《几种重要的盐》PPT课件VIP

第4节几种重要的盐 第二课时 盐的分类 按溶解性 盐 可溶性盐 不溶性盐 按所含阳离子或阴离子分 盐 钾盐 KClKNO3K2SO4等 钠盐 镁盐 硝酸盐 碳酸盐 NaClNaNO3Na2SO4等 MgCl2MgSO4MgNO3等 KNO3NaNO3MgNO3等 K2CO3Na2CO3MgCO3等 溶碱钾钠钡钙铵 大多酸溶水中间 钾钠铵盐均易溶 硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 硫酸盐微溶是银钙 记忆规律 可溶性盐 钾盐 含K 钠盐 含Na 大部分碳酸盐如CaCO3 BaCO3 MgCO3等 铵盐 含NH4 硝酸盐 含NO3 硫酸钡BaSO4 氯化银AgCI 不可溶性盐 不溶性碱 如Fe OH 3 Cu OH 2 Mg OH 2等 可溶性碱 KOH NaOH Ba OH 2Ca OH 2 NH3 H2O 根据溶解性口诀 判断下列物质的溶解性 1 ZnSO4 2 AgCl 3 NaNO3 4 K2CO3 5 BaSO4 6 BaCl2 7 CaCO3 8 Na2CO3 9 CuCl2 10 AgNO3 11 BaCO3 12 Ba OH 2 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 不溶 盐 酸 新盐 新酸 制酸方法 实验 AgNO3溶液中加HCl溶液现象 化学方程式 产生不溶于酸的白色沉淀 AgNO3 HCl AgCl HNO3 1 BaSO4 2HNO3 BaSO4 H2O CO2 请写出下列化学方程式 BaSO4 2HCl 可以不溶 除AgClBaSO4 必须是强酸 沉淀气体或水 判断以下反应能否发生 ZnCO3 HNO3AgCl H2SO4CaCl2 H2O CO2HCl MgSO4 实验 FeCl3溶液中加NaOH溶液 现象 化学方程式 产生红褐色絮状沉淀 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 盐 碱 新盐 新碱 制碱的方法 2 Ba OH 2 Mg NO3 2Na2CO3 Ca OH 2CuCl2 2KOH 请写出下列化学方程式 2KCl Cu OH 2 CaCO3 2NaOH Ba NO3 2 Mg OH 2 均可溶 沉淀 气体 水 判断以下反应能否发生 Ca OH 2 CuCO3Na2SO4 KOHMg OH 2 FeCl3K2CO3 Ba OH 2 3 Ba NO3 2 ZnSO4 Ba NO3 2 Na2CO3 BaCl2 Na2CO3 BaCl2 ZnSO4 BaCl2 2AgNO3 Na2CO3 2AgNO3 动手实验 CaCO3 FeCl3 Zn NO3 2 BaSO4 2NaNO3 BaCO3 2NaCl BaCO3 ZnCl2 BaSO4 Ba NO3 2 2AgCl 2NaNO3 Ag2CO3 不溶于酸白色沉淀 不溶于酸白色沉淀 不溶于酸白色沉淀 溶于酸的白色沉淀 溶于酸的白色沉淀 溶于酸的白色沉淀 盐 盐 新盐 新盐 均可溶 沉淀 气体 水 判断以下反应能否发生 CuSO4 Mg NO3 2BaCO3 NaSO4NH4Cl Na2CO3AgCl Fe NO3 2 2 复分解反应 1 实验 在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液 可发现 白色沉淀 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐 CaCO3和NaCl 这个反应的原理是怎样的 盐 盐 新盐 新盐 碳酸钠与氯化钙反应原理分析 Na2CO3溶液中含有离子 2Na CO32 CaCl2溶液中含有离子 Ca2 2Cl Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 2Na CO32 Ca2 2Cl CaCO3 2Na 2Cl 你能找出这个反应类型有什么特点 这种反应类型的特点是 两种化合物互相交换成分生成新的化合物 2 定义 由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应 这种反应类型叫复分解反应 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 为什么KNO3和NaCl不发生复分解反应 KNO3溶液中含有离子 K NO3 NaCl溶液中含有离子 Na Cl K NO3 Na Cl Na NO3 K Cl 3 复分解反应的条件 生成物中有沉淀或气体或水 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 下列4个反应是复分解反应吗 看看它们的生成物有什么规律 NaOH BaCl2 Ba OH 2 NaCl 这个反应是不能进行 复分解反应及发生条件AB CD AD CB 1 发生范围 酸 碱 盐 金属氧化物四大类物质之间 2 反应进行的环境 大多数在水溶液中进行 生成沉淀或气体或水 盐可以不溶酸应是强酸 碱可以不溶 金氧可以不溶 两者均可溶 两者均可溶 复分解反应口诀 复分解 两头顾 先顾头 后顾尾 顾头要看溶解性 盐碱盐盐均可溶 可以反应再顾尾 产生气体沉淀水 交换离子写反应 气体沉淀标符号 下列物质能发生化学反应吗 为什么 1 CuO Ba OH 2 Cu OH 2 BaO2 SO2 HNO3 NO2 H2SO33 2Fe OH 3 3MgCl2 2FeCl3 3Mg OH 2 4 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 因为 1 碱不能与金属氧化物反应 2 酸不能与非金属氧化物反应 3 Fe OH 3难溶 下列物质能发生化学反应吗 为什么 5 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 6 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O7 NaOH BaCl2 Ba OH 2 NaCl8 2NaCl Cu NO3 2 2NaNO3 CuCl2 因为 7和8 不符合复分解反应的条件 复分解反应 两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的化学反应 置换反应 一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应 AB CD AD CB A BC B AC 四大基本反应类型 复分解反应 置换反应 AB CD AD CB A BC B AC 分解反应 化合反应 A B C A B C 1 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 3 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 4 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 6 NaOH HCl NaCl H2O 5 CaO H2O Ca OH 2 2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 7 CaCO3高温CaO CO2 1 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 3 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 4 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 6 NaOH HCl NaCl H2O 判断下列反应分别属于哪种基本反应类型 复分解反应 置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 下列方程式属中和反应的有 属复分解的有 属置换反应的有 1 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O3 Fe H2SO4 FeSO4 H2 4 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 H2O5 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O6 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 H2O7 BaCl2 2AgNO3 2AgCl Ba NO3 28 NH4 2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2NH3 H2O 5 1245678 3 中和反应是否是复分解反应 4 酸碱盐之间的反应一般是复分解反应 复分解反应不一定是中和反应 而中和反应一定是复分解反应 即中和反应是复分解反应中的一种 根据酸的共性和碱的共性 以及盐的有关性质 你知道可以用哪些方法制取盐 3 盐的制取 1 有些盐是天然存在的 如 食盐 纯碱等 但有些是用化学方法制取 1 酸 金属 盐 氢气 2 制取盐的途径 7 盐 盐 新盐 新盐 8 金属 盐 新金属 新盐 下节学习 6 碱 酸性氧化物 盐 水 5 碱 盐 新碱 新盐 4 酸 盐 新酸 新盐 3 酸 碱 盐 水 2 酸 金属氧化物 盐 水 下列各组溶液中 不用其他试剂 只用组内溶液互相混合的方法就能鉴别的一组是 A Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl B CuSO4 H2SO4 BaCl2 HCl C NaOH Na2SO4 FeCl3 BaCl2 D NaCl AgNO3 NaNO3 HCl B 做一做 现有A B C D E五瓶无色溶液 它们是盐酸 氯化钠 氯化钙 氢氧化钙和碳酸钠 为了确定它们各是哪一种 进行一系列实验 其中观察到如下现象 1 B跟C两溶液混合 产生白色沉淀 2 B跟D两溶液混合 产生白色沉淀 3 B跟E两溶液混合 产生气泡 4 C溶液能使红色石蕊试纸变蓝 分析上述实验现象 推断出A B C D E的化学式 A B C D E NaCl Na2CO3 Ca OH 2 CaCl2 HCl B C的化学反应方程式 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 1 从理论上判断复分解反应能否发生 一般不考虑的因素是 A 反应物的溶解性B 生成物中有无气体 沉淀和水C 反应物中有无酸碱盐D 金属活动性强弱 2 思考 硝酸钾 硝酸钠为何一般不参加复分解反应 3 下列各组在溶液中能大量共存的是 A KOHCuSO4NaClB NaClNa2CO3Ba OH 2C Ca 0H 2KClH2SO4D Na2CO3KOHNaCl D 难以形成沉淀 气体或水 D 4 已知某无色溶液中含有硫酸 则该溶液中还可能含有的物质是 A 硫酸铜B 氧化钙C 硫酸锌D 氢氧化钠 5 下列各组物质的溶液 不能发生复分解反应是 A HCl和Ca OH 2B Na2CO3和H2SO4C AgNO3和BaCl2D KCl和CuSO4 6 白色粉末 可能含MgCl2 CuSO4 AgCl BaSO4 K2CO3中的一种或几种 将粉末溶于水为无色溶液 当加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生 再加入过量盐酸 白色沉淀溶解 有气泡放出 原混合物中一定含有 一定不含有 C D K2CO3 MgCl2 CuSO4 AgCl BaSO4 BaSO4不溶于水 也不与酸反应式 BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 BaCl2 MgSO4 BaSO4 MgCl2 8 有一包固体粉末 可能由CaCO3 Na2SO4 KNO3 CuSO4 BaCl2中的一种或几种组成 做实验得以下结果 1 将此固体粉末加到水中 得到白色沉淀 上层清液为无色 2 该白色沉淀不溶于稀硝酸 从实验可判断出 该粉末中一定含有 一定不含有