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纯属参考之用。巩固基础之用化学部分1. 电离大于水解：亚硫酸氢根，磷酸二氢根，草酸氢根，其余均是水解大于电离2. 酸性高锰酸钾在酸性，中性，碱性条件下氧化性逐渐减弱3. 非金属氧化性：F2，Cl2，Br2,三价铁离子，I2，S还原性：F-，Cl-.Br-,二价铁离子，I-，SO3-，S2-顺序氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强4. 配置NaOH溶液时，用小烧杯快速量取，防止水和二氧化碳，造成误差5. 浓硫酸写分子式，浓盐酸和浓硝酸写离子形式6. 中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗7. 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点一般比组成它的纯金属低8. 熔融是能导电的化合物一定是离子化合物9. 氢氧化铝分为酸式电离和碱式电离，具有两性（会写方程式）10. SiO2晶体是具有正四面体结构的立体网状结构的晶体，不是分子式，而是化学式！是原子晶体。没有分子式11. 石油的主要成分是烷烃，环烷烃，芳香烃12. 硫酸氢根熔融状态合写 水溶液拆13. 氯气与氢氧化钠溶液反应时有两种，常温生成次氯酸钠，加热生成氯酸钠14. 不能用无水氯化钙干燥氨气，因为会发生络合反应，干燥氨气用碱石灰15. 浓硫酸一般被还原为SO216. 石油分馏是物理变化17. 强酸酸式盐考点：例如NaHSO4,水溶液下为三种离子电离，而熔融状态是两种：钠离子和硫酸氢根18. 银氨溶液与氢氧化铜悬浊液在碱性条件下才能氧化醛基19. 当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大，增大了一种反应物浓度会提高另一种反应物的转化率20. 硫化铝，氮化镁，硫化镁等只能用干法制备，水溶液中水解往往进行到底21. 和碳酸氢钠反应方出气泡的必有羧基（有机）22. 玻璃钢是复合材料 基体是合成树脂 增强体玻璃纤维23. 氯化铁发生紫色反应 必有酚羟基（鉴定）24. 燃料电池的正极通常有以下四种情况（因为氧离子通常不能独立稳定存在）1.碱性介质：O2+4e-+2H2O=4OH-2.酸性介质：O2+4e-+4H+=2H2O3.熔融碳酸盐介质，正极掺二氧化碳气体：O2+4e-+2CO2=2CO32-4.掺杂氧化钇和氧化锆晶体做电解介质：O2+4e-=202-25. 制备氯化镁是要在HCl气流中加热26. 铅蓄电池 正极PbO2 负极Pb。产物都为PbSO4，还要强调两极质量都变大27. Na+KCl=（可逆，条件是高温，低压）NaCl+K向上箭头 原理：K沸点较低28. 铝离子和偏铝酸根水解是制备氢氧化铝的最佳方案29. 氧化亚铜在非氧化性酸中发生歧化反应30. 卤族氢化物酸性：HI大于HBr大于HCl大于HF，四者沸点比较：HF最高,原因有氢键 其余从上到下依次升高,因为分子量大,分子间作用力大31. I2在水中的溶解度很小，若在水中加入少量的KI，碘的溶解度却明显增大，这是因为生成碘翁离子I3-方程式I2+I-=I3-32. 氯化铝是共价化合物 没有自由移动离子 不能电解氯化铝制铝 应电解三氧化二铝33. FeCl3、AlCl3是非常重要的共价化合物，分子晶体，由分子构成的物质。这两个经常考试34. 第一主族的金属元素的最高价水化物不一定是强碱 LiOH是弱碱 其余强碱35. 酸性条件下次氯酸不能和氯离子共存 发生氧化还原反应 都变成氯气36. PM2.5 不是胶体 半径比100纳米大，2.5指的是微米37. 分液漏斗的检漏和长颈漏斗的检漏步骤不同（各自怎么检验？）38. 铜和稀硝酸反应系数是3：8 和浓硝酸反应是1：4 而且都不用加热39. 三氧化二铝和氢氧化钠反应没有氢气生成 因为铝已经是+3价40. Si单质制作半导体，SiO2制作光导纤维41. 离子共存：1.不能氧化还原，硝酸根在酸性条件下是有强氧化性的，出来硝酸根一定要小心（三价铁离子和碘离子）2.沉淀，气体，弱电解质等等。这个在一般的资料书上都有。3.这个是重点，铵根离子和醋酸根离子，碳酸根离子。镁离子和碳酸氢根离子，这些组合，虽然两种离子都能水解相互促进，但总的水解程度仍很小，产物不易脱离反应体系，它们在溶液中（常温）能大量共42. 特殊污渍的洗涤1.不溶于水的碱，碳酸盐，碱性氧化物-稀盐酸2.油脂-热的碳酸钠溶液3.银镜-稀硝酸4.二氧化锰-热浓盐酸5.苯酚-氢氧化钠溶液6.碘-酒精7.硫磺-热氢氧化钠溶液或二硫化碳43. 托盘天平的精确度0.1g滴定管的精确度0.01ml44. 三价铬离子绿色重铬酸根离子橙黄色铬酸根离子黄色45. 三氧化二铝中混有三氧化二铁1.氢氧化钠（将三价铝拉出来）2.过滤（滤掉三氧化二铁）3.二氧化碳（生成氢氧化铝）4.加热（产生三氧化二铝）46. 分离：1.乙醇与水，蒸馏2.乙酸乙酯与乙酸，饱和碳酸钠溶液，分液3.葡萄糖与淀粉，加水47. 烃类熔沸点规律：1.有机物一般为分子晶体，在有机同系物中，随着C原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高2.分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低3.属同分异构体的芳香烃的熔沸点，一般来说：邻位间位对位48. 淀粉和纤维素的最简式都是（C6H10O5）n，但n值不同，不是同分异构体49. 苯与氢气加成反应后，由平面构型改变为立体构型（环己烷有多种立体构型）50. 石油的分馏是物理变化，裂化（提高汽油等轻质油的产量和质量），裂解（深度裂化，生产短链气态烃），催化重整都是化学变化煤的干馏（焦炭，煤焦油，焦炉气），气化，液化，都是化学变化51. 弱酸的酸性顺序是？草酸亚硫酸磷酸丙酮酸亚硝酸氢氟酸甲酸乳酸乙酸硬脂酸碳酸次氯酸硼酸硅酸52. 甲醛的四个原子共平面53. 常温下，醛类中只有甲醛是气态54. 需水浴加热的实验1.苯的硝化50-60水浴2.所有的银镜反应温水浴3.乙酸乙酯的水解70-80水浴4.蔗糖水解热水浴5.苯的磺化70-80水浴55. 氧化物之间的转化不一定有元素化合价的变化：2NO2可逆箭头N2O4。56. 化学无机推断纯粹就是考积累，你背的方程多，记住的物质多，自然立于不败之地下面说几个比较重要的方程Cl2与NaOH反应NH3与O2反应电解食盐水Mg与CO2反应铝热反应生物部分生物实验，第一要看有没有空白对照，很重要1. 基因重组发生时期：减一后期和四分体时期2. 由合子发育来的个体，细胞中含有几个染色体组，就叫几倍体由配子直接发育来的，不管含有几个染色体，都只能叫单倍体3. 先天性疾病不一定是遗传病（可能是怀胎时期感染等原因），有的遗传病是在后天发育到一定时期才发病4. 只有达到生殖隔离才有新物种，不同物种间一定有生殖隔离5. 生物进化的实质是基因频率的改变，这种改变可大可小，不一定会突破物种的界限，即生物进化不一定有新物种形成。而新物种形成说明生物进化了6. 探究温度对酶活性的影响时，一般不选择过氧化氢酶催化过氧化氢分解的实验，这是由于过氧化氢在加热条件下会分解；选择淀粉酶催化淀粉水解的实验时，鉴定实验现象的试剂不宜选用菲林试剂，这是由于斐林试剂鉴定产物还原糖是需要加热，而加热会改变实验的自变量7. 流动性是细胞膜等膜结构的结构特点，能体现膜流动性的常见现象有：动物细胞分裂时细胞膜的内陷，胞吞与胞吐，细胞融合等。选择透过性是细胞的功能特性，主动运输能充分说明细胞膜具有选择透过性8. 核孔对出入的物质也具有选择透过性9. 干旱初期，因缺少水分，气孔关闭，使二氧化碳原料不足，影响暗反应，使光合作用强度下降10. 中午光合作用暂时下降的，温度过高，蒸腾作用增强，保卫细胞失水，气孔关闭，co2浓度降低，光和速率下降11. 自由组合型基因重组，交叉互换型基因重组，转基因技术，为常见的基因重组类型12. 下丘脑神经细胞分泌抗利尿激素，由垂体后叶释放13. 单细胞和一些多细胞的低等动物只有体液调节14. 不同器官对生长素的敏感程度1.侧芽大于顶芽2.营养器官大于生殖器官3.根大于芽大于茎4.幼嫩细胞大于成熟细胞5.双子叶植物大于单子叶植物15. 基因工程的基本过程：剪切-拼接-导入-表达16. DNA连接酶种类：1.EcolDNA连接酶，连接黏性末端2.T4DNA连接酶，连接黏性末端和平口末端3.大肠杆菌连接酶常用载体：质粒，病毒受体细胞如果是大肠杆菌需要用钙离子处理，使其处于感受态，吸收DNA能力加强17. 植物体细胞杂交原生质体融合完成的标志：生成新的细胞壁18. 减数第一次分离是在雌性动物排卵前完成，减数第二次分裂是在受精作用中完成19. 受精的标志是第二极体的形成，受精完成的标志是雌雄原核形成合子20. 从供体雌畜的输卵管中冲卵，实际上冲出的 是初期胚胎21. 如果释放的是抑制性递质，则不会引起突触后膜的动作电位。会使静息电位峰值越低22. 胰高血糖素可促进肝糖原而不是肌糖原的分解哦。那胰岛素呢，是促进转化为肝糖原和肌糖原23. 机体稳态是神经-体液-免疫调节的结果24. 体液免疫启动时，细胞免疫不一定启动。细胞免疫启动时，体液免疫一定启动25. 抗原刺激吞噬细胞时。吞噬细胞传递抗原将T细胞活化。细胞免疫已经启动，并非抗原进入细胞内才启动26. 证明两种激素具有协同作用是，是否设计了这两种激素单独使用时的对照试验27. 制片时，要用镊子把根尖弄碎28. 多倍体的形成是因为有丝分裂过程异常所致29. 胰高血糖素和肾上腺素都能促进肝糖原的分解，升高血糖浓度，表现为协同作用30. 糖尿病病人由于糖氧化供能障碍，使得体内脂肪和蛋白质的分解加强，从而导致机体逐渐消瘦，体重减轻31. 多个基因控制一种性状，基因与性状之间不是一一对应的线性关系32. 由环境引起的变异，不一定是可遗传变异33. 钠盐 多吃多排 少吃少排不吃不排 钾盐 最后是不吃也排34. 激素随体液运输到全身，不专一运送到特定部位。但只在靶细胞作用。35. 免疫物质并非只有免疫细胞产生。如溶菌酶36. 神经递质为小分子物质，但由外排（胞吐）释放。短时间内可大量释放。37. 动作电位产生与刺激强度无关。与离子浓度有关。膜外钠离子浓度降低导致动作电位峰值降低和出现延时。38. 一个兴奋性递质(如Ach）与突触后膜结合后只能形成一个小电位，不能传播。随着Ach浓度不断结合，开放的离子通道增多，电位达到一定阈值才产生动作电位。神经递质的受体不一定在神经细胞上，如神经肌肉接头浆细胞（效应B）不能特异性识别抗原。但抗体可以。一种浆细胞只分泌一种抗体。浆细胞不仅来自于B细胞分化，还可以来自与记忆细胞39. 真核细胞转录不光在细胞核中 还有线粒体 叶绿体 半自主性细胞器 同样可转录40. 生物的光合作用一定要背下原理图和方程式，万变不离其宗，背下它起码就能拿上6分以上然后就是做题技巧：影响光合作用外因：温度，光强，CO2浓度内因：记住叶绿素含量就行中午光合作用速率下降原因：温度升高，气孔关闭，暗反应速率下降夜晚呼吸作用下降原因：温度降低，有氧呼吸酶活性降低41. 一些生物必三的常考点浆细胞合吞噬细胞没有特异性识别能力抗利尿激素由下丘脑产生由垂体释放，作用于肾小管和集合管肌糖原不分解只有性激素和甲状腺激素不是蛋白质，可以直接服用42. 、核糖体合成都与核仁有关？不一定譬如原核细胞43. 叶绿体产生的ATP可以参加其余生理活动吗？线粒体产生的ATP能进入叶绿体吗？. 一般出现“都”的，都要小心，与核仁有关，前提是你得有核仁吧？原核生物是拟核没有核仁。 2叶绿体产生的ATP只供光合作用，确切的说是暗反应中C3的还原。 线粒体产生ATP可以进入叶绿体，但是不能参加暗反应，只能参加DNA复制这种44. 生物选择之绝不能错之植物的激素调节：两重性必须弄懂，必须是相同部位然后弄清根的向地性和茎的背地性的原因弄清极性运输，从形态学上端到下端（从新到老），不要和重力作用混起来，比如说根就是从下往上运其它植物激素掌握性质和合成部位（书上有）生物植物激素全部搞定45. 生物绝不能错之神经调节：关于突触，采取神器背图，那张结构图必须全部背下突触小体是轴突末端，后膜是细胞体膜或树突膜（凹下去部位是细胞体膜，突出的是树突膜）间隙中是组织液神经递质通过胞吐释放，由高尔基体产生，由线粒体提供能量，发挥作用后立即被水解神经元上双向，神经元之间单向单向原因：神经递质只能作用于后膜注意必须要完整的反射弧神经调节完46. 生物绝不能错之激素调节：激素前面提到过一点，那么就只写几个重要的：胰高血糖素与肾上腺素：升高血糖浓度生长激素和甲状腺激素：生长发育肾上腺素和甲状腺激素：产热弄清什么是协同什么是拮抗剩下的多做点题吧还有背图47. 免疫调节的基本注意事项概括：只有浆细胞才产生抗体问什么细胞产生浆细胞或者效应T细胞，一定记得加上记忆细胞效应T细胞只能使细胞裂解，真正杀灭病原体的只有抗体。弄清自身免疫病和过敏反应和免疫缺陷病的差别B细胞与T细胞都由造血干细胞分化而来，前者成熟于骨髓，后者是胸腺二次免疫的强度高于初次免疫浆细胞没有特异性识别功能吞噬细胞可以参加非特异性免疫人体的三道免疫防线免疫调节，完48. 生态系统的基本注意事项：这个前面已经发了不少，只补充一些生产者不要忘记硝化细菌的化能合成作用，蓝藻一般不考粪便中的能量属于上一营养级能量输入一般都是生产者固定的太阳能，如果题目是污水净化，需要加上污水中的有机物抵抗力稳定性越高，回复力稳定性越弱能量的去向记住这些就行：下一营养级，呼吸消耗，用于生长发育繁殖，分解者利用，考的细的话可能会有一个未利用调整什么的好处，一般都写让能量流向对人类最有益的部分分解者不是营养级生态系统的营养结构是食物链和食物网营养成分是生产者、分解者、消费者、非生物的物质和能量必须写负反馈调节生物多样性的价值，与环保有关，是间接价值，其余都是直接价值，打死别填潜在价值记不得更多，完49. 斐林试剂和双缩脲NaOH浓度是一样的甲基绿和比罗红（打不出），8的盐酸，为了增大细胞寞通透性和使DNA与蛋白质分离PH影响酶的活性实验不能用淀粉做底物，淀粉在酸性条件下会水解对照实验不能用H2O2，因为它自己会分解关于激素的对照实验，必须用生理盐水采样器取样法酒精70溴麝香草酚蓝水溶液检测酵母菌呼吸情况是观察变色速度再坑就没必要了50. 错点1 误认为生物名称中带有“菌”字的都是细菌（1）细菌：从名称上看，凡是“菌”字前带有“杆”“球”“螺旋”及“弧”字的都是细菌，细菌属于原核生物。（2）放线菌：属于原核生物。（3）真菌类：属于真核生物，包括酵母菌、霉菌（根霉、青霉、曲霉、毛霉等）、大型真菌（蘑菇、木耳、银耳、猴头、灵芝等）。易错点2 误认为生物名称中带有“藻”字的都是植物蓝藻（念珠藻、鱼腥藻、颤藻、螺旋藻、发菜等）属于原核藻类，但绿藻、红藻等属于真核藻类。易错点3 误认为单细胞生物都是原核生物单细胞的原生动物（如常见的草履虫、变形虫、疟原虫等）是真核生物；单细胞绿藻（如衣藻）、单细胞真菌（如酵母菌）等都是真核生物。易错点4 组成活细胞的主要元素中含量最多的不是C，而是O；组成细胞干重的主要元素中含量最多的才是CC、H、O、N四种基本元素中，鲜重条件下：OCHN；干重条件下：CONH，可以用谐音记忆法来记忆：鲜羊（氧）干碳。易错点5 斐林（班氏）试剂不能检测所有糖类还原糖可与斐林（班氏）试剂发生作用，生成砖红色沉淀。还原糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等；非还原糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生成相应的还原性单糖。易错点6 糖类不是细胞中的唯一能源物质（1）细胞中的糖类、脂肪和蛋白质都含有大量的化学能，都可以氧化分解为生命活动供能，产物中都有CO2和H2O。正常情况下，脂肪、蛋白质除正常代谢产生部分能量供生命活动利用外，一般不供能，只有在病理状态或衰老状态下才氧化供能。（2）ATP是直接能源物质，糖类是主要能源物质，脂肪是细胞内良好的储能物质，太阳能是最终能量来源；植物细胞内的储能物质是淀粉，动物细胞内的储能物质是糖原。易错点7 不要认为所有多肽中的肽键数都是氨基酸数-1氨基酸脱水缩合形成环状肽，其肽键数=缩合产生的水分子数=水解所需水分子数=氨基酸个数。易错点8 有细胞壁的不一定都是植物细胞植物细胞一定有细胞壁，但有细胞壁的并不一定都是植物细胞，如原核细胞（除支原体外）、真菌细胞也有细胞壁。易错点9 具有中心体的不一定都是动物细胞低等植物细胞也有中心体，所以判定是不是动物细胞不能仅根据是否具有中心体。如果有细胞壁也有中心体应该属于低等植物细胞。易错点10 能进行有氧呼吸的细胞不一定都含有线粒体有些细菌（如硝化细菌等）可以进行有氧呼吸，蓝藻细胞也可以进行有氧呼吸，但它们属于原核细胞，没有线粒体，它们可通过细胞膜上的有氧呼吸酶进行有氧呼吸。易错点11 误认为真核细胞都有线粒体某些厌氧型动物如蛔虫，细胞内没有线粒体，只能进行无氧呼吸。还有一些特化的高等动物细胞内也没有线粒体，如哺乳动物成熟的红细胞等。易错点12 能进行光合作用的细胞不一定都含有叶绿体蓝藻可以进行光合作用，但属于原核细胞，没有叶绿体，它的光合作用是在细胞质的一些膜结构上进行的，上面有光合作用所需要的色素。还有一些光合细菌可以进行光合作用，但是没有叶绿体。易错点13 误认为没有细胞核的生物一定是原核生物原核生物没有成形的细胞核，但没有细胞核的生物不一定是原核生物。如病毒没有细胞结构，一般由蛋白质外壳和内部的核酸构成，结构非常简单。既然没有细胞结构，就不是真核细胞或原核细胞，所以病毒既不是真核生物，也不是原核生物。易错点14 胞吞和胞吐不是跨膜运输跨膜运输包括主动运输和被动运输，是由物质直接穿过细胞膜完成的，它是小分子物质进出细胞的物质运输方式，其动力来自物质的浓度差或由ATP提供。胞吞和胞吐是借助于膜的融合完成的，与膜的流动性有关，它是大分子和颗粒性物质进出细胞的物质运输方式，靠ATP提供动力。易错点15 物质进出细胞核并非都通过核孔核孔是大分子物质出入细胞核的通道，而小分子物质出入细胞核是通过跨膜运输实现的，不通过核孔。易错点16 酶促反应速率不同于酶活性（1）温度、pH都能影响酶的空间结构，改变酶的活性，进而影响酶促反应速率。（2）底物浓度或酶浓度也能影响酶促反应速率。当底物浓度相同时，在一定范围内，随着酶浓度的增大，酶促反应速率增大。当酶浓度相同时，在一定范围内，随着底物浓度的增大，酶促反应速率增大。但底物浓度或酶浓度没有改变酶活性。易错点17 不同酶的最适pH不同动物体内的酶最适pH大多在6.58.0之间，但也有例外，如胃蛋白酶的最适pH为1.5；植物体内的酶最适pH大多在4.56.5之间。易错点18 ATP与ADP的转化并不是完全可逆的ATP与ADP的相互转化，从物质方面来看是可逆的，从酶、进行的场所、能量方面来看是不可逆的，即从整体上来看二者的转化并不可逆，但可以实现不同形式的能量之间的转化，保证生命活动所需能量的持续供应。易错点19 误认为ATP等同于能量ATP是一种高能磷酸化合物，其分子式可以简写为A-PPP，高能磷酸键水解时能够释放出高达30.54 kJ/mol的能量，所以ATP是与能量有关的一种物质，不能将两者等同起来。易错点20 ATP转化为ADP也需要消耗水ATP转化为ADP又称“ATP的水解反应”，这一过程需ATP酶的催化，同时也需要消耗水。凡是大分子有机物（如蛋白质、脂肪、淀粉等）的水解都需要消耗水。物理、物理大题的电磁学是最容易写也是最容易骗分的地方基础公式最重要如果真的不懂的话，教你一个骗分的方法，如由题，qvbmv2/r，推出r的表达式手机打字比较麻烦，告诉你要点同理，由题，易得，然后直接上基本公式，所有基本公式全部上一遍，然后用大括号括号起来，打个箭头，然后就别管了，所有步骤分你都拿到了然后如果选修是光学，折射角公式，光在介质中速度公式，波长与速度周期公式，全部摆出来，用由题易得连接，5分基本拿下物理实验第一道不多说，读数，是否估读必须会第二道只说电学实验电学实验的所有依据就是准确性原则，必须超过满量程的1/3必须学会电流表并联电阻改大量程电流表，串联改电压表一般题目就是这么来的，器材总是会出点问题根据待测电阻的电阻平方与电压表电阻电流表电阻的乘积大小，判断电流表接法平方大于乘积，则是大电阻，用内接，小于外接（大内大，小外小）这些就是基础知识做图留下明显描点痕迹如果电阻值随着电压的变化变化，与电源连接时，电阻值是两者图像的交点多用电表读数不多说，不过注意测量电压表电阻时红黑表笔问题物理实验坑起来真的很坑，老师曾经讲过一个电压改电流，电流改电压的逆天题目化学概念题有点多。不过是分类的（答案在最后） I、基本概念及基本理论 (一)氧化还原 1.失电子难的原子获得电子的能力一定强 2.得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定很强 3.氧化还原反应中一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 4.元素的单质可由含该元素的化合物被氧化或被还原制得 5化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应 6.有单质参加的反应一定属于氧化还原反应 7.强酸可以制弱酸，但弱酸一定得不到强酸 8.阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂 9.金属单质在反应只能失电子作还原剂 10.发生复分解反应，但产物可能既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 （二）物质结构 11.最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素 12.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 13.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 14.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子 15.单核阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同 16.质子数相同的粒子一定属于同种元素 17.同位素的性质几乎完全相同 18.质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 19.电子数相同的粒子不一定是同一种元素 20.一种元素只能有一种质量数 21.某种原子的相对原子质量取整数，就是其质量数 22.由不同种原子构成的纯净物一定是化含物 23.以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键 24.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 25.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 26.含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子 27.气态单质分子中一定含有非极性共价键 28.离子晶体中一定含有离子键，而分子晶体中不一定有共价键 29.共价键可以存在于离子晶体，也可以存在于分子晶体及原子晶体 30.某晶体溶于水导电，熔融不导电，则一定是分子晶体 31.某晶体不溶于水，熔融导电，则一定是离子晶体 32.H2O的熔沸点比H2S的高是因为H2O内的共价键比H2S内的共价键牢固 33.液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 34.乙醇和水分子间可以形成氢键，所以乙醇极易溶于水 35.Ar的熔沸点比Ne的高是因为Ar的相对分子质量比Ne的相对分子质量大 36.含有离子键的化合物必定是离子化合物,含有共价键的化合物必定是共价化合物 37.和晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同0 38.分子晶体内分子的化学键越强，其熔、沸点就越高 39.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 40.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 41.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 42.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 43.2432晶体中电子总数与中子总数之比为11 44.2和4分子中各原子最外层都满足8电子结构 45.完全由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物 46.甲烷、二氧化碳都是非极性分子，因此它们分子的空间结构相同 47.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 48.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 49.金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅 50.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，Li 、 Na、K、Rb 、Cs 熔点依次降低 51.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 52.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 （三）物质的量 53.11.2LN2含有的分子数为0.5NA 54.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA 55.NA个SO3分子在标准状况下的体积约为22.4 L 56.标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4NA 57.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升， 58.在常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA 59.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA,22.4L己烷所含碳原子数为6NA 60.20、1.01105Pa时，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA , 42克乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子为3NA 61.20、1.01105Pa时，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NA , 62.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.021023个氧原子 63.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA 64.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 65.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氮气混合气22.4L，所含的分子数为NA 66.1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况 67.常温常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA 68.1molNO2和氮气的混合气体中含氮原子数为2NA 69.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA 70.35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8N 71.1.8g重水（D2O）中含NA个中子 72.lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相 73.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA 74.53g碳酸钠中含NA个CO32 75.17g羟基中所含电子数为10NA 76.常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA 77.标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg 78.常温常压下，10g重水（D2O）与2.3g钠反应生成气体的分子数为0.25NA 79.将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA 80.标准状况下22.4L NO2和11.2LO2混合，气体的分子总数约1.5NA 81.1molCH3+中含有电子数为10NA ，1.8g的NH4离子中含有的电子数为NA 82.1molCH4含共用电子对数为3.011024 83.0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA 84.2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 85.0.1L 3molL-1的Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数目为0.6NA,0.1L3molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA 86.1L1mol/L Na2CO3溶液中CO32-的数目为NA, 87.1L0.3mol/L的硫酸钾溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 N 88.0.5molAl2(SO4)2完全水解转化为Al(OH)3胶体后能生成NA个胶体微粒 89.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 90.100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA 91.在含NA个醋酸根的醋酸溶液中，H+数目略大于NA 92.1molCO2中含有C=O键数为2NA 93.常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA 94.标准状况下，11.2L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NA 95.0.1mol SiO2含硅氧键数目为0.4NA 96.标准状况下，1.12L2-丁烯含共用电子对数为0.6NA 97.1molCH2=CHCOOH中含有双键数目为NA 98.标况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 99.7.8g过氧化钠溶于水，转移电子数为0.2NA 100.在2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O反应中1mol氧化剂得到的电子数为12NA 101.0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液或稀盐酸反应转移的电子数都是0.03NA 102.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个，5.6g铁与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA 103.用磁铁矿炼铁的反应中,1molFe3O4被CO还原成Fe,转移电子9 NA 104.电解硫酸铜溶液，若电解后产生标准状况下O25.6L，则转移的电子数目为2NA 105.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA 106.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 107.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA 108.与S反应时，0.1molCu失去电子数为0.1NA 109.常温，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子 解题技巧 解答NA问题的试题时，审题要仔细，要注意所给的条件，求什么粒子数。审题时要特别注意下列一些细微的知识点： 状况条件：要用到22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;当给一定质量或物质的量的物质所含的粒子数和温度压强无关；使用气体体积一定注明状况，否则体积值毫无意义。 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CHCl3、乙醇，苯，已烷、庚烷、辛烷等。 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等，臭氧（O3）、白磷（P4）。胶体粒子（许多分子集合体或单个大分子）及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 一些物质结构中化学键的数目。常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲烷、白磷、二氧化碳等。这些物质所含化学键的物质的量如下： 1 mol金刚石中含2 mol CC共价键，1 mol石墨中含1.5 mol CC共价键，1 mol晶体硅中含2 mol SiSi共价键，1 mol SiO2中含4 mol SiO共价键，1 mol CH4中含4 mol CH共价键，1 mol白磷中含6 mol PP共价键，1 mol CO2中含2 mol C=O双键。 较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na2O2+H2O，Cl2+NaOH，NO2+H2O，电解Cu(NO3)2溶液等。 特别物质的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。 某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。如1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32-数小于0.1NA。 “不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2 (g)N2O4 (g)”等。 110.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 111.将1 L 1.00molL-1的纯碱溶液逐滴加入到1 L 1.25molL-1的盐酸中,再做相反操作:将1 L 1.25molL-1的盐酸逐滴加入到1L1.00 molL-1的纯碱溶液中,先后两次操作在同温同压下产生气体的体积比是1:1 112.在物质的量浓度为18molL-1，质量分数为w、密度为（gcm-3）的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成质量分数为w/2的硫酸，则其物质的量浓度将小于9mol/L 113.在水中加入Al2（SO4）3固体，金属钠，KOH，都可使水的电离平衡向右移动 114.称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解可得到约2mol/L的NaOH溶液 （四）电解质溶液 115.强电解质在水溶液中的导电能力一定强，弱电解质在水溶液中的导电能力一定弱 116.溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，只与自由移动离子浓度大小有关 117.氨水能导电，因为氨是弱电解质， 118.SO3溶于水导电能力很强，SO3是强电解质 119.氯水能导电，但Cl2是非电解质 120.PH等于7的溶液一定是中性溶液， 121.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 122.取pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合后，所得溶液的pH=3.5 123.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 124.物质的量浓度均为0.01molL-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH7 125.常温下pH=10的KOH溶液20ml，加入pH=4的某一元酸HA溶液至PH刚好等于7 （假设溶液混合过程中体积不变），则对反应后溶液的V总40ml 126.为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的氨水 127.既能促进CH3COOH的电离，又能够增大稀CH3COOH溶液的pH的措施是加入NaOH固体 128.证明醋酸是弱酸的事实是 0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比HCl溶液弱 0.1mol/L醋酸的pH1 等物质的量浓度的盐酸和醋酸与同样的锌粒反应盐酸放氢快 pH值为3的醋酸溶液稀释100倍pH小于5 醋酸与等体积、等浓度NaOH溶液反应pH7 129.c(H+)相同的三种酸a为盐酸、b为硫酸、c为醋酸溶液，中和同体积同物质的量浓度NaOH所需的三种酸的体积由大到小顺序为：cab 130.某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH值为11，则该温度下将pH=12的NaOH溶液Va L和pH=2硫酸Vb L混合，则Va：Vb= 1：1 131.常温下，PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者相等 132.物质的量浓度相同的三种正盐NaA、NaB、NaC溶液的PH值依次为8、9、10则这三种盐相对应的酸的酸性由强到弱的顺序HC、HB、HA 133.室温下等体积的pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钡溶液的溶液，混合后pH=7 134.常温下，0.1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为： 135.除去MgCl2溶液中混有的少量的FeCl3常用加热的方法促进Fe3+的水解形成Fe(OH)3沉淀除去 136.CaCl2溶液中混有少量的FeCl3可加入少量的CaO、CaCO3除去 137.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 138.Na2CO3固体和Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比都为2：1 139.常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中 140.0.1mol/L的氯化铵溶液与0.05mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度c（Cl?）c(NH4+)c(Na+)c(OH-) 141.0.1mol/L碳酸钠溶液中离子浓度关系：c(Na+)+ c(H+)= c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（OH?） 142.pH值一定大于7由水电离产生的c(H+)=110-9mol/L溶液 143.由水电离产生的c(H+)=110-4mol/L溶液中，HCO3-一定不大量存在，AlO-2可能大量存在 144.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-10mol/L溶液，则此溶液pH值为10或4 145.用水稀释O.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加c(OH- )/c(NH3H20)而减小 146.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，阴离子总数相等 147.利用电泳和丁达尔效应可以区分溶液和胶体 148.向氢氧化铁胶体中滴入稀盐酸至过量，可以观察到先产生红褐色沉淀，后又溶解 149.中和滴定时需用待测液润洗滴定管和锥形瓶 150.滴定过程中眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色变化 151.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液用酚酞作指示剂，当溶液无色变为浅红色，半分钟不恢复说明达到滴定终点 152.读取滴定管液面所在刻度，滴前平视，滴后俯视，测定结果偏高 153.碱式滴定管量取一定体积待测液取前有气泡，取后无气泡，测定结果偏小 154.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失测定结果偏高 155.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次，测定结果偏低 156.标准NaOH溶液滴定盐酸用酚酞作指示剂，所配NaOH 溶液空气中部分变质，测定结果偏小 （五）化学平衡 157.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 158.使用催化剂，能增大单位体积活化分子数，所以反应速率增大 159.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 160.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率 161.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在可逆反应逐渐建立平衡状态的过程中，则HI的生成速率小于其分解速率 162.升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率减小。 163.可逆反应，保持温度和体积不变加入稀有气体，正、逆反应速率不变 164.平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定减小 165.反应4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，反应的平均速率v(NH3)=4/5 v(O2) 166.根据勒沙特列原理加入催化剂能加快SO2转化为SO3的速率 167.锌和稀硫酸反应制取H2要想使速率减慢可以加水稀释酸或者加醋酸钠固体或者降温 168.在密闭容器中，反应a M(g) b N（g）达到平衡后，将容器容积扩大一倍达到新平衡时，N的浓度是原来的x%。则当x50时，说明气体平均相对分子质量减小 （六）电化学 169.有A、B金属和稀硫酸构成的原电池，A极上有气泡放出，判断A的金属性大于B 170.原电池负极一定发生氧化反应 171.用甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，该电池反应的离子方程式是2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。随着电池反应的进行负极区域c(OH-)逐渐减小 172.电解N