人教版初中化学九年级下册第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质习题(3).doc

人教版九年级化学下册 第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质 同步练习题1分别在装有镁、铝、铁、铜的试管中加入稀盐酸，不能产生氢气的是()A镁 B铝 C铁 D铜2下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( )MgAlFePCuCABCD3小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( )A铝不易发生化学反应B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化D铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用4由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是( )A镁B锌C铁D铜5下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是()ACuSO4 BMgCl2CFeCl3 DZnO6化学反应2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3，该反应的基本反应类型是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应7金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( )A实验室可用铜和稀盐酸制氢气B四种金属中活动性最强的是镁C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe6HCl=2FeCl33H28质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是()AMg BAl CCu DZn9伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”。其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示，正确的是()A3FeO2=Fe3O4 B3Fe2O2Fe3O4C3Fe2O2FeO4 DFe3O4Fe3O410将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是()A铁 B碳C铁、碳混合物 D硫酸亚铁11黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是()A在空气中灼烧 B放在盐酸中C观察颜色 D放在AgNO3溶液中12下列四种金属中有一种金属能与其他三种金属的化合物溶液反应，这种金属是()AAg BCu CAl DZn13“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强是( )A金 B银 C铜 D铁14以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )A测定两金属的密度B铜片放入硝酸银溶液中C将两种金属相互刻画D铜片、银片分别放入稀硫酸中15为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是( )AXYZ BXYZCXYZ DXYZ16金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是()A金Au银Ag铜CuB钾K钙Ca钠NaC锌Zn铁Fe贡HgD铝Cl镁Mg锌Zn17若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是(提示：MnSO4溶于水)()AMn2HCl=MnCl2H2BFeMnSO4=FeSO4MnC2Al3MnSO4=Al2(SO4)33MnDMgMnSO4=MgSO4Mn18将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是()AHCl溶液 BAgNO3溶液CMgSO4溶液 DBa(OH)2溶液19向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是()AZn、Fe BZn、CuCFe、Cu DZn、Fe、Cu20判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是()A根据金属导电性强弱判断B根据金属导热性快慢判断C根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D根据金属的密度大小判断21已知：2Fe(NO3)3Cu=2Fe(NO3)2Cu(NO3)2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法正确的是()A滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁B滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜C滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜22(多选)在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等，溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是()A天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余B天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余C天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余D天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余23铝抗腐蚀性好的原因是。24. 镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为、。25. 铜丝在氧气中加热的化学方程式为。26镁、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为_27由反应生成的反应叫置换反应。28铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第位。将铝块拉成细丝，是利用铝的性；(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图所示为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子；(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：；(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠(NaF)在共熔条件下反应生成冰晶石(Na3AlF6)，同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式。29在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO2)2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：(1)步骤中生成的无色气体X是；该反应的基本反应类型是，滤液N中的溶质是；(2)请写出步骤中所发生的任一反应的化学方程式。306已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显2价。(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是；(2)将镉丝插入下列溶液有明显现象的是(填序号)；NaCl溶液HCl溶液AgNO3溶液(3)镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉(CdO)；步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200，可得镉蒸气和一氧化碳。步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是。31. 合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积(mL)151515生成氢气的质量(g)0.04m0.02试求：(1)m的数值；(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)答案：1-21 DDDDB CBBBB CCDBA BBBCC C22. CD23. 铝与O2反应，表面形成致密的氧化铝薄膜， 阻止铝进一步被氧化 24. 2MgO2=2MgO 4Al3O2=2Al2O325. 2CuO22CuO26. Mg2HCl=MgCl2H2、MgH2SO4=MgSO4H2、Fe2HCl=FeCl2H2、FeH2SO4=FeSO4H2、ZnH2SO4=ZnSO4H2、Zn2HCl=ZnCl2H2。27. 一种单质与一种化合物 另一种单质和另一种化合物 28. (1) 三 延展 (2) 失去 (3) 4Al3O2=2Al2O3(4) Al2(SO4)312NaF2Na3AlF63Na2SO429. (1) 氢气 置换反应 硝酸锌 (2) Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag；Z