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化学反应热的计算 第3课时 一 选择题 1 依据金刚石和石墨的燃烧热 下列说法正确的是a 由石墨制金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低b 由石墨制金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高c 由石墨制金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低d 由石墨制金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 2 依据h2和co的燃烧热数据 某h2和co的混合气体完全燃烧放出113 74kj mol热量 同时生成3 6g液态水 则原混合气体中h2和co的物质的量之比为a 2 1b 1 2c 1 1d 2 3 二 计算题例1已知ch4的燃烧热 890kj mol 现有ch4和co的混合气体0 75mol 完全燃烧后 生成co2气体和18g液态水 并放出515kj的热量 则co燃烧的热化学方程式 例2 1 氢气与氧气反应生成1mol水蒸汽放热241 8kj则该反应的热化学方程式 2 若1g水蒸汽转化成液态水放热2 444kj 则反应h2 g 1 2o2 g h2o l 的 h kj mol 3 氢气的燃烧热为 小结 运用盖斯定律要注意 1 热化学方程式同乘以某一个数时 反应热的数值也必须乘以该数2 热化学方程式相加减时 同种物质之间可相加减 反应热也随之相加减3 将一个化学方程式颠倒时 h 号必须随之改变 但数值不变 运用盖斯定律除运用加合法外 还可用虚拟路径法 例 运用ch4 石墨 h2的燃烧热数据求c 石墨 s 2h2 ch4 g h c 石墨 s 2h2 g ch4 g o2 co2 h2o l
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