人教版高中化学必修1第二章　化学物质及其变化第二节　离子反应导学案(1).doc

第二节离子反应 学案知识回顾:写出下列离子的符号：硫酸根、碳酸根、硝酸根、氢氧根、溴离子、铵根离子 一 电解质及其电离阅读教材P13-15及图1-11、1-12思考：1. Cu 、NaCl、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三种情形下能否导电？固体_ _水溶液(Cu除外)_ _熔化_ _2. HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否导电？液态(纯净物)_ _水溶液_ _交流与讨论：金属及NaCl、NaOH 、KNO3 溶液、盐酸等导电的原因？（一）电离及电离方程式1 电离定义： 2 电离方程式： 交流与讨论书写电离方程式应注意的问题？练习：写出下列物质的电离方程式HCl= HNO3= H2SO4=3. 叫做酸；一元酸： ；二元酸 。练习：写出下列物质的电离方程式NaOH= KOH= Ba(OH)2= Ca(OH)2=4. 叫做碱；一元碱： ；二元碱 。练习：写出下列物质的电离方程式Na2CO3 = CuSO4 = BaCl2 =Ba(NO3)2 = K2SO4= KAl(SO4)2 = (NH4)2SO4 = NaHSO4= NaHCO3=5. 叫做盐。（二）电解质与非电解质 1. 叫做电解质； 叫做非电解质。【思考】“导电”的含义？电解质、非电解质的判断方法：（1） （2） 注意：（1）对电解质满足条件之一即可，对非电解质必须两个条件下都不导电(自身直接电离)才可； （2）电解质和非电解质都是化合物；（3）电解质与溶解性的强弱无关；（4）从本质上说电解质与能否导电无直接关系；能导电的不一定是电解质 （金属、石墨、盐酸、食盐水等），不导电的不一定是非电解质（如：液态HCl，固体NaCl等）；（5）电解质必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。某些非金属氧化物（如：CO2、SO2、SO3、P2O5 ）的水溶液能导电但这些非金属氧化物不是电解质；（6）NH3 的水溶液能导电但NH3 不是电解质（7）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。2电解质和非电解质的判断方法是否化合物 是否自身能直接电离出离子常见的电解质：纯酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、NH3H2O、H2O等。常见的非电解质：非金属氧化物、NH3、蔗糖、酒精等有机物。练习判断：下列属于电解质的是 。属于非电解质的是 。CH4、BaCl2、液态HCl、酒精、 盐酸、CuSO4、 Ca(OH)2 、BaSO4、P2O5 、CO2、【练习】1.下列物质能导电的是（ ） A.熔融NaCl ；B.KNO3晶体； C.CuSO4 晶体 ；D.无水乙醇 2.下列电离方程式错误的是（ ）A.Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- B.KCl=K+Cl- C.HCl=H+Cl- D.Na2CO3=Na+CO32-3.下列物质中属于电解质的是( )A、稀硫酸 B、熔融氢氧化钠 C、乙醇 D、盐酸4电解质溶液里一定相等的是A阴离子和阳离子的个数 B每个阴离子和阳离子所带电荷数 C所有阳离子和所有阴离子带的电荷数 D碱的氢氧根离子和金属阳离子个数5下列物质中属于电解质的是A蔗糖 B铜 C硫酸 D二氧化碳6下列物质的水溶液不能导电的是A氯酸钾B酒精C食盐D碳酸氢钙7下列叙述正确的是A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质二、离子反应1.离子反应 结论：两种溶液混合时 没有发生反应，而 发生了反应。即该反应的实质是（用方程式表示） 。像这种在水溶液中有 参加的反应称为离子反应。 溶液之间发生的反应都是离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。2、离子方程式离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。 酸、碱、盐在溶液里发生离子反应的条件是：生成 、 、 3离子方程式的书写方法步骤： 可用“写、拆、删、查”四个字表示（以Na2SO4 和 BaCl2 反应为例）（1）写：根据客观事实，写出正确的化学方程式。 （2）拆：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式，其他物质写化学式(如单质、氧化物、难容物、弱酸、弱碱、气体、水、NH3 H2O等 )。 （3）“删”：删去两边没反应的离子 （4）查检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。练习一：写出下列反应的离子方程式：NaOH + HCl KOH + HClNaOH + H2 SO4 KOH + H2 SO4 4.离子方程式的意义 不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型 的离子反应 。如:离子方程式：HOH= H2O 表示了 。又如，不仅表示BaCl2溶液与Na2SO4溶液之间的反应，还表示所有 。练习二：写出下列反应的离子方程式： 碳酸钙与盐酸反应； 稀硫酸与氢氧化铜 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸 CuO 与盐酸铁与盐酸 锌与硫酸铜溶液CO2与氢氧化钠溶液 Na2O溶于水 Na2CO3溶于稀硝酸 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液（11）碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 （12）碳酸钠溶液跟稀硫酸混合（13） 澄清石灰水中通二氧化碳 练习三：判断下列离子方程式的正误，并将错误的改正A. 铁与盐酸 Fe +2H+ = Fe3+ +H2 B. 铝与稀硫酸 Al +3H+ = Al3+ +H2 C. 碳酸钡与稀硝酸 BaCO3 + H+ = Ba2+ + H2O + CO2D. 氢氧化钡与稀硫酸 H+ +OH- +SO42- +Ba2+ = BaSO4 + H2O规律方法：1、以化学反应的客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质、离子及离子反应 2、检查是否符合质量守衡 3、检查是否符合电荷守衡 4、检查物质能否用离子符号表示 5、检查化学计量数是否正确 练习四：下列化学方程式表示不可以表示CO32- + Ba2+ = BaCO3 的是（ ）A. Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 +2NaCl B. (NH4)2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 +2NH4NO3C. CaCO3 +BaCl2 =BaCO3 +CaCl2 D. K2CO3 + BaSO4 = BaCO3 +K2SO4规律方法：1、分析离子方程式左边的各种化学式和离子符号所代表的物质 2、分析各代表物质之间能否发生反应，其生成物是否符合给出离子方程式右边的化学式或离子符号 3、将写出的化学方程式改写为离子方程式，比较是否符合所给的离子方程式。【练习五】：判断下列离子方程式是否正确：1氢氧化铁与盐酸反应 OH+H+=H2O ( )2石灰石与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2O