2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时讲义：第二章 第三节 第一课时　物质的量的单位——摩尔含答案.doc

教学资料范本2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时讲义：第二章 第三节 第一课时物质的量的单位摩尔含答案编 辑：_时 间：_第三节物质的量第一课时物质的量的单位摩尔明确学习目标1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2.理解物质的量的基准阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。学生自主学习 物质的量、阿伏加德罗常数1物质的量及其单位(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量.用符号n表示。(2)物质的量的单位摩尔2阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数的概念1_mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数.符号为NA。(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系n 摩尔质量1.21 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时.其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。1“1 mol大米粒”这种说法是否合适？提示：不合适.物质的量只能用来表示微观粒子。2“1 mol氧”的表示法正确吗？提示：否.没有指明是氧原子还是氧分子。3一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？提示：不对.摩尔质量与1 mol该微粒的质量仅仅在数值上相等.两者是两个不同的物理量.其单位不同。课堂互动探究课堂互动探究知识点一物质的量及其单位摩尔 1物质的量“四化”(1)专有化：物质的量是一个专用名词.在表述时不可增减.不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)微观化：物质的量的单位是摩尔.只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少.不表示宏观物质的数量。例：1 mol大米、1 mol铁元素等说法都是错误的。(3)具体化：在使用物质的量表示物质时.必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子.1 mol H表示1摩尔氢原子.1 mol H表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的.因为“氢”是元素名称.是宏观物质名称.不是微观粒子名称。(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数.而物质的量表示的是很多个微粒的集合体.其数值可以是整数.也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。2摩尔是物质的量的单位.不是物理量.如同“米”是“长度”的单位一样.两者不可混淆。例如“Na的物质的量是1 mol”不能说成“Na的摩尔数是1”。1下列说法正确的是_。物质的量是联系宏观的物质和微观的粒子之间的桥梁物质的量是摩尔的单位1 mol氧所含的粒子个数约为6.021023摩尔是描述微观物质粒子多少的物理量3.011023个H2O分子的物质的量为0.5 mol批注点拨解析正确.物质的量表示的是微观粒子的集合体.通过它可以把物质的宏观量(质量、体积)与微观量(分子、原子等)联系起来。错误.摩尔是物质的量的单位。错误.“1 mol氧”没有指明具体粒子是什么。错误.物质的量是描述微观物质粒子多少的物理量.摩尔是物质的量的单位。正确.根据公式：n0.5 mol。答案练1(双选)下列关于摩尔的说法正确的是()A国际单位制的一个基本物理量B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位D使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称答案CD解析摩尔不是物理量.A项说法错误；摩尔是物质的量的单位.B项说法错误.C项说法正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒.而微粒种类繁多.故需要指明微粒的名称.D项说法正确。练2NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A含NA个H的H2的物质的量为1 molBNA个CO和1 mol N2所含分子数相等CNA个H2SO4与1 mol H3PO4所含氢原子的个数比为11D0.1 mol C含1.2NA个质子答案B解析NA个H的物质的量为1 mol.则H2的物质的量为0.5 mol.A错误；NA个H2SO4中含有2NA个H.1 mol H3PO4中含有3NA个H.C错误；1个C中含有6个质子.0.1 mol C中含有0.6NA个质子.D错误。方法规律物质的量与微粒数目的计算方法知识点二摩尔质量1摩尔质量“两性”(1)等同性：微粒的摩尔质量当以gmol1作单位时.在数值上与其相对原子质量或相对分子质量相等.其含义和单位是不同的。(2)确定性：对于指定的物质来说.其摩尔质量的值是一个定值.不随物质的物质的量的多少而改变。2摩尔质量与1 mol物质的质量的区别是两物理量的单位不同.1 mol物质的质量的单位是克.而摩尔质量的单位是克/摩。如1 mol H2O的质量是18 g.而H2O的摩尔质量是18 g/mol。2下列关于摩尔质量的说法正确的是()A摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同C摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D某物质的物质的量越多.对应的摩尔质量越大批注点拨解析A项.即为摩尔质量的概念；B项.二者的数值相同.但单位分别为g和gmol1；C项.摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等；D项.摩尔质量是定值.不随物质的量发生变化。答案A练3下列关于摩尔质量的说法正确的是()A水的摩尔质量是18 gB2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C任何物质的摩尔质量就是它的相对分子质量或相对原子质量D水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍答案D解析水的摩尔质量是18 gmol1.故A错误；水的摩尔质量为18 gmol1.与物质的量多少无关.2 mol水的质量是1 mol水的质量的2倍.故B错误；摩尔质量以gmol1为单位.数值等于其相对原子质量或相对分子质量.但两者含义不同.故C错误；水的摩尔质量为18 gmol1.氢气的摩尔质量为2 gmol1.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍.故D正确。练4设NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A1 mol CH4的质量为16 gmol1BH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2中所含原子数为NAD9.8 g H2SO4中含0.1NA个H2SO4分子答案D解析1 mol CH4的质量m(CH4)nM1 mol16 gmol116 g.A错误；H2O的摩尔质量为18 gmol1.B错误；44 g CO2中所含原子数为3n(CO2)NA3NA3NA3NA.C错误；n(H2SO4)0.1 mol.N(H2SO4)n(H2SO4)NA0.1NA.D正确。本课归纳总结1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量.其符号为n.单位为mol。2阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数.符号为NA.通常用6.021023 mol1表示。3摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量.符号为M.当摩尔质量以g/mol为单位时.数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。4物质的量的计算公式：n。学习效果检测1摩尔是()A物质的质量单位B物质的量C物质的量的单位D就是6.021023个微粒答案C解析物质的质量单位是克.物质的量的单位是摩尔.故A错误、C正确；物质的量是将微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.单位是摩尔.1 mol物质约含有6.021023个微粒.故B、D错误。2下列说法中错误的是()A0.3 mol H2SO4B1 mol H2OC0.5 mol硫D3 mol氢原子答案C解析物质的量是含有一定数目粒子的集合体.物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质.微观粒子包括分子、离子、原子、质子、中子、电子等；H2SO4是分子.为微观粒子.可用物质的量表示.故A正确；H2O是分子.为微观粒子.可用物质的量表示.故B正确；硫是分子、宏观物质、还是原子.叙述不明确.故C错误；氢原子为微观粒子.可用物质的量表示.故D正确。3下列物质中摩尔质量最大的是()ANO2BNaOH CCl2DHCl答案C解析NO2的摩尔质量是46 g/mol.NaOH的摩尔质量是40 g/mol.Cl2的摩尔质量是71 g/mol.HCl的摩尔质量是36.5 g/mol.所以摩尔质量最大的是Cl2.故选C。4氢原子数目为9.031023的NH3是()A1.5 molB1 mol C0.5 molD2 mol答案C5下列说法中正确的是()A1 mol H2约含有6.021023个微粒B水的摩尔质量是18 gC氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D相同物质的量的SO2和SO3.含氧原子个数之比为23答案D解析没有指明微粒的种类是分子还是原子.A错误；水的摩尔质量是18 g/mol, B错误；氯化氢的摩尔质量和它的相对分子质量在数值上相等.单位和含义不同.C错误；设SO2和SO3的物质的量为n.含氧原子个数之比为2n3n23.D正确。61 mol CO(NH2)2中含_mol碳原子._mol氮原子._mol氢原子._mol氧原子.所含氧原子数跟_mol H2O所含氧原子数相等。答案12411解析1分子CO(NH2)2中含1个碳原子.1个氧原子.2个氮原子.4个氢原子.则1 mol CO(NH2)2中.含1 mol碳原子.2 mol氮原子.4 mol氢原子.1 mol氧原子.所含氧原子数与1 mol H2O所含氧原子数相等。7摩尔质量是指单位物质的量