第30讲　专题九　常见的酸和碱

第30讲专题九常见的酸和碱 考点1酸碱指示剂 能与 或 的溶液起作用而显示不同 的物质 称为酸碱指示剂 简称指示剂 酸 碱 颜色 考点2常见的酸 1 盐酸是的水溶液 浓盐酸是 色 有气味的液体 具有 性 在空气中会产生 白雾 原因是 所以实验室要 保存盐酸 氯化氢气体 无 刺激性 挥发 从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合 形成盐酸小液滴 密封 2 浓硫酸是 色 气味的液体 具有 性 实验室中常用作某些气体的干燥剂 所以实验室要 保存浓硫酸 浓硫酸还有很强的 性 能夺取纸张 木材 布料 皮肤里的水分 生成黑色的炭 也叫 性 这种性质属于 填 物理 或 化学 性质 所以使用浓硫酸时必须十分小心 如不慎把浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应立即用 再涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 3 稀释浓硫酸时 一定要把沿器壁慢慢注入 中 并不断搅拌 无 无 吸水 密封 腐蚀 脱水 化学 大量的水冲洗 浓硫酸 水 考点3酸的通性 盐酸 稀硫酸具有相似的化学性质 通性 因为它们的溶液中都有 它们都具有以下性质 1 都能与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变 使无色酚酞试液 2 能与活泼金属反应 生成 和 3 能与某些金属氧化物反应 生成 和 盐酸除铁锈的现象是 铁钉表面的铁锈 铁钉变 溶液由 变为 注 含Fe3 的溶液显 色 H 红 不变色 盐 氢气 盐 水 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 逐渐脱落 光亮 无色 黄色 黄 4 能与碱反应生成 和 该类反应又叫 反应 该反应常用于治疗胃酸过多症 5 能与某些盐反应生成 和 H2SO4 BaCl2 HCl AgNO3 盐 水 中和 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 新盐 新酸 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 BaSO4 2HCl AgCl HNO3 考点4常见的碱 1 NaOH俗称 有强烈的 如果不慎将碱溶液溅到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上 溶液 NaOH是一种 色块状 体 溶于水 且 填 吸热 或 放热 NaOH暴露在空气中时 容易吸收空气中的而 同时还会和空气中的 反应而变质 所以NaOH要 保存 在实验室中常用氢氧化钠固体作某些气体的 剂 2 Ca OH 2俗称和 它是一种 色 状 体 溶于水 水溶液叫做 氢氧化钙可由生石灰 填化学式 和水反应得到 反应的化学方程式为 此反应是 热反应 氢氧化钙可用于建筑 改良 性土壤 配制农药等 火碱 烧碱 苛性钠 腐蚀性 硼酸 白 固 极易 放热 水蒸气 潮解 CO2 密封 干燥 熟石灰 消石灰 白 粉末 固 微 石灰水 CaO CaO H2O Ca OH 2 放 酸 考点5碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙具有相似的化学性质 通性 因为它们的溶液中都有 它们都具有以下性质 1 水溶液都能与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变 使无色酚酞试液 2 能与某些非金属氧化物反应 生成 和 3 能与酸反应生成 和 NaOH HCl Ca OH 2 H2SO4 4 能与某些盐溶液反应生成 和 CuSO4 NaOH FeCl3 NaOH Ca OH 2 Na2CO3 OH 蓝 变红 盐 水 盐 水 NaCl H2O CaSO4 2H2O 新碱 新盐 2 3 Na2SO4 Cu OH 2 Fe OH 3 3NaCl CaCO3 2NaOH 考点6中和反应及其应用 1 中和反应的概念 跟 作用生成 和 的反应 中和反应的实质是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合成 分子 2 中和反应的应用 1 改良酸性土壤 由于空气污染造成酸雨 导致一些地方的土壤显酸性 不利于作物生长 于是人们将适量 加入土壤中 以中和酸性土壤 酸 碱 盐 水 H OH H2O 熟石灰 氢氧化钙 2 处理工厂废水 熟石灰中和硫酸厂排出的污水的化学方程式为 3 用于医药 人的胃液里含适量 如果胃酸过量 可用含氢氧化铝的药物中和 写出该反应的化学方程式 蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸 使皮肤肿痛 如果涂一些含有 性物质的药水 可以减轻痛痒 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O HCl 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 碱 考点7溶液的酸碱度 1 溶液的可用酸碱指示剂来判断 而溶液的常用pH来表示 pH的范围通常在之间 酸性溶液的pH 且其值越小 酸性越 碱性溶液的pH 且其值越大 碱性越 中性溶液的pH 2 用pH试纸测定某溶液的pH时 应先将pH试纸放在上 用蘸取待测液少许涂抹在pH试纸上 然后将pH试纸显示的颜色与对照可以测得pH 酸碱性 酸碱度 0 14 7 强 7 强 7 白瓷板或玻璃片 玻璃棒 标准比色卡 3 溶液酸碱度的应用 1 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为的土壤中生长 2 测定雨水的pH 因为溶解有CO2 正常雨水的pH约为 酸雨的pH 可以了解空气的污染情况 3 测定人体内排出液体的pH 了解人体的健康状况 7或接近7 5 6 5 6 例1 2014 营口 下列关于酸 碱 盐说法正确的是 A pH大于7的溶液一定是碱的溶液B 碱溶液与盐溶液发生复分解反应后 溶液的总质量可能不变C 浓硫酸敞口放在空气中溶质质量分数会变小的原因是浓硫酸易挥发D 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定能使无色酚酞试液变红 D 解析 A pH大于7的溶液不一定是碱的溶液 还有可能是盐的溶液 故A错误 B 碱溶液与盐溶液发生复分解反应 生成物总有气体或沉淀 故反应后溶液的总质量减少 故B错误 C 浓硫酸易吸水 敞口放在空气中会因为吸收空气中的水分而使其溶质质量分数变小 故C错误 D 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液 也能使无色酚酞试液变红 故D正确 故选D 例2 2014 锦州 下列推理正确的是 A 某固体化肥与熟石灰研磨产生氨味 可证明该化肥一定是铵态氮肥B 酸雨的pH小于7 pH小于7的雨水一定是酸雨C 唾液淀粉酶是生物催化剂 能催化生成体内的所有化学反应D 利用洗洁精和汽油来清除衣服上的油污都属于乳化作用解析 A 只有铵态氮肥与熟石灰研磨时产生氨味 故A正确 B pH小于5 6的雨水一定是酸雨 故B错误 C 唾液淀粉酶是生物催化剂 不能催化生物体内的所有化学反应 只能催化淀粉分解 故C错误 D 利用洗洁精清除衣服上的油污属于乳化作用 但利用汽油清除油污属于溶解 故D错误 故选A A 例3 2014 阜新 某化学兴趣小组的同学在用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的实验后 对反应后得到的无色溶液进行了进一步的探究 假设二氧化碳已完全放出 杂质不溶于水且不参加反应 写出该反应的化学方程式 提出问题 反应后溶液中溶质的成分是什么 提供信息 氯化钙溶液呈中性 氯化氢气体溶于水 就成为我们常用的盐酸 作出猜想 猜想一 氯化钙 猜想二 氯化钙和氯化氢 该猜想的依据是 实验验证 请你选择一种猜想 完成实验报告 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 盐酸可能过量 拓展应用 若猜想二成立 把该废液直接排放可能造成的危害是 要想处理废液 应向废液中加入过量的 反应完全后再排放 可能腐蚀铁制下水管道 或污染水质 或污染土壤 石灰石 或铁粉等 答案合理即可 解析 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 作出猜想 由于杂质不溶于水也不参加反应 所以如果碳酸钙与盐酸恰好完全反应 则溶液中溶质为氯化钙 如果盐酸过量 则溶液中溶质为氯化钙和氯化氢 实验验证 若溶质为氯化钙