无电子对偏移，D是错误的。22D【解析】由于相同条件下键的键能小于键的键能，所以反应时键易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必须首先形成键，根据原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以B项正确，D错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成键。23B【解析】首先推断出W、X、Y、Z依次是Cl、H、N、O。Cl、N的最简单氢化物分别是HCl。NH3，后者的水溶液呈碱性，A选项错误。H、N、O中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如NH3和N2H4，H2O和H2O2，N2O、NO和NO2等，B选项正确。H、N、O可形成NH4NO3，NH4+水解促进水的电离，C选项错误。Cl2不能从H2O中置换出O2，而是发生反应生成HCl和HClO，D选项错误。24【答案】A25(1)H N Mg P (3)N23Mg点燃=Mg3N2【解析】A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，氢、氦符合，在宇宙中很丰富说明是氢元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数小1应为1s22s22p3为氮元素，C为金属元素，且原子核外p电子数和s电子数相等，应