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第二节分子的立体结构 第一课时 2020年4月8日星期三 复习回顾 共价键 键 键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素 成键方式 头碰头 呈轴对称 成键方式 肩并肩 呈镜像对称 一 形形色色的分子 o2 hcl h2o co2 c2h2 ch2o cocl2 nh3 p4 ch4 ch3ch2oh ch3cooh c6h6 c8h8 ch3oh c60 c20 c40 c70 同为三原子分子 co2和h2o分子的空间结构却不同 什么原因 思考 直线形 v形 同为四原子分子 ch2o与nh3分子的的空间结构也不同 什么原因 思考 三角锥形 平面三角形 vseprmodels 二 价层电子对互斥模型 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键 如co2 ch2o ch4等分子中的碳原子 它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测 概括如下 abn立体结构范例n 2直线形co2n 3平面三角形ch2on 4正四面体形ch4 o c o h o h 无 有 有 无 无 直线形 v形 三角锥形 平面三角形 正四面体 另一类是中心原子上有孤对电子 未用于形成共价键的电子对 的分子 如h2o和nh3 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间 并参与互相排斥 例如 h2o和nh3的中心原子分别有2对和l对孤对电子 跟中心原子周围的 键加起来都是4 它们相互排斥 形成四面体 因而h2o分子呈v形 nh3分子呈三角锥形 直线形 平面三角形 正四面体 v形 三角锥形 小结 价层电子对互斥模型 应用反馈 0 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 直线形 v形 v形 平面三角形 三角锥形 四面体 正四
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