化学复习学案.docx

第一单元走进化学世界复习学案（总第1课时）编制教师：李二曼授课时间：2013.4.221化学是研究物质的_ _ _及_的科学。2.物理变化从宏观上讲是的变化，从微观角度讲是的变化，如、等的变化。化学变化从宏观上讲是的变化，从微观角度讲是的变化，化学变化的本质特征是。化学变化时往往伴随者、等现象。物理变化和化学变化的本质区别是。物理变化和化学变化的关系是：化学变化中有物理变化，如。物理变化中有化学变化，如物理变化中没有化学变化，而物理变化中有化学变化。3.物理性质是指就能表现出的性质，包括物质的、等。化学性质是指通过表现出来的性质，包括、等。4.化学学习的特点是“三个关注”，一是关注；二是关注；三是关注。5蜡烛燃烧实验的探究：实验方法和步骤现象结论1.点燃蜡烛，将一干冷的烧杯罩在火焰的上方。烧杯内壁有水珠出现说明：2.将罩在火焰上方的烧杯取下，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水并振荡。说明：蜡烛燃烧后生成物中有_。6对空气和人呼出气体中的氧气、二氧化碳和水蒸气含量的实验。现有收集好的空气和呼出气体各两瓶实验步骤现象结论1.取一瓶空气和一瓶呼出气体，分别向两瓶气体中滴入数滴澄清的石灰水。呼出气体中的CO2比空气中的含量_。2放入空气瓶中的木条燃烧时间较长,而放入呼出气体瓶中的木条即刻熄灭.呼出气体中的O2比空气中的含量_.3取两片玻璃片,向其中一片呼气，观察。呼出气体中的水蒸气比空气中含量_.7药品的取用（1）固体药品的取用：固体药品通常保存在_里,取用固体药品一般用_,有些块状的药品可用_夹取。块状：装入试管时应做到“一横二放三滑”。把密度较大的块状固体或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器_,把药品或金属颗粒放入_以后,再把容器_,使药品或金属颗粒_容器底部,以免_.粉末:取用时应注意“一斜二送三直立”。往试管里装入固体粉末时，为避免_,可先使试管_,把盛有药品的_(或_)小心地送至_,然后使试管_。液体药品的取用:液体药品通常保存在_里。倾倒:取下瓶塞_在实验台上,标签要_,瓶口_试管口。量取:取用一定量的液体药品,常用_量出体积.量液时必须_,视线要与_保持水平,再读出液体的体积。滴加:取用少量液体时还可用_,滴加时应将胶头滴管放于容器口_.8.物质的加热（1）酒精灯的使用方法酒精灯的火焰分为_、_、_三部分，用酒精灯加热时，应该用_焰加热，因为_。使用酒精灯时,要注意以下几点:绝对禁止_,以免失火;绝对禁止_;熄灭酒精灯时,必须用_盖灭不可用嘴去吹,以防止_.(2)液体的加热用试管盛液体加热应注意:液体体积不得超过试管容积的_ ;试管夹应夹在距试管口_处;试管要与水平面成_角,管口不准对着_;加热过程中要不时_.然后固定在试管的_部进行加热.9做实验时仪器需干净，否则会影响现象，仪器洗净的标准是：仪器内壁附着的水既不_,也不_。马桂萍发布于：2014/4/16 11:08:31 |只看作者查看全部学科:化学学科单位:未知第二单元我们周围的空气复习学案（总第3课时）编制教师：李二曼授课时间：2013.4.24一、空气.空气是一种混合物,一般来说它的成分比较固定，按体积分数计算约占21%约占78%,约占0.94%约占0.03%以及其它气体和杂质占0.03%。可见空气的成分以_和_为主,其中_约占空气体积的4/5,_约占空气体积的1/5。2.使用红磷燃烧的方法测定空气成分的原理是（用化学方程式表示），实验现象是红磷燃烧，发出色火焰，放出，产生大量；反应停止冷却后，水面上升约占反应容器容积的。结论：空气中氧气约占总体积的。若压过来的水的体积小于1/5，可能的原因是（1）；（2）；（3）。若压过来的水的体积大于1/5，可能的原因是（1）；（2）。实验现象也说明氮气的物理性质有，化学性质是。3.该实验的药品若更换为蜡烛或木炭，那么水应更换为溶液，发生反应的化学方程式。4通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是。5空气的污染主要是和两大类气体污染主要有：等，这些气体主要来自和。防治措施有：等。二、氧气的性质和制法：1物理性质：通常氧气是色、味、体；密度比空气；溶于水；加压、降温可变化色液体或固体，一般加压贮存在色钢瓶中2.化学性质：氧气是一种化学性质的气体，在一定的条件下能更许多质发生化学反应，同时放出大量的，在化学反应中提供，具有性，是一种常用的剂。3.化合反应：由_物质生成_物质的反应叫化合反应。4.氧化反应：是物质跟发生的反应叫氧化反应。填写下列氧化反应的现象、化学方程式，并回答是否是化合反应。反应物反应现象化学反应方程式碳硫磷*铁镁铝氢气CO甲烷酒精石蜡5.氧气的主要用途：。三、氧气的制法：（一）实验室制法：1.反应原理: 3种含氧物质的分解（1）加热白色固体_，其中MnO所起的作用是。反应的方程式:_。（2）加热色的KMnO4。反应方程式：。（3）过氧化氢（双氧水）分解：反应的方程式：_。*催化剂的特征：三变两不变，即只改变其它物质的，而本身的和却没有发生改变。*分解反应：由_物质生成_的物质的反应叫分解反应。2.制取装置的选择（1）用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾加热制取氧气的发生装置是型，选择依据是；。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的发生装置是型，选择依据是；。（3）收集装置的选择：向_排空气法，依据是_。排水集气法，依据是_。3.加热固体物质分解制取O2时：试管口应，防止；铁夹应夹在距离试管口的；导管应伸入试管内；加热应使用焰加热；用排水法收集完毕后应先，再，目的是防止；用高锰酸钾制氧气时，试管口要放入少量的，目的是防止；用向上排空气法收集完氧气，验满时应将。4.检验方法：将_木条放在_,若_证明是氧气。5.制氧气的操作步骤（7步）：检查气密性装药品固定点灯加热收集取导管熄灯（二）工业制法：工业上以制取氧气，利用液氧和液氮的不同，将氧气分离出来，此过程属于变化。马桂萍发布于：2014/4/16 15:16:34 |只看作者查看全部学科:化学学科单位:未知第三单元物质构成的奥秘复习学案（总第5课时）编制教师：李二曼授课时间：2013.4.24一、分子与原子分子是保持物质_性质的粒子；如水的化学性质有保持。原子是_中的粒子；如电解水这个化学反应中的最小粒子是。2分子与原子的基本性质：；_。3分子与原子的主要区别是：。4.用分子和原子的观点解释下列现象（1）物理变化；化学变化。（2）墙内开花墙外香；湿衣服在太阳底下比阴凉处干得快；水蒸发变成水蒸气；电解水生成氢气和氧气。二、原子的结构1.原子是由居于原子中心的带_电的_和核外带_电的_构成的.原子核由_和_两种粒子构成。2.构成原子的微粒有三种：、，但不是所有的原子中都是有这三种粒子构成的，如一种氢原子中就不含有。3.在化学变化中，原子是的粒子，但原子本身是再分的。4.在原子中，每一个质子带_的正电荷,中子_,每一个电子带_的负电荷。原子核所带正电荷数称为核电荷数。在原子中，_数=_数=_数，电量相等，电性相反,所以原子不显电性。5.一般规则：多电子原子的核外电子是排布的，最多可以分层。6.表示方法：（原子结构示意图）写出钠原子的结构示意图并指出各组成部分的意义：7.原子中，核电荷数=数=数；阳离子中，核电荷数质子数电子数阴离子：核电荷数质子数电子数8.最外层电子数与元素类别的关系：金属元素最外层电子数一般，化学反应中易最外层电子，形成离子，非金属元素最外层电子数一般，化学反应中易最外层电子，形成离子。稀有气体元素最外层电子数一般为个（为个除外），是一种稳定结构9.相对原子质量:国际上以_为标准,其它原子的质量跟它_所得到的比,作为这种原子的相对质量.10.原子质量与相对原子质量的比较：原子质量是原子的_质量,国际单位为_ ;相对原子质量是原子的_质量,是原子的_质量与_的比值,国际单位为_。11.跟质子、中子相比，电子的质量_，原子质量主要集中在_上。原子的相对原子质量=_数+ _数三、元素1.元素是具有相同_ (即_ )的一类_的总称。2.元素是宏观概念，它只能物质，不能分子或原子；只讲，不讲；化学变化中元素的和不变。3.元素到目前为止已发现的元素约有_种,由此组成自然界中多万种物质。可分为元素、元素和元素。4.地壳中含量(质量分数)居前四位的元素：_、_、_、_。四、元素周期表1.在元素周期表中，每种元素均占一格。每格包含元素的、元素的、元素和相对原子质量。2.周期表每一个横行叫做一个周期，共有个周期。周期数=原子核外的数。同一周期从左向右，从元素开始，接近末尾是元素，最后以元素结束。3.周期表中共有个纵行，个族。4.元素的化学性质是由决定的；元素的种类是由决定的；原子的质量主要集中在上。五、物质的分类1混合物是有_物质（或分子）组成的物质，如、等为混合物。2纯净物是由_种物质（或分子）构成的物质，如、等是纯净物。3单质是由_种元素组成的物，如、等是单质。4化合物是由_种元素组成的物，如、等是化合物。5.氧化物是有_元素与另外种元素组成的物，如、等是单质。马桂萍发布于：2014/4/16 15:17:11 |只看作者查看全部学科:化学学科单位:未知第四单元自然界的水复习学案（总第7课时）编制教师：王宇星授课时间：2013.5.2一、爱护水资源1.水体污染是指大量污染物排入水中,超过水体的_能力使水质恶化,水体及周围的_遭到破坏,对人类、类生活等方面造成损失和威胁的情况。2.为了人类和社会经济的发展,我们必须爱护水资源，一方面要_,另一方面要_。3.水体污染的原因是工业上；农业上；生活。4.防止水体污染的措施是加强水的质量监测；。二、水的净化1.硬水与软水：含有较多化合物的水叫硬水，检验方法_。使用硬水给生活和生产带来许多麻烦。例如：_等。我们设法除去硬水中的_可以使硬水软化成软水。如生活中常用_方法降低水的硬度，实验室中常用_的方法降低水的硬度等。2.水的净化：利用静置沉淀吸附沉淀过滤蒸馏等方法可以净化水。净化水程度由低到高的程度为（填序号）_，单一项操作净化程度最高的是_，吸附沉淀可以除去的杂质，也可以除去一些性杂质，吸掉色素和异味的气体。过滤是彻底除去杂质的操作，过滤装置的使用应注意“一贴、二低、三靠”，如果过滤过两次后，液体仍然混浊，请你分析原因可能是_；。三、水的组成电解水实验1.水电解反应化学方程式：。2.现象：阳极产生气体能使带火星的木条。阴极产生气体能燃烧，火焰为色，且两极产生气体的体积比。（质量比为。）3.结论：水电解生成和。水是由和组成的；水是由构成的；水的化学式是。在化学反应中，可以分成，而不能再分。4.问题：实际实验中，得到氢气与氧气的体积比大于2：1，造成这一现象的可能原因是。5.水的性质（1）物理性质：纯净的水是色味体，4度时密度最小是，冰的密度比水，所以冰上。（2）化学性质水可以分解。与氧化钙反应：。与二氧化碳反应：。四、元素符号、化学式1.元素符号表示的意义：；。如H表示、。但是金属、稀有气体、固态非金属单质的元素符号可表示三个意义，如C表示、。2.化学式表示的意义：；。如：H2O表示；_；_；3.化学式前和化学式中有关数字表示的意义不同（1）元素符号前边的数字表示个数；（）化学式前边的数字表示个数。（）化学式中右下角数字表示分子中的个数。（）元素符号或化学式前无系数即有宏观意义又有微观意义。当符号前面出现系数时，该符号只有微观意义了。举例：；2O2；2；2H2O。4.化学式的书写（1）单质化学式书写：金属、稀有气体、固态非金属单质的化学式直接用元素符号表示。如铜；氦气；硫磺。气态非金属单质的化学式，在它们元素符号的右下角标2来表示。如氧气；氮气；氯气等。其它。如臭氧，碳六十等。（2）化合物化学式书写：书写依据：在化合物中，正负化合价的代数和为。书写步骤：一写符号二标价三约分来四交叉。（即“十字交叉法”：正前负后写元素符号，十字交叉标原子个数）如：下列物质的化学式：氧化钠；氯化钙；硫化氢；氧化铝；碳酸钠；氢氧化钙；硫酸铜。五、化合价：1.实质：就是某种元素的一个原子得失电子（形成共用电子对）的数目。2.化合价法则：（1）化合价有和之分。在化合物中，金属一般显价，非金属一般显价。 在化合物中，正、负化合价的代数和为。单质的化合价为。同种元素可以表现出不同的化合价。如铁元素在化合物中有等化合价。3.化合价的应用（依据：在化合物中，正负化合价的代数和为0）（1）书写化合物化学式（见上）。（2）判断化学式是否正确。六、根据化学式可以进行以下计算：1.计算物质的相对分子质量（式量）；2.计算组成物质的各元素的质量比；3.计算物质中某一元素的质量分数；4.已知物质的质量求某元素的质量；5.已知某元素的质量求物质的质量。练习：根据硝酸铵的化学式计算：1.相对分子质量；2.各元素的质量比；3.氮元素的质量分数；4.计算8.8硝酸铵中含的氮元素质量；5.多少克硝酸铵中含8.8克氮元素？马桂萍发布于：2014/4/16 15:22:40 |只看作者查看全部学科:化学学科单位:未知第五单元化学方程式复习学案（总第9课时）编制教师：王宇星授课时间：2013.5.4一、质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质质量的_,等于反应后生成的各物质的_,这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵守质量守恒定律。种类不变反应前后各物质不变种类不变个数不变质量不变注意：其中参加化学反应，质量总和的含义2.质量守恒的原因（实质）：“反应前后五不变”“两”个一定变：种类一定变种类一定变。“一”不一定变：个数不一定变。如：。3.化学反应的实质是反应物的分成，有重新组合成新，这些分子聚集形成新物质。也可以形成物质。4.应用：（1）解释化学反应的质量变化。如铁在氧气中反应后，剩余物的质量增加了。高锰酸钾加热后，剩余固体的质量减少了。（2）根据其元素守恒、原子守恒、质量守恒可以推算某未知物中含有哪几种元素，推算出组成（即化学式）以及质量关系的计算。如：Cl2+2NaOH=+NaClO+H2O2CO2+ 6H2=+ 4H2Oa克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合,待完全反应后得c克残余物,则生成氧气的质量为克。在化学反应X + 2Y = Z中，3gX和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为。在2A+B = 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为。二、化学反应方程式1.定义：用_和数字来表示_的式子叫化学方程式.2.书写依据和原则：（1）以_为依据，不能凭空臆造事实上不存在的_和_。（2）遵守_,等号两边各原子的_与_必须相等。3.书写步骤：“写”、“配”、“注”、“等”。4.化学反应方程式表示的意义：（1）质的方面：表示化学反应中的_、_和_；（2）量的方面：表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的_。5.读法：（以H2燃烧生成H2O为例）（1）质的方面：在_条件下,_和_反应生成_。（2）量的方面：每_份质量的H2和_份质量的O2在点燃的条件下生成_份质量的H2O。三、化学反应类型1.基本化学反应类型有四种，分别用字母表示它们的形式为（1）化合反应，特点是。（2）分解反应，特点是。（3）置换反应，特点是。（4）复分解反应，特点是。2.氧化还原反应：失去氧的反应叫反应，得到氧的反应叫反应。3.放热、吸热反应。（1）放热反应：放出热量的化学反应。如。（写方程式）（2）吸热反应：吸收热量的化学反应。如。四、根据化学方程式的计算：1.步骤：2.注意事项：仔细审题化学方程式要书写正确完整有关相对分子质量计算要准确质量单位要统一将纯量代入方程式中计算，不纯量要先换算成纯量计算格式要规范换算公式：V =变形公式：=纯量=不纯量纯度（即：质量分数）例:现有100克含碳酸钙质量为90%的石灰石，与足量的稀盐酸反应，标准状况下产生二氧化碳的体积为多少升？（标准状况下二氧化碳的密度是1.977g/L）马桂萍发布于：2014/4/16 15:23:31 |只看作者查看全部学科:化学学科单位:未知第六单元碳和碳的氧化物复习学案（总第11课时）编制教师：王宇星授课时间：2013.5.6一、几种物质的俗名及化学式的书写物质俗称化学式碳酸钙氧化钙甲烷乙醇固体二氧化碳二、碳的单质1.碳单质的组成。金刚石和石墨是两种不同性质的单质，它们在氧气中燃烧只生成二氧化碳，故说明金刚石、石墨都是由元素组成的，由于碳原子的排列不同，所以金刚和石墨具有不同的性质，具有相同的性质。2.碳单质的物理性质及用途。物质性质用途金刚石是色，体的固体，是自然界中最的物质。石墨是色，有光泽的固体，是最的矿物之一。无定形碳木炭它们都是有的微小晶体和少量杂质构成，具有的结构，具有较强的性。活性炭C60（足球烯）形似足球，结构稳定。用于材料科学、超导体等方面。3.单质碳的化学性质。常温下碳的化学性质，但在点燃和高温下活性增强，具有可燃性和还原性。（1）碳的可燃性碳与充足的氧气反应，化学方程式；碳与不充足的氧气反应，化学方程式；（2）碳的还原性。碳还原氧化铜的化学方程式；反应现象黑色固体变色；澄清的石灰水变。冶炼赤铁矿（Fe2O3）的化学方程式：。与CO2反应的方程式：（吸热）小结：单质碳与2的化学性质相似，都具有性、性三、二氧化碳（CO2）的制取研究1.药品：和，不宜选用碳酸钠的原因是；不宜选用稀硫酸的原因是；不宜选用浓盐酸的原因是。2.制取反应原理的化学方程式。3.实验发生装置与制取的装置相同，主要仪器，长颈漏斗一定要以下，防止。4.收集方法：可以用法，原因_；不能用法，原因。5.验满方法：将_的木条放在_,若_表示已满.6.操作步骤：检查装置气密性装药品（先固后液）收集验满瓶口向上放置。7.实验室制取气体的一般思路，首先是研究制取气体的，其次是根据反应物的和反应选择气体发生装置，再就是根据生成气体的和性选择气体的收集装置。8.工业上用煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式。四、二氧化碳的性质、用途1. CO2的物理性质和用途。通常是一种色味的气体，密度比空气，溶于水，固态二氧化碳叫，易（填“升华”“汽化”或“熔化”）吸收大量的热，可以作剂。2.CO2的化学性质和用途（1）CO2既不能也不，因此可用于。（灭火原理除应用上述性质外，还因为CO2密度比空气。）（2）CO2能与水反应生成碳酸，可以用来制。化学方程式：，生成的碳酸能使紫色石蕊试液变，碳酸不稳定，受热易分解，化学方程式：。（3）CO2能使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用来检验CO2的存在。化学方程式：。（4）CO2中碳元素为+4价，可被某些强还原剂还原，表现为具有氧化性。跟碳单质在高温下反应生成一氧化碳；金属镁在CO2中燃烧生成和碳。（5）绿色植物的光合作用把CO2和水合成糖类物质，所以可以做气肥。五、一氧化碳的性质和用途1.物理性质：色味体，密度跟空气，溶于水。2.化学性质（1）CO的可燃性。反应现象：纯净的一氧化碳在空气中安静的燃烧，产生色的火焰，放出，生成气体使澄清的石灰水变；若点燃空气和一氧化碳的混合物可能发生。所以，使用一氧化碳前一定要检验其。反应的化学方程式是。（2）CO的还原性。写出一氧化碳与氧化铜、氧化铁反应的化学方程式；。反应现象：黑色氧化铜变（或红色氧化铁变），生成气体使澄清的石灰水变。实验步骤：检查CO的纯度；先通一会儿CO（目的是防止）；实验结束，先停止加热，继续通至试管冷却（目的是防止）；尾气处理方法：有法和等方法。（3）有剧毒：它能与人体中的结合，导致缺氧中毒而死亡。3.用途：因为有可燃性可以作气体，因为有还原性在冶金工业上作剂。马桂萍发布于：2014/4/16 15:24:27 |只看作者查看全部学科:化学学科单位:未知第七单元燃料及其利用复习学案（总第13课时）编制教师：杨建新授课时间：2013.5.13一、燃烧和灭火1.燃烧是指可燃物与空气中的_发生的发、放的剧烈的反应。2.通过实验探究，得出以下结论：燃烧需要以下三个条件：灭火的原理与方法：_；_；_；_；_；_。3.几种常用灭火器的适用范围：泡沫灭火器可用来_；干粉灭火器除用来扑灭一般的火灾外,还可用来扑灭_；二氧化碳灭火器用来扑灭_，使用时，手一定要握在_,否则会把手冻伤。4.易燃物和易爆物的知识（1）爆炸有物理变化引起的，