人教版选修四 2.2 影响化学反应速率的因素 课件（18张）.ppt

第二节影响化学反应速率的因素 知识回顾 1 有效碰撞理论 普通分子 活化能 活化分子 合理取向的碰撞 有效碰撞 新物质 能量 2 化学反应速率与活化能 化学反应的速率大小 单位时间内有效碰撞的次数多少 单位体积内反应物中活化分子的多少 反应的活化能的大小 反应物的性质 内因 外界条件 外因 浓度 压强 温度 催化剂 其他 颗粒大小 溶剂等 0 01mol l的kmno4酸性溶液 0 1mol lh2c2o4溶液 0 2mol lh2c2o4溶液 快 慢 实验探究 不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o 一 浓度对反应速率的影响 当其他条件不变时 增大反应物的浓度 化学反应速率增大 减小反应物的浓度 化学反应速率减小 理论探究 为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢 反应物浓度增大 即单位体积内反应物分子总数增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增加 化学反应速率增加 活化分子百分数 活化分子数 反应物分子数 100 1 反应物是纯液体或固体 其浓度是常数 因此改变它们的量反应速率不变 2 一般来说 固体反应物表面积越大 反应速率越大 注意 二 压强对反应速率的影响 对有气体参加或生成的反应 增大压强相当于增大气体的浓度 反应速率加快 减小压强相当于减小气体的浓度 反应速率减慢 若其它条件不变时 理论探究 为什么增大体系的压强会影响反应速率呢 气体压强增大 体积减小 气体浓度增大 即单位体积内反应物分子总数增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增加 化学反应速率增加 注意 b 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应 增大压强 正 逆反应速率都增大 减小压强 正 逆反应速率都减小 a 压强对固体和液体 溶液 间的反应无影响 5ml0 1mol l的h2so4 5ml0 1mol lna2s2o3 热水 冷水 快 慢 实验探究 不同温度条件下同浓度硫酸与na2s2o3溶液的反应 na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 三 温度对反应速率的影响 当其他条件不变时 升高温度 化学反应速率增大 降低温度 化学反应速率减小 理论探究 为什么升高反应体系温度会影响反应速率呢 升高温度 单位体积内活化分子百分数增加 分子运动速率加快 碰撞频率增加 有效碰撞次数增加 化学反应速率增加 即单位体积内活化分子总数增大 已知 4h 4i o2 2i2 2h2o现有1mol lki溶液 0 1mol lh2so4溶液和淀粉溶液 请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系 结论 其它条件相同时 温度高 出现蓝色的时间短 温度低 出现蓝色的时间长 注意 2 一般 温度每升高10 化学反应速率增大2 4倍 1 反应若是可逆反应 升高温度 正 逆反应速率都加快 降低温度 正 逆反应速率都减小 结论 1 其它条件不变时 选用适当的催化剂可以改变反应速率 正催化剂使反应速率加快 负催化剂使反应速率减慢 实验探究 双氧水中加入mno2前后的反应对比 2 催化剂具有选择性 反应过程 e2 h 无催化反应 催化反应 四 催化剂对反应速率的影响 催化剂能大大地改变化学反应的速率 1 使用催化剂能改变反应速率 但反应热没变 2 使用催化剂同等程度的增大 减慢 正逆反应速率 从而改变反应到达平衡所需时间 使用催化剂 降低活化能 活化分子的百分比增大 活化分子的数目增多 有效碰撞次数增多 化学反应速率加快 理论探究 为什么加入催化剂会影响反应速率呢 影响化学反应速率的外因 增加 增加 不变 增加 加快 增加 增加 不变 增加 加快 不变 增加 增加 增加 加快 不变 增加 增加 增加 加快 小结 1 反应c s h2o g co g h2 g 在一体积可变的容器中进行 下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是 增加c的用量 将容器体积缩小一半 保持容器体积不变 充入氮气使容器内压强增大 保持压强不变 充入氮气使容器的体积变大 a b c d b 2 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 下列各组实验中最先出现浑浊的是 3 把除去氧化膜的镁条投