人教版必修2 第1章第2节 元素周期律（第2课时） 课件（17张）.pptx

第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律 2 现象 镁与冷水反应缓慢 产生少量气泡 滴入酚酞试液后不变色 反应式 mg 2h2o mg oh 2 h2 结论 镁元素的金属性比钠弱 加热后镁与沸水反应较剧烈 产生较多气泡 溶液变为红色 现象 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡 但镁反应更剧烈 反应 mg 2hcl mgcl2 h2 结论 镁元素的金属性比铝强 2al 6hcl 2alcl3 3h2 钠 na 镁 mg 铝 al 金属性比较 冷水 剧烈 冷水 缓慢 结论金属性 na mg 剧烈 迅速 结论金属性 mg al 强碱性 中强碱 两性氢氧化物 结论金属性 mg mg al 结论 电子层数相同的原子 随着原子序数的增加金属性减弱 硅 si 磷 p 硫 s 氯 cl 非金属性的比较 si p s cl 高温 h2sio3弱酸 磷蒸气与氢气能反应 h3po4中强酸 须加热 h2so4强酸 光照或点燃爆炸 hclo4最强酸 结论 电子层数相同的原子 随着原子序数的增加非金属性增强 氢化物化学式 元素 14si 15p 16s 17cl 非金属性 si p s cl 单质与氢气的化合条件 氢化物的稳定性 sih4 ph3 h2s hcl 高温下少量反应 磷蒸气 困难 加热反应 光照或点燃 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 从氢化物看 最高价氧化物 最高价氧化物的水化物 元素 14si 15p 16s 17cl sio2 p2o5 so3 cl2o7 h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4 硅酸 磷酸 硫酸 高氯酸 极弱酸 中强酸 强酸 最强酸 非金属性 si p s cl 从最高价氧化物的水化物看 根据实验 可得出第三周期元素金属性 非金属性的递变规律 namgalsipscl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 用结构观点解释 电子层数相同核电荷数增多 原子半径减小 原子失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 同周期元素从左到右 原子核对最外层电子的吸引力增强 第二节元素周期律 方式 元素性质 变化趋势 结论 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布 1 8 h he 元素原子半径 大 小 元素化合价 1 7 4 1 0 元素金属性与非金属性 金属性减弱非金属性增强 呈现周期性变化 随着原子序数的递增 元素的性质呈现周期性变化 这叫做元素周期律 元素的性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果 课堂练习 1 a和b是前三周期的元素 它们的离子a2 和b3 具有相同的核外电子层结构 下列说法正确的是 a 原子半径 a bb 原子序数 a bc 离子半径 a2 b3 d 质量数 a b ac 1 当电子层数及核电荷数均不同时 电子层数越多的 半径越大 如na k 层不同 层多 径大 2 当电子层数相同时 核电荷数越大的 半径越小 如na mg na mg2 层相同 核多 径小 3 阴离子半径大于对应的原子半径 如cl cl 4 阳离子半径小于对应的原子半径 如na na 原子半径和离子半径的比较方法 规律小结 5 电子排布相同的离子 离子半径随着核电荷数的递增而减小 bc 1 下列事实能说明金属性na mg的是 a na最外层有一个电子 mg最外层有2个电子 b na能与冷水反应 而mg不能 c 碱性naoh mg oh 2d na能从mgcl2的溶液中把mg置换出来 2 下列事实能说明非金属性cl s的是 a cl2比s易与h2化合b hcl比h2s稳定c 酸性hcl h2sd cl的最高正价为 7 s的最高正价为 6 ab 3 下列有关元素周期律的叙述正确的 a 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化b 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化c 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化d 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化 c 4 下列元素的原子半径依次减小的是 a na mg alb n o fc p si ald c si p 5 下列递变规律不正确的是 a na mg al还原性依次减弱b i2 br2 cl2氧化性依次增强c c n o原子半径依次增大d p s cl最高正价依次升高 ab c 6 在目前发现的元素中 除了氢元素以外 半径最小的是何种元素 7 除了稀有气体元素以外 半径