第三单元金属的腐蚀与防护

江苏省清浦中学 2015 届高考化学二轮复习 1 无机化工流程题解题策略无机化工流程题解题策略 高考考点高考考点 运用化学反应原理及相关实验知识等来解决工业生产中实际问题 题型分析题型分析 解题基本步骤解题基本步骤 考点突破考点突破 考点一考点一 以混合物的分离 提纯为目的工艺流程题以混合物的分离 提纯为目的工艺流程题 例题 1 2013 全国新课标 27 氧化锌为白色粉末 可用于湿疹 癣等皮肤病的 治疗 纯化工业级氧化锌 含有 Fe Mn Ni 等杂质 的流程如下 提示 在本实验条件下 Ni 不能被氧化 高锰酸钾的还原产物是 MnO2 回答下列问题 1 反应 中除掉的杂质离子是 发生反应的离子方程式为 在加 高锰酸钾溶液前 若 pH 较低 对除杂的影响是 2 反应 的反应类型为 过滤得到的滤渣中 除了过量的锌外还有 3 反应 形成的沉淀要用水洗 检验沉淀是否洗涤干净的方法是 4 反应 中产物的成分可能是 ZnCO3 xZn OH 2 取干燥后的滤饼 11 2 g 煅烧后可得 到产品 8 1 g 则x等于 小结 小结 1 1 提纯类化工生产流程题的解题策略提纯类化工生产流程题的解题策略 实战实战 体体 验验 1 实验室利用硫酸厂烧渣 主要成分为铁的氧化物及少量 FeS SiO2等 制备聚铁 碱式硫 酸铁的聚合物 和绿矾 FeSO4 7H2O 主要工艺流程如下 1 将过程 产生的气体通入下列溶液中 溶液会褪色的是 A 品红溶液 B 紫色石蕊试液 C 酸性 KMnO4溶液 D 溴水 2 过程 中 FeS O2和 H2SO4反应的化学方程式为 江苏省清浦中学 2015 届高考化学二轮复习 2 3 过程 中需加入的物质是 4 过程 中 蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯 三脚架外 还需要 5 过程 调节 pH 可选用下列试剂中的 填序号 A 稀硫酸 B CaCO3 C NaOH 溶液 6 过程 中 将溶液 Z 加热到 70 80 目的是 考点二考点二 以制备某一物质为目的工艺流程题以制备某一物质为目的工艺流程题 例题 2 2013 江苏 16 氧化镁在医药 建筑等行业应用广泛 硫酸镁还原热解制 备高纯氧化镁是一种新的探索 以菱镁矿 主要成分为 MgCO3 含少量 FeCO3 为原料制备 高纯氧化镁的实验流程如下 1 MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 2 加入 H2O2氧化时 发生反应的化学方程式为 3 滤渣 2 的成分是 填化学式 4 煅烧过程存在以下反应 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集 稀稀硫硫酸酸 H2O2 NH3 H2O 菱菱镁镁矿矿 酸酸溶溶 过过滤滤 氧氧化化 调调pH 4 过过滤滤 滤滤渣渣1 滤滤渣渣2 木木炭炭 煅煅烧烧 MgO 气气体体 2MgSO4 C 800 2MgO 2SO2 CO2 MgSO4 C 800 MgO SO2 CO MgSO4 3C 800 MgO S 3CO 江苏省清浦中学 2015 届高考化学二轮复习 3 D 中收集的气体是 填化学式 B 中盛放的溶液可以是 填字母 a NaOH 溶液 b Na2CO3溶液 c 稀硝酸 d KMnO4溶液 A 中得到的淡黄色固体能与热的 NaOH 溶液反应 产物中元素的最高价态为 4 写出该 反应的离子方程式 小结 小结 2 2 物质制备类型化工生产流程题的解题策略 物质制备类型化工生产流程题的解题策略 实战实战 体体 验验 2 近年来 硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的进展 现有一种催化氧化酸浸硫 化铜矿的冶炼法 其工艺流程如图 1 所示 反应温度 固液比 反应时间 氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响 下面是实验 得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图 如图 2 图 5 所示 江苏省清浦中学 2015 届高考化学二轮复习 4 回答下列问题 则由 1 mol CuFeS2生成 1 mol Cu 共消耗 mol O2 在反应 中氧化剂为 当有 0 3 mol 电子发生转移时 生成 SO2的体积为 标准状况 2 写出反应 1 的化学方程式 湿法炼铜与火法炼铜相比 优点是 3 从溶液中得到 FeSO4 7H2O 晶体的操作是 实验时常用乙醇洗涤晶体 优点是 4 根据实验以及工业生产的实验要求 从下表中得出的最佳工艺条件为 填序 号 选项 反应温度 固液比 c Cl mol L 1 反应时间 h A1001 5 50 77 B951 50 86 C1101 60 98 1 火火法法炼炼铜铜的的主主要要反反应应 2CuFeS2 4O2 800 Cu2S 3SO2 2FeO 炉炉渣渣 2Cu2S 3O2 1 200 2Cu2O 2SO2 2Cu2O Cu2S 1 200 6Cu SO2 江苏省清浦中学 2015 届高考化学二轮复习 5 巩固训练巩固训练 1 2013 广东高考 银铜合金广泛用于航空工业 从切割废料中回收银并制备铜化工产品 的工艺如下 注 Al OH 3和 Cu OH 2开始分解的温度分别为 450 和 80 1 电解精炼银时 阴极反应式为 滤渣 A 与稀 HNO3反应 产生的气体在空气中 迅速变为红棕色 该气体变色的化学反应方程式为 2 固体混合物 B 的组成为 在生成固体 B 的过程中 需控制 NaOH 的加入量 若 NaOH 过量 则因过量引起的反应的离子方程式为 3 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式 CuO Al2O3 CuAlO2 4 若银铜合金中铜的质量分数为 63 5 理论上 5 0 kg 废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2 至少需要 1 0 mol L 1 的 Al2 SO4 3溶液 L 5 CuSO4 溶液也可用于制备胆矾 其基本操作是 过滤 洗涤和干燥 2 2014 江苏高考 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放 实验室用粉煤灰 主要含 Al2O3 SiO2等 制备碱式硫酸铝 Al2 SO4 x OH 6 2x 溶液 并用于烟气脱硫研究 高温高温 江苏省清浦中学 2015 届高考化学二轮复习 6 1 酸浸时反应的化学方程式为 滤渣 的主要成分为 填化学式 2 加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3 6 其目的是中和溶液中的酸 并使 Al2 SO4 3转化为 Al2 SO4 x OH 6 2x 滤渣 的主要成分为 填化学式 若溶液的 pH 偏高 将会 导致溶液中铝元素的含量降低 其原因是 用离子方程式表示 3 上述流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸收的 SO2量 其主要原因是 与吸收 SO2前的溶液相比 热分解后循环利用的溶液的 pH 将 填 增大 减小 或 不变 3 2012 江苏高考 废弃物的综合利用既有利于节约资源 又有利于保护环境 实验室利 用废旧电池的铜帽 Cu Zn 总含量约为 99 回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如下 1 铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是 用化学方程式表示 铜帽溶解完全后 需将溶液中过量的 H2O2除去 除去 H2O2的简便方法是 2 为确定加入锌灰 主要成分为 Zn ZnO 杂质为铁及其氧化物 的量 实验中需测定除去 H2O2后溶液中 Cu2 的含量 实验操作为 准确量取一定体积的含有 Cu2 的溶液于带塞锥 形瓶中 加适量水稀释 调节溶液 pH 3 4 加入过量的 KI 用 Na2S2O3标准溶液滴定至终 点 上述过程中反应的离子方程式如下 2Cu2 4I 2CuI 白色 I2 I2 2I 滴定选用的指示剂为 滴定终点观察到的现象为 若滴定前溶液中的 H2O2没有除尽 所测定的 Cu2 含量将会 填 偏高 偏低 或 不变 3 已知 pH 11 时 Zn OH 2 能溶于 NaOH 溶液生成 Zn OH 4 2 下表列出了几种离子生成 氢氧化物沉淀的 pH 开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1 0 mol L 1 计算 开始沉淀的 pH沉淀完全的