人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡（第1课时） 课件（30张）.pptx

第1课时沉淀溶解平衡与溶度积 第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 学习目标定位 1 知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素 2 明确溶度积和离子积的关系 并由此学会判断反应进行的方向 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 教师用书独具1 不同的固体物质在水中的溶解度不同 有的很大 有的很小 但无论大小 都有一定的溶解度 在20 时 物质的溶解度与溶解性的关系如下 一 难溶电解质的溶解平衡 难溶 微溶 可溶 易溶 下列物质 属于易溶物质的是 属于微溶物质的是 属于难溶物质的是 nacl naoh h2so4 mgco3 caso4 ca oh 2 caco3 baso4 mg oh 2 2 固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶液中的溶质 1 v溶解v沉淀固体溶解 2 v溶解v沉淀溶解平衡 3 v溶解v沉淀析出晶体 1 实验探究 1 在装有少量难溶的agcl白色固体的试管中 加入约5ml蒸馏水 充分振荡后静置 取约2ml上层清液于另一试管中 滴加浓盐酸 观察到的现象是 由上述实验得出的结论是 有白 色沉淀生成 原上层清液中含有ag 2 分析agcl的溶解过程 agcl在溶液中存在下述两个过程 一方面 在水分子作用下 少量ag 和cl 脱离agcl的表面溶于水中 即存在过程 另一方面 溶液中的ag 和cl 受agcl表面阴 阳离子的吸引 回到agcl的表面析出 即存在过程 在一定温度下 当agcl溶解和生成的速率相等时 达到溶解平衡状态 得到agcl的 3 agcl溶于水的平衡方程式是agcl s cl aq ag aq 由于沉淀 溶解之间的这种动态平衡的存在 决定了ag 和cl 的反应进行到底 溶解 沉淀 饱和溶液 不能 4 反应完全的标志对于常量的化学反应来说 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于mol l 1时 沉淀就达完全 1 0 10 5 2 溶解平衡的概念与特征 1 概念 在一定温度下 当沉淀溶解和生成的速率相等时 即建立了动态平衡 叫做沉淀 2 agcl s ag aq cl aq 和agcl ag cl 表示的意义不同 前者表示agcl的溶解平衡 后者表示agcl在水中完全电离 是指溶解的那一部分 溶解平衡 3 特征 动态平衡v溶解 v沉淀 0 达到平衡时 溶液中离子的浓度 当改变外界条件时 溶解平衡将 达到新的平衡 保持不变 发生移动 3 溶解平衡的影响因素已知溶解平衡 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 请分析当改变下列条件时 对该溶解平衡的影响 填写下表 正向移动 不变 不变 正向移动 增大 增大 逆向移动 增大 减小 正向移动 增大 减小 逆向移动 减小 增大 以上浓度变化均指平衡后和原平衡比较 外界条件对溶解平衡的影响 1 温度升高 多数溶解平衡向溶解的方向移动 2 加水稀释 浓度减小 溶解平衡向溶解方向移动 但平衡后因仍存在溶解平衡 故离子浓度保持不变 3 加入与难溶电解质构成微粒相同的物质 溶解平衡向生成沉淀的方向移动 4 加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质 溶解平衡向溶解的方向移动 例1判断正误 对的打 错的打 1 难溶电解质的溶解度为0 2 等物质的量的agno3和nacl混合后 溶液中不存在ag 和cl 3 对于 agcl s ag aq cl aq 说明溶解的agcl部分电离 是弱电解质 4 当改变外界条件时 沉淀溶解平衡会发生移动 直至达到新的平衡 5 沉淀溶解达到平衡时 溶液中溶质的离子浓度相等 且保持不变 6 溶液中的离子浓度小于1 10 5mol l 1时 可视为沉淀完全 答案 例2mg oh 2固体在水中存在下列溶解平衡 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 欲减少mg oh 2固体的量 可以加入少量的a naoh固体b nacl固体c nahso4固体d mgso4固体 答案 解析 解析欲使mg oh 2减少 应使平衡右移 nahso4电离产生的h 会使平衡体系中c oh 减小 而使沉淀溶解平衡右移 mg oh 2固体的量减小 1 溶度积常数在一定温度下 沉淀达溶解平衡后的溶液为溶液 其离子浓度不再发生变化 溶液中各离子浓度幂之积为常数 叫做溶度积常数 简称 用ksp表示 二 溶度积常数 饱和 溶 度积 2 溶度积常数的表达式 1 agcl s ag aq cl aq ksp 2 fe oh 3 s fe3 aq 3oh aq ksp 3 ambn s man aq nbm aq ksp c ag c cl c fe3 c3 oh cm an cn bm 3 溶度积常数的应用通过比较溶度积与溶液的离子积qc的相对大小 可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 1 qc ksp 溶液过饱和 有析出 直至溶液 达到新的平衡 2 qc ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于 3 qc ksp 溶液未饱和 无析出 若加入过量难溶电解质 难溶电解质直至溶液 沉淀 饱和 平衡状态 沉淀 溶解 饱和 溶度积常数的理解 1 溶度积的意义 溶度积ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关 与浓度无关 ksp大小反映难溶电解质的溶解能力 相同类型的电解质 溶度积越小 其溶解度越小 不同类型的电解质 溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积大的溶解度小 2 根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度 由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量 例3已知25 时 agcl的溶度积ksp 1 8 10 10 则下列说法正确的是a 向饱和agcl水溶液中加入盐酸 ksp值变大b agno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中 一定有c ag c cl c 温度一定时 当溶液中c ag c cl ksp时 此溶液中必有agcl的沉淀析出d ksp agi ksp agcl 所以s agi s agcl 答案 解析 解析ksp只与温度有关 a项不正确 b项混合后ag 和cl 可能有剩余 但不一定有c ag c cl c项qc ksp时达到溶解平衡 没有agcl沉淀析出 d项比较物质的溶解度大小时 要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同 溶度积越小 其溶解度也越小 如果不同 则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性 需转化为溶解度进行比较 否则容易误判 答案 解析 例4 2017 吉林二中高二月考 cu oh 2在水中存在着如下沉淀溶解平衡 cu oh 2 s cu2 aq 2oh aq 在常温下 ksp 2 10 20 某cuso4溶液中 c cu2 0 02mol l 1 在常温下如果要生成cu oh 2沉淀 需要向cuso4溶液加入碱来调节ph 使溶液的ph大于a 2b 3c 4d 5 学习小结 达标检测 1 下列有关agcl沉淀的溶解平衡状态的说法中 正确的是a agcl沉淀的生成和溶解不断进行 但速率相等b agcl难溶于水 溶液中没有ag 和cl c 升高温度 agcl的溶解度不变d 向agcl沉淀的溶解平衡体系中加入nacl固体 agcl的溶解度不变 答案 1 2 3 4 5 解析 解析agcl固体在溶液中存在溶解平衡 所以溶液中有ag 和cl b错 升高温度 agcl溶解度增大 c错 向平衡体系中加入nacl固体 增大了c cl 溶解平衡左移 agcl溶解度减小 d错 2 下列物质中 溶解度不随ph值变化的是a agclb caco3c fe oh 3d mg oh 2 解析b c d中的物质均随ph值的减小而增大 答案 解析 1 2 3 4 5 答案 1 2 3 4 5 3 2017 成都七中月考 下列说法正确的是a 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时 沉淀和溶解立即停止b ksp越小 难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱c ksp的大小与离子浓度无关 只与难溶电解质的性质和温度有关d 相同温度下 agcl在水中的溶解能力与在nacl溶液中的溶解能力相同 解析 1 2 3 4 5 解析难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡 是动态平衡 沉淀和溶解的速率相同 故a项错误 ksp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小 但如果化合物的类型不同 就不能直接进行判断 故b项错误 沉淀溶解平衡存在溶度积常数 ksp的大小与离子浓度无关 只与难溶电解质的性质和温度有关 故c项正确 相同温度下 agcl在水中的溶解能力大于在nacl溶液中的溶解能力 因为nacl溶液中的氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用 故d项错误 4 向含有mgco3固体的溶液中滴加少许浓盐酸 忽略体积变化 下列数值变小的是a c co b c mg2 c c h d ksp mgco3 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 5 在0 10mol l 1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌 有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成 当溶液的ph 8时 c cu2 mol l 1 ksp cu oh2 2 2 10 20 若在0 1mol l 1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体 使cu2 完全