实验探究试题集锦

实验探究试题集锦（1）1. 资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁xMg（OH）2yMgCO3（2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验请填写表中空白：实验序号实 验实验现象结 论实验将实验I中收集到的气体点燃安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体成分为氢气实验将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量稀盐酸产生气泡沉淀全部溶解白色不溶物中含有MgCO3实验取实验中的滤液，向其中加入适量CaCl2或BaCl2稀溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在CO32离子（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行定量实验，装置如图所示：称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g装置C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果；白色不溶物的化学式为Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3Mg（OH）2 （4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式3Mg+4NaHCO3+2H2O=Mg（OH）22MgCO3+2Na2CO3+3H22. 某化学研究性学习小组对某种铁矿石中铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）进行定性和定量研究、铁矿石中含铁量的测定，实验流程如图1所示：（1）步骤中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量氯气（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是cda滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 b滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化c锥形瓶不需要用待测液润洗 d滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000molL1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的质量分数为70%、铁矿石中含氧量的测定，实验装置如图2所示按上图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果（2）测的反应后装置B增重1.35g则铁矿石中氧的质量分教为24%、由I、可以推算出的该铁矿石中铁的氧化物与氢气反应的化学方程式为6H2+Fe5O66H2O+5Fe3. 已知Fe（NO3）2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2，请完成表格内容并回答相关问题：（1）对固体产物中Fe化合价的猜想猜想一：只显+2价；猜想二：只显+3价；猜想三： （2）若猜想二成立，题干完成下表加以验证供选试剂有：0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液，0.1mol/LKSCN溶液、蒸馏水（仪器自添）实验操作现象目的或结论步骤1：取适量上述热分解后的固体于试管中，加入0.1mol/L溶解固体产物步骤2：溶液中含有Fe3+步骤3：溶液中不含有Fe 2+经验证，猜想二正确，请写出Fe（NO3）2热分解的化学方程式 （3）某同学将带火星的木条伸入该分解反应参数的气体中，木条复燃，由此他得出“NO2能支持燃烧的结论”请你判断该结论是否正确？并说明理由解：（1）既有+2价又有+3价；（2）实验操作现象目的或结论步骤2：向A试管中滴入KSCN溶液溶液呈血红色步骤3：向B试管中滴入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液不褪色4Fe（NO3）22Fe2O3+8NO2+O2（3）Fe（NO3）2分解后的气体产物中，NO2和O2的体积比为8：1，O2的体积分数小于空气中氧气的体积分数21%，若NO2不支持燃