2013上海高考新综合题练习.doc

（崇明）四、（本题共12分） 自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水。ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，其中Cl化合价为价。23、氯原子最外层有种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式。24、下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是（）ACS2中各元素的化合价B气态氢化物的稳定性 C元素在周期表中的位置D最高价含氧酸的酸性 25、以下性质的比较正确的是（）A键长：HFHClB稳定性：HFHClC酸性：HFHClD沸点：HFHCl O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应 O3O2 +OQ平衡常数为K1 ； 反应 O+O32O2Q平衡常数为K2 ；总反应：2O33O2Q平衡常数为K。26、一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。pHt / minT / 3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157在30C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_ mol/ (Lmin)。27、根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为_。（填字母代号）A40C、pH=3.0B10C、pH=4.0C30C、pH=7.028、下列叙述正确的是（）A降低温度，K增大BK=K1K2C适当升温，可提高消毒效率D压强增大，K2减小23 2 (1分) OF2 (1分) 24AD (2分) 25BD (2分)261104 (2分) 27BAC（Na+）C（H+）C（OH） (2分)32H2SeO3 + 2SO2 +H2O Se + 2H2SO4 (2分)33C (2分) 348HI + 2H6TeO6 TeO2 + Te +4I2 + 10H2O (2分)（徐汇）四、（本题共12分）X是一种重要的工业原料， X在160分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X 160 HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：23在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_，其原子核外电子共占据_个轨道。24在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是_。a最高价氧化物对应水化物的酸性 b单质与H2反应的难易程度c两两形成化合物中元素的化合价工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：2NH3（g）NO（g）NO2（g）2N2（g）3H2O（g）25一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率(NO)_mol/Lmin。26当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是_。 a气体密度不变 b气体颜色不变 c(NO)正= 2(N2)逆 dN2和NH3的浓度相等27X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如右图所示，X电子式为_。28氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_、_。23C（1分），4个（1分） 24c（2分）250.005mol/(Lmin) （2分） 26c（2分）27 （2分） 28 （2分）（徐汇）五、（本题共12分）硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中随pH变化的关系：91:91:19:91室温下pH8.27.26.229简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：_；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _ mol/L 。 30已知：Ki1(H2SO3) Ki(HAc) Ki2(H2SO3) Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量_。aH2SO3溶液 bNaOH溶液 c冰醋酸 dNa2CO331实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：_。32S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式： 。33已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为： S2O82-2I-2SO42-I2 I22S2O32-2I-S4O62- S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：_。34K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_。29HSO3-的电离程度与SO32-的水解程度相近（1分） 0.2 mol/L（2分）30 a c（2分） 31KHSO4 K+ + HSO4- （1分）325K2S2O8 + 2MnSO4 + 8H2O 4K2SO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4（2分）33S2O82- I2 S4O62- （2分） 34CH3CClF2(g) CH2=CF2(g) + HCl(g)108kJ（2分）（静安）四、（本题共12分）碳族元素是形成化合物种类最多的元素。 23.碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是 ；C5HxN分子中C、N原子最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为 （选填序号）。 a. 10 b. 11 c. 13 d. 1524.右图是金刚石晶体的结构示意图，则关于金刚石的描述正确的是 （选填序号）。a. C-C键键角都为109o28， b. 最小的环由6个C原子构成 c. 可溶于非极性溶剂 d. 1 mol金刚石含有4 mol C-C键25.以下比较错误的是 （选填序号）。a.稳定性SiH4CH4 b. 沸点SiH4CH4 c.熔点SiCSi d. 键能C=CC-C26. NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一。 （1）配平以下制备NaBH4的化学方程式：Na2B4O7NaSiO2+ H2 NaBH4 Na2SiO3 （2）反应中被还原的元素为 。27.碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分,可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为 、 。28. 若物质组成相似,可相互推算组成元素的相对原子质量.某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是 （选填序号）。a. 氧元素的相对原子质量 b. 硅元素的相对原子质量 c.钠元素的相对原子质量 23. 轨道（或电子云的伸展方向）（1分）; b c （2分）24. a. b. （2分）25. a. （1分）26.(1)1，16，7，84，7（2分）; (2)0价的H（1分）27. CaCO3+CO2+ H2OCa(HCO3)2（1分）；Ca(HCO3)2CaCO3+ CO2+ H2O（1分）28. b. （1分）（静安）五、（本题共12分）大气固氮和合成氨是固氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分K值：N2+O2 2NON2+3H2 2NH3温度25200025400平衡常数K3.8410-310.1510820029.大气固氮是 （“吸热”“放热”）反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是 。30.工业合成氨原料气的制备主要方法如下：（1）以空气为原料制备N2，其方法是 。（2）以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为 、 ；H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒:CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AcCO (aq)+Q(Q0)要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可 (“升”“降”)温、 (“增”“降”)压。31.液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3NH4+ NH2。（1）液氨的离子积可以表示为 。（2）25时，液氨的离子积K=l.0l030。若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变） （选填序号）。ac(Na+) = c(NH2) bc(NH4+)c(NH2) = l.0l030 cc(NH2) c (NH4+) 32.若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为 。29. 吸热（1分）；寻找常温下能发生反应的催化剂（1分）。30.（1）将空气加压使其液化，然后蒸发（蒸馏），分离出氮气和氧气。（或将碳在空气中燃烧，除去CO2）（1分）。(2)C(s)+ H2O（g） CO + H2（1分）; CO+ H2O（g） CO2 + H2（1分） ；升、降（2分）。 31.（1）K= c(NH4+)c(NH2) （1分）。 （2）a（2分） 32.NH4+ NH2-2NH3（2分）（闵行）四、(本题共12分) 在一百多种化学元素中，非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。23氯元素原子最外电子层上有 种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排布式是 。24由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于 晶体，请写出该化合物的化学式 。25下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有 。（选填编号）aCl原子最外层电子数比氧多 b酸性：HClH2OcClO2中氯元素为+4价，氧元素为2价 d沸点：H2OHCl与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下： NaClO2 +HCl ClO2+_（没有配平）26上述方程式中，缺项物质是_，配平方程式，并在下面补全反应物系数。_NaClO2 +_HCl27该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为 _ mol。28ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某污水中含CNa mg/L，现用ClO2将CN氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol 。23（2分）2 1s22s22p63s23p6 24（2分）原子 Si3N4 25（1分）c26（1分） NaCl H2O （漏写不给分） (2分) 5NaClO2 +4HCl27（2分）14 0.2 28（2分） （或3.85a）（闵行）五、(本题共12分)某兴趣小组探究以芒硝Na2SO410H2O和CaO为原料制备Na2CO3。29将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4Ca(OH)2H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为： SO42+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO42H2O(s)+2 OH 该反应的平衡常数表达式K=_。往Na2SO4Ca(OH)2H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 即c(OH)=0.02mol/L，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。30在Na2SO4Ca(OH)2H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_。31添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_、_。32用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：_； 以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_。33Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列说法错误的是_。a加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小b通入CO2，溶液pH减小c加入NaOH固体，减小d稀释溶液，平衡常数增大29（2分）30（2分）碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO331（2分）不与Ca2+生成难溶物 酸性比碳酸弱32（4分）酸性物质与OH反应，使平衡向生成CaSO42H2O的方向进行 SO42+ Ca(OH)2+2HACaSO42H2O+2A （每空2分）33（2分）a d（闸北）四、（本题共12分）NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：23. 已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：I1I2I3I4电离能(kJ/mol)5781817274511578 元素M的名称是_；24. 硫原子核外有_种不同运动状态的电子，有_种不同形状的电子云；25. 请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：_。26. 相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。27. 室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；（2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_；（3）cd段发生反应的离子方程式_。23铝 ； （2分） 2416 、2 （各1分，共2分）252H2S + O2 2H2O+2S （2分，合理即给分） 26小于（1分）27（1）a；（1分） （2）c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)；（2分） （3）NH4 + OH NH3H2O；（2分）（闸北）五、（本题共12分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：28. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe22S2OO2xOHFe3O4S4O2H2O（1）上述离子方程式中x_；（2）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol；29. 某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为。高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+CO2(g)+Q已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011151300平衡常数4.03.73.530. 该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0。(填“”、“ ；（各1分，2分） 31B；（2分）C（CO）32大于(1分)、 0.006 mol/(Lmin)（ 2分）；（青浦）四、（本题共12分）铁、铜单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。完成下列填空：23铁元素的原子结构示意图为 ；它在周期表中的位置是 。24某炼铜反应为：Cu2S2Cu2O6CuSO2在上述反应中，氧化剂是 ；若反应中转移15 mol电子，则氧化产物的质量为 。25氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布都可表示为_；它们的原子最外层有 种不同能量的电子。26氧和硫分别形成氢化物中比较稳定的是 （写电子式）；该分子属于_（填“极性”或“非极性”）分子。27与明矾相似，NH4Fe(SO4)2也可用作净水剂，其净水的原因是： 。28（NH4)2Fe(SO4)26H2O又称摩尔盐，它也可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的阳离子： 。23.；第四周期，族24Cu2S、Cu2O ； 160g 25ns2np4； 2 26. 极性 27Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ , Fe(OH)3能吸附水中的小颗粒使之变成大颗粒沉降下来（2分） 28取样溶于水，加入硫氰化钾溶液，无现象，加入氯水，显血红色，说明含Fe2+取样溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液至沉淀不再增加，过滤，滤液加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明含NH4+ （2分）（青浦）五、（本题共12分）硝酸是一种重要的化工原料。完成下列填空：工业上生产硝酸的主要过程如下：I、以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q。29下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号) 。a选择适当的催化剂 b增大压强 c及时分离生成的NH3 d升高温度30一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率1= ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为2，则2 1 (填“”、“、或=），原因是_（用离子方程式表示）23.2s22p3 ;NH4NO3 或 NH4NO2（合理给分） （2分）24.5; 原子 （2分）25.Si、 Cl ; 氢化物稳定性或最高价氧化物对应水化物酸性 （2分）26.三角锥形 ; C2H6 (合理给分)（2分）27.3.5 ; 4NA（NA代表阿伏伽德罗常数 ）或2.4081024 （2分）28. ;N2H62+ +2H2ON2H42H2O+2H+(合理给分)（2分）（松江）五（本题共12分）分解水制氢气的工业制法之一是硫碘循环，主要涉及下列反应：I SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI II 2HIH2+I2III 2H2SO4 2SO2+O2+2H2O29分析上述反应，下列判断正确的是_ a反应III易在常温下进行b反应I中SO2还原性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1molO2的同时产生1molH230一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v(HI)= _。该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时H2的体积分数31SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_ (填序号) 实际工业生产使用的条件是：常压、_选择该条件的原因是_。32实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为_。29.bc（2分） 30.0.05molL1min1；b (各1分)31.bd；五氧化二钒、500；加快反应速度。（共5分） 32. a/11618.4a/19818.4 （2分）（金山）四、（本题共12分）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。完成下列填空：23磷元素原子核外最外层电子排布式为 。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 。24氧原子核外有 种不同能量的电子。25写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。26磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_。27三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_。28次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在一定条件下能发生如下反应：_Ni2+_H2PO2+ _Ni + _H2PO3+ 。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是_。233S23P3 ； HOPNa 243 25H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （2分）26磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度 （2分）27 ； Na5P3O10 28 Ni2+H2PO2+H2O Ni+H2PO3+2H+ （2分） Ni（金山）五、（本题共12分）铁