福建省高三化学一轮复习 第4单元第21讲碳、硅及其化合物课件 人教版.pptVIP

1 第讲 1 常见无机物 碳 硅及其化合物 21 第四单元 2 热点知识剖析碳 硅及其化合物知识涉及面广 实际应用性强 主要的知识点是金刚石 石墨 晶体硅 co co2 sio2 h2sio3等物质的结构与性质 高考试题中常与物质结构 元素周期律 非金属元素知识 离子方程式及实验等内容结合 从新能源 新材料 新技术等方面考查创新思维能力及理论联系实际的综合能力 在复习中要注重理论指导 运用物质结构和化学反应原理等知识找出各知识点之间的联系 并且要同工农业生产 日常生活中的材料问题和环保问题的应用联系起来 3 基础知识回顾一 单质碳的性质 4 3 氧化性c 2h2 ch4 2 化学性质 4 co2 4no2 2h2o 高温高压 5 二 碳的氧化物的对比 点燃 点燃 3 3co2 2fe 6 7 三 碳酸盐和酸式盐的性质1 水溶性 正盐除钾 钠 铵盐易溶于水外 其余均不溶于水 酸式盐都溶于水 2 热稳定性 正盐大于酸式盐 3 相互转化 正盐 酸式盐的离子反应 co2 3 co2 h2o 酸式盐 正盐的离子反应 hco 3 oh 或加热分解 h2o co2 3 2hco 3 8 四 硅及其化合物1 硅的结构及性质 1 晶体结构 正四面体型空间网状结构 原子晶体 2 主要性质 物理性质 熔点高 硬度大 具有金属光泽 半导体 只能以化合态存在于自然界 化学性质 在常温下 除与f2 hf和强碱溶液反应外 硅不易和其他物质反应 9 sicl4 2h2 si 4hcl si 2naoh h2o na2sio3 2h2 加热条件下 能与一些物质反应 si的制备 高温 10 2 二氧化硅 1 存在广泛存在于自然界中 沙子 石英 水晶的主要成分均是二氧化硅 2 物理性质纯sio2是无色透明的晶体 硬度大 沸点高 11 sio2 2naoh na2sio3 h2o 与cao反应sio2 cao casio3 和氢氟酸反应 腐蚀玻璃 在高温下 可与na2co3 caco3等碳酸盐反应 4 用途沙子用于建筑 石英用于制造玻璃 纯sio2用于制造光学器材和光导纤维 3 化学性质 酸性氧化物与naoh反应 高温 12 五 硅酸盐 1 硅酸钠大多数硅酸盐不溶于水 化学性质稳定 但硅酸钠可溶于水 其水溶液俗称 水玻璃 可作黏合剂 防腐剂 防火剂 13 2 硅酸盐产品 14 六 碳族元素1 碳族元素包括碳 硅 锗 锡 铅 在周期表中位于第 a族 因为最外层电子都有4个电子 所以容易形成共价化合物 碳族元素的化合价主要有 2价和 4价 其中铅的 2价稳定 碳族元素 用r表示 的气态氢化物为rh4 最高价氧化物的水化物为h2ro3或h4ro4 2 随着核电荷数的递增 碳族元素的金属性增强 非金属性减弱 气态氢化物的稳定性减小 最高价氧化物的水化物酸性减弱 碱性增强 15 重点知识归纳一 碳及其化合物转化关系 16 2 碳酸的电离平衡及跟碱的反应 h2co3h hco 3hco 3h co2 3 1 正盐与酸式盐相互转化 碱少时 酸过量 生成酸式盐 碱过量 酸少 生成正盐 17 二 二氧化硅与二氧化碳 18 19 三 硅及其化合物的特性1 非金属单质一般不跟非氧化性酸反应 但si能与hf反应 2 非金属单质跟碱溶液反应一般无h2放出 但si却能生成h2 3 非金属单质一般为非导体 但si为半导体 4 sio2是酸性氧化物 但它不溶于水 不能直接与h2o反应制备h2sio3 5 酸性氧化物一般不与酸反应 但sio2能与hf反应 6 无机酸一般易溶于水 但h2sio3难溶于水 20 co2通入ca oh 2饱和溶液产生caco3沉淀 过量co2时沉淀将溶解成ca hco3 2 水玻璃中 考查碳的化合物性质 向下列溶液中通入过量co2 最终出现浑浊的是 a 饱和石灰水b 水玻璃c bacl2溶液d 氯化钙饱和溶液 而氯化钙溶液和bacl2溶液与co2不反应 na2sio3 2co2 2h2o 2nahco3 h2sio3 b 21 方法指导 运用 强酸制弱酸 原理 强酸制弱酸原理是指强酸可与弱酸盐发生复分解反应的原理 这一规律也有例外 如h2s cuso4 cus h2so4 这是因为生成的cus极难溶于水的缘故 co2气体通入cacl2溶液中 是不能产生沉淀的 这是由于碳酸是弱酸 不能与强酸盐反应生成强酸 hcl 22 考查硅的化合物性质 浓硝酸 水 王水 氢氟酸 氢氧化钾溶液中 能与二氧化硅起化学反应的是 a b c d sio2为酸性氧化物 sio2不溶于