第1章第二节第1课时知能优化训练

学生用书 P171(2011年商洛高一检测)下列名词中，哪个名词不属于物理量()A长度B质量C摩尔 D时间解析：选C。摩尔是物质的量的单位，不是物理量。2下列说法正确的是(双选)()A硫酸的摩尔质量是98 gB18 g水的物质的量为1 molCO2的摩尔质量(单位是gmol1)在数值上等于其相对分子质量D1 mol一氧化碳的质量为28 gmol1解析：选BC。A错，摩尔质量的单位是gmol1；B选项中，n(H2O)1 mol，该项正确；D选项中1 mol CO的质量是NA个CO分子的总质量，其单位应是“g”，而不是“gmol1”，故正确答案为B、C。3(2010年湖北黄冈高一检测)下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A水的摩尔质量是18 gB0.012 kg 12C中含有6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol任何物质都含有6.021023个分子解析：选B。A选项，摩尔质量的单位是gmol1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.021023 mol1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。4第十六届亚运会于2010年11月在广州举行。此次亚运会的火炬燃料的主要成分是丙烷(C3H8)，下列关于C3H8的说法不正确的是()A丙烷中碳元素的质量分数约为82%B丙烷中C、H原子个数比为38C丙烷中C、H两种元素的质量比为92D丙烷的摩尔质量为44解析：选D。丙烷的摩尔质量为44 g/mol，D项错误。5某同学的学习笔记中有如下记录，你认为以下记录正确吗？(正确的打“”，错误的打“”)(1)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。()(2)摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。()(3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。()(4)95 g MgCl2中含有6.021023个Mg2和6.021023个Cl。()(5)6.021023个Na的质量等于23 g。()解析：摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子，(1)错误，(2)正确；物质的量是把物质的质量(宏观)和粒子数(微观)联系起来的一个物理量，(3)正确；95 g MgCl2的物质的量为95 g95 gmol11 mol，即6.021023个Mg2和26.021023个Cl，(4)错误；6.021023个Na为1 mol，质量为23 g，(5)正确。答案：(1)(2)(3)(4)(5)1(2011年南京高一检测)下列叙述中，错误的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D摩尔是物质的量的单位解析：选B。等物质的量的O2和O3，所含氧原子的物质的量之比为23，个数比也为23。2下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4解析：选C。A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)10.2 mol；C项，0.1 mol MgSO47H2O中，n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol；D项，6.021023个CO2中，n(O)22 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)0.4 mol。3对于1.2041024个H2，下列说法不正确的是()A它可与1 mol O2完全反应(点燃)B它是4 mol HC它与16 g CH4所含的H的数目相同D它与2 NA个H2SO4所含的H的数目相同解析：选B。1.2041024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。由2H2O22H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2 mol H2与1 mol O2完全反应。CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4的物质的量为1 mol，它含有4 mol H。2NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H。4(2010年昆明高一检测)下列叙述中正确的是()AH2O的相对分子质量为18 gB两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等C3 mol OH的质量为51 gD铁的摩尔质量就是它的相对原子质量解析：选C。H2O的相对分子质量为18，A错误；根据公式M可知：mnM，故物质的质量由n、M确定，只有n相等，质量未必相等，B错误；3 mol OH的质量mnM3 mol17 g/mol51 g，C正确；铁的摩尔质量为56 g/mol，相对原子质量为56，两者不同，D错误。5下列说法不正确的是()A磷酸的摩尔质量以gmol1为单位时，与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于141C32 g O2所含的原子数目为26.021023个D常温、常压下，0.56.021023个一氧化碳分子质量是28 g解析：选D。A项中磷酸的摩尔质量以gmol1为单位时，与1 mol(6.021023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的；B项中N2与H2均为1 mol，所以它们的质量比为282141；C项中32 g氧气的物质的量为1 mol，则氧原子的物质的量为2 mol，所以氧原子的数目为26.021023个；D项中0.56.021023个一氧化碳分子质量是14 g。6(2010年杭州高一检测)已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是()AO2 BCl2CCO2 DH2解析：选D。由于气体的密度与它的摩尔质量成正比，而空气的摩尔质量为29 g/mol。结合其他几种气体的摩尔质量可以判断：O2、Cl2、CO2的密度大于空气，气球放在其中会上浮；H2的密度小于空气，气球会下沉。7a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol1解析：选D。a mol H2SO4中含氧原子的个数为：a molNA mol14b。故NA mol1。8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等B0.1 mol Na、NH3、OH、F均含有NA个电子CNA个O2和NA个O3的质量相等DNA个O2和NA个H2的质量比是161解析：选C。A项中NA个甲烷分子就是1 mol甲烷，故A正确；B项中1 mol Na、NH3、OH、F都含有10 mol电子，即10NA个电子，故0.1 mol各粒子中均含有NA个电子，故B正确；C项中NA个O2的质量为32 g，而NA个O3的质量为48 g，二者的质量之比为23，故C不正确；D项中NA个O2的质量为32 g，而NA个H2的质量为2 g，二者的质量之比为161，故D正确。9下列各物质所含的原子个数按由多到少的顺序排列的是()1 mol氧气4 g氦气4 时9 mL水0.2 mol磷酸钠A BC D解析：选A。依据n和NnNA计算。N(O2)1 molNA mol122NA，N(He)NA mol11NA，N(H2O)NA mol131.5NA，N(Na3PO4)0.2 molNA mol181.6NA。故原子数从多到少的顺序为。1020 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A100 g/mol B108 g/molC55 g/mol D96 g/mol解析：选B。由质量守恒定律m(E)20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，M(E)108 g/mol。110.5 mol的Fe含_个铁原子，质量是_g；2.1071024个铁原子是_ mol Fe，质量为_g。解析：n0.5 mol，NnNA0.5 mol6.021023 mol13.011023mnM0.5 mol56 g/mol28 gn3.5 molmnM3.5 mol56 g/mol196 g。答案：3.011023283.5196121 mol CO(NH2)2中含_ mol碳原子，_mol氮原子，_ mol氢原子，_ mol氧原子，所含氧原子数跟_ mol H2O所含氧原子数相等。解析：1分子CO(NH2)2中含1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则1 mol CO(NH2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氢原子，1 mol氧原子，所含氧原子数与1 mol H2O所含氧原子数相等。答案：1241113(2011年海淀区高一检测)12.4 g Na2R含Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。解析：据电离方程式Na2R=2NaR2，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na，题目中有Na 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)62 g/mol。Mr(Na2R)62，求得Ar(R)6222316。已知m(R)，根据n，得n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol。答案：62 g/mol160.1 mol14已知8