高中化学2.2 影响反应速率的因素 人教版选修42.2.1.pptVIP

第二节影响反应速率的因素 1 我们能够计算出一个化学反应的速率 能否改变化学反应速率呢 2 影响化学反应速率的主要因素是什么 我们人类能否控制这个因素 3 我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢 试根据日常生活经验举例说明 思考 一 浓度对化学反应速率的影响 在温度不变的情况下 0 01mol lkmno4溶液与不同浓度的的h2c2o4溶液反应的对比实验 实验记录卡 实验2 2 实验现象 0 2mol l的h2c2o4褪色更快 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o 当其它条件不变时 增加反应物的浓度 可以增大化学反应速率 减小反应物的浓度 可以减小化学反应速率 这是为什么呢 结论 有效碰撞 我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 活化分子 我们把能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子 在其它条件一定量量 物质中的活化分子百分数是一定的 因此 反应物的活化分子数与反应物的浓度成正比 所以增大反应物的浓度可以加快化学反应速率 减小反应物的浓度可以减化学反应速率 二 压强对化学反应速率的影响对于气体反应来说 增大压强就是增加反应物的浓度 可以增大化学反应速率 减小压强就是减小浓度 因而 化学反应速率减小 三 温度对化学反应的影响 实验2 3 10ml同浓度的na2s2o3溶液分别在不同温度下与0 1mol l的硫酸10ml反应的对比实验 实验结论 温度高的一组先出现浑浊 实验记录卡 升高温度化学反应速率加快 降低温度化学反应速率减小 四 催化剂对化学反应速率的影响 结论 催化剂能加快化学反应速率 2h2o o2 2h2o2 解释 当温度和反应物浓度一定时 使用催化剂可使反应途径发生改变 从而降低了反应的活化能 使得活化分子的百分比增大 因此活化分子的数目增多 有效碰撞频率增大 故化学反应速率加大 小结 影响化学反应速率的外因 增加 增加 不变 增加 加快 增加 增加 不变 增加 加快 不变 增加 增加 增加 加快 不变 增加 增加 增加 加快 1 决定化学反应速率的主要因素是a 反应物的浓度b 反应温度c 使用催化剂d 反应物的性质2 20 时 将0 1mol 1n 2s2o3溶液10ml和0 01mol 1h2so4溶液10ml混合 2min后溶液中明显出现浑浊 已知温度每升高10 化学反应速率增大到原来的2倍 那么50 时 同样的反应要看到同样的浑浊 需要的时间是a 40sb 15sc 48sd 20s3 用3克块状大理石与30毫升3摩 升盐酸反应制取co2气体 若要增大反应速率 可采取的措施是 再加入30毫升3摩 升盐酸 改用30毫升6摩 升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度a b c d 课堂练习 4 下列关于催化剂的说法 正确的是a 催化剂能使不起反应的物质发生反应b 催化剂在化学反应前后 化学性质和质量都不变c 催化剂能改变化学反应速率d 任何化学反应 都需要催化剂5 对于反应 2so2 o22so3 当其他条件不变时 只改变一个反应条件 将生成so3的反应速率的变化填入空格里 填写 增大 减小 不变 6 下图为将zn投入一定浓度一定体积的h2so4中 解释图象的成因 纵坐标为h2的生成速率 1 d2 b3 b4 c5 增大 减小 增大 增大 增大6 由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快 然后又由快到慢 反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小 若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢 反应前半程的原因只能是温度所致 锌与硫酸反应时放热